commit to user 16
2 Menggunakan Pasangan Elektron Bersama
Unsur yang memiliki energi ionisasi tinggi, sukar melepas elektron sukar membentuk ion positif. Unsur yang memiliki afinitas elektron rendah,
sukar menangkap elektron sukar membentuk ion negatif. Maka unsur-unsur tersebut cenderung membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama.
Pasangan elektron bisa berasal kedua atom yang bergabung maupun dari salah satu atom yang bergabung. Untuk atom H menambah satu elektron supaya kulit K
penuh berisi 2 elektronUnggul Sudarmo, 2006 : 40-41. Contoh
Gambar 2. Contoh Senyawa pada NH
3
yang Menggunakan Pasangan Elektron Bersama untuk Mencapai Kestabilan
c. Lambang Lewis dan Struktur Lewis
Untuk menggambarkan pembentukan ikatan kimia secara sederhana dapat digunakan lambang Lewis dan struktur Lewis.
1 Lambang Lewis
Lambang Lewis adalah lambang unsur yang dikelilingi sejumlah titik yang melambangkan elektron valensinya Brady, 1994: 272. Berikut ini beberapa
contoh dari lambang Lewis :
2
He : 2 à Lambang Lewis :
18
Ar : 2 8 8
à Lambang Lewis :
Gambar 3. Lambang Lewis He dan Ar
Parning dkk, 2003: 62
2 Struktur Lewis
Strukutr Lewis adalah kombinasi lambang Lewis yang menggambarkan perpindahan atau penggunaan bersama pasangan elektron dalam ikatan kimia.
He
Ar
N H
x x
x x
x
+ 3 N
x x
x x
x
H H
H
commit to user 17
Rumus yang dirancang bangun dengan menggunakan lambang Lewis disebut struktur Lewis atau rumus titik elektron. Rumus ini gunakan untuk menjelaskan
ikatan kovalen, namun juga dapat digunakan untuk mendiagramkan apa yang terjadi apabila atom-atom bergabung membentuk senyawa ion. Berikut ini
beberapa contoh dari struktur Lewis : ü Struktur Lewis dari H
2
O Konfigurasi elektron dari atom unsur H dan atom unsur O :
1
H = 1
8
O = 2 6
Terbentuknya struktur Lewis dari H
2
O yaitu tersusun dari dua atom unsur H dengan elektron valensi satu dan satu atom O dengan elektron
valensi enam.
Gambar 4. Struktur Lewis dari H
2
O
ü Struktur Lewis dari LiF
Konfigurasi elektron dari atom unsur H dan atom unsur O :
3
Li = 2 1
9
F = 2 7
Struktur Lewis yang yang terjadi apabila atom-atom bergabung membentuk senyawa ion, yaitu terbentuknya struktur Lewis dari LiF
yang tersusun antara atom unsur Li dan F.
Gambar 5. Struktur Lewis dari LiF Tanda kurung siku di sekitar fluor di ruas kanan digunakan untuk
menyatakan bahwa keseluruhan empat pasanga lektron merupakan milik eksklusif ion flourida. Dengan satu elektron diserahterimakan dari
lithium ke flour, kulit valensi lithium dikosongi dan ion fluorida berakhir dengan suatu lambang Lewis yang sama seperti lambang salah satu gas
mulia Brady, 1994: 273.
H O
+ H
O H
Struktur Lewis H
2
O
H
+ Li
F Li
+
F -
commit to user 18
d. Ikatan Ion
