2. 4 Basa kuat 3 Larutan buffer
261 Jawab :
[ OH
-
] =
.
b b
K C
= 10
-3
. 10
-5
= 10
-4
M pOH = - log 10
-4
= 4 pH = 14 – 4 = 10
13. 3. 1 Cara perhitungan larutan buffer Larut an buf f er yang t erdiri at as asam lemah dan garamnya
larut annya akan selalu mempunyai pH 7 digunakan rumus : di mana :
C
a
= [ CH
3
COOH] konsent rasi asam lemah C
g
= [ CH
3
COO
-
] konsent rasi ion garamnya
K
a
= t et apan ionisasi asam lemah Cont oh :
Hit unglah pH larut an yang t erdiri at as campuran 0. 01 mol asam aset at dengan 0. 1 mol nat rium aset at dalam 1 lit er larut an K
a
asam aset at = 10
-5
Hit unglah pH larut an yang t erdiri at as campuran 1 mol HCOOH dan 0. 5 mol NaHCOO dalam 1 lit er larut an
K
a
HCOOH = 1. 77 x 10
-4
Jawab :
M
L mol
C
a 2
2
10 1
10
M L
mol C
g 1
10 1
1 ,
a g
a
C C
pK pH
log
M M
2 1
5
10 10
log 10
log
= 5 + 1 = 6
CH
3
COOH
aq
+ H
2
O
l
CH
3
COO
- aq
+ H
3
O
+ aq
Ket. : fase liquid l tidak berpengaruh [CH
3
COO
-
] [H
3
O
+
] K
a
= [CH
3
COOH] [H
3
O
+
] = K
a
. C
a
C
g
pH = pK
a
+ log C
g
C
a
262
HCOOH
aq
+ H
2
O
l ĺ
HCOO
- aq
+ H
3
O
+ aq
Konsent rasi awal M 1. 00 0. 500
≈
Konsent rasi akhir M - y + y + y Konsent rasi set imbang M 1. 00 – y 0. 500 + y y
Persamaan set imbang
HCOOH O
H HCOO
K
a 3
.
y y
y 00
, 1
500 ,
10 .
77 ,
1
4
Karena y relat if lebih kecil dibanding 1 dan 0. 500, bent uk persamaan akan menj adi
00 ,
1 500
, 10
. 77
, 1
4
y
y = 3. 54. 10
-4
M = [ H
3
O
+
] pH = - log [ 3. 54. 10
-4
] = 3. 45 Larut an buf f er yang t erdiri at as basa lemah dan garamnya larut annya
akan selalu mempunyai pH 7 digunakan rumus : di mana, C
b
= [ NH
3
] konsent rasi basa lemah C
g
= [ NH
4 +
] konsent rasi ion garamnya
K
b
= t et apan ionisasi basa lemah Cont oh :
Hit ung pH larut an yang dibuat dengan menambahkan 0. 100 mol NH
4
Cl dan 0. 200 mol NH
3
ke dalam air dan mengencerkannya menj adi 1. 000 L. K
b
NH
4 +
= 5. 6 x 10
-5
Jawab : NH
3aq
+ H
2
O
l ĺ
NH
4 +
aq
+ OH
- aq
NH
3aq
+ H
2
O
l ĺ
NH
4 +
aq
+ OH
- aq
Ket. : fase liquid l tidak berpengaruh [NH
4 +
] [OH
-
] K
b
= [NH
3
] [OH
-
] = K
b
. C
b
C
g
pH = pK
a
+ log C
g
C
a
263 Konsent rasi awal M 0, 200 0. 100
≈
Konsent rasi akhir M - y + y + y
Konsent rasi set imbang M 0, 200 – y 0. 100 + y y
Persamaan keset imbangan
3 4
. NH
OH NH
K
b
y y
y 200
, 100
, 10
. 6
, 5
5
Karena y relat if lebih
kecil dibanding 0. 100 dan
0. 200, bent uk persamaan
akan menj adi
200 ,
100 ,
10 .
6 ,
5
5
y
Ringkasan Asam basa sebagai elekt rolit . Def inisi asam menurut Arhenius adalah
suat u subst ansi yang menghasilkan ion H
3
O
+
apabila dilarut kan dalam air. Asam Bronst ed adalah donor prot on, sedangkan basa Bronst ed
adalah asept or prot on. Asam Lewis adalah set iap spesi yang menerima pasangan elekt ron bebas dalam membent uk ikat an kovalen.
Latihan :
1.
a. Apakah penyebab sif at basa? Sebut kan beberapa sif at khas basa
b. Sebut kan berbagai zat dalam kehidupan sehari-hari yang
bersif at basa 2. Jelaskan mengapa larut an NH
3
dapat mengubah kert as lakmus merah menj adi biru
3. Dari penguj ian larut an dengan kert as lakmus diperoleh dat a : Larut an manakah yang mengandung konsent rasi ion OH
-
lebih besar daripada konsent rasi H
+
?
Larut an yang
Warna lakmus Merah
biru
264 4.
Tuliskan rumus kimia dan reaksi ionisasi asam basa berikut :
a. asam sulf at
b. asam aset at
c. asam karbonat
d. barium hidroksida
e. kalium hidroksida
f . magnesium hidroksida
5. Jelaskan def inisi asam-basa menurut
a. Arrhenius
b. Bronst ed-Lowry
c. Lewis 6.
Tent ukan sif at zat yang dicet ak t ebal, apakah sebagai asam at au sebagai basa:
a. HCO
3 -
aq
+ NH
4 +
aq
H
2
CO
3aq
+ NH
3aq
b.
CH
3
COOH
aq
+ H
2
SO
4aq
CH
3
COOH
2 +
aq
+ HSO
4 -
aq
c. CH
3
COOH
aq
+ H
2
O
l
CH
3
COO
- aq
+ H
3
O
+ aq
d. CH
3
COO
-
aq
+ H
2
O
l
CH
3
COOH
aq
+ OH
- aq
7. Tent ukan pasangan asam-basa konj ugasi dalam reaksi asam-basa
berikut : a. HCO
3 -
aq
+ NH
4 +
aq
H
2
CO
3aq
+ NH
3aq
b. CH
3
COOH
aq
+ H
2
SO
4aq
CH
3
COOH
2 +
aq
+ SO
4 -
aq
c. CH
3
COOH
aq
+ H
2
O
l
CH
3
COO
- aq
+ H
3
O
+ aq
d. CH
3
COO
- aq
+ H
2
O
l
CH
3
COOH
aq
+ OH
- aq
8. Tuliskan rumus asam konj ugasi dari spesi berikut :
a. H
2
O b. NH
3
c. CO
3 2-
d. HSO
4 -
9. Tuliskan rumus basa konj ugasi dari spesi berikut :
b. H
2
O c.
NH
3
d. HSO
4 -
e. NH
4 +
10. Dalam reaksi berikut ini,
CN
- aq
+ H
2
O
l
ĺ
HCN
aq
+ OH
- aq
No. diuj i
1 X
Merah Biru
2 Y
Merah Merah
3 Z
Biru Biru
4 U
Merah Biru
5 V
Biru biru
265 CN
-
berlaku sebagai basa, sesuai dengan t eori. . . . . 11.
Tent ukan pH larut an j ika diket ahui konsent rasi ion H
+
a. 0, 5 M
b. 0, 002 M
c. 6 x 10
-4
M d.
0, 0235 M 12.
Tent ukan pH larut an HCl dengan konsent rasi sebesar 1 x 10
-8
M
pet unj uk : [ H
+
] yang berasal dari ionisasi air t idak dapat diabaikan
13. Suat u larut an mengandung asam aset at CH
3
COOH; K
a
= 1 x 10
-5
0. 1 M dan asam benzoat C
6
H
5
COOH; K
a
= 6 x 10
-5
0. 2 M. Tent ukan [ H
+
] , [ CH
3
COO
-
] , dan [ C
6
H
5
COO
-
] dalam larut an it u
pet unj uk: [ H
+
] = [ CH
3
COO
-
] + [ C
6
H
5
COO
-
] 14.
Suat u larut an cuka mengandung 6 CH
3
COOH. Jika diket ahui massa j enis cuka makan it u adalah 1 kg L
-1
, t ent ukan volume cuka it u yang harus diencerkan unt uk membuat 100 mL larut an dengan
pH = 4, Ka CH
3
COOH = 1 x 10
-5
.
pet unj uk : kemolaran larut an dapat dihit ung dengan rumus: M=
U
x10x M
t
266
267