2. 2 2. 3 Asam lemah Kimia itu Mudah: SMK Analis Kimia
260
1
3 2
1. Ambil 10 mL larut an asam
aset at 0, 1 M Larut an 1. Ukur pH larut an dengan indikat or
universal. Kemudian ambil j uga 15 mL
larut an NH
3
0, 2 M Larut an 2. Ukur pH larut an dengan indikat or universal.
2. Masukkan 5 mL larut an nat rium aset at ke dalam larut an 1 dan 20
mL larut an NH
4
Cl 0, 1 M ke dalam larut an 2. Ukur pH masing-masing larut an dengan indikat or universal.
3. Apa yang bisa Anda simpulkan?
__________________________
Semua larut an yang dapat mempert ahankan pH disebut larut an buffer. Sif at larut an buf f er ant ara lain : t idak berubah pH-nya meski
diencerkan dan t idak berubah pH-nya meski dit ambah sedikit asam at au basa. Pada gambar di at as, pH larut an A t idak berubah set elah
dit ambah dengan larut an asam sehingga larut an A merupakan larut an Buf f er, sedangkan larut an B bukan merupakan larut an Buf f er karena
pHnya berubah set elah penambahan larut an asam. Campuran buf f er dapat dibuat dari :
x
Campuran asam lemah dengan garamnya Cont oh : CH
3
COOH dengan CH
3
COONa ; H
2
CO
3
dengan NaHCO
3
; dan NaHCO
3
dengan Na
2
CO
3
x
Campuran basa lemah dengan garamnya Cont oh : NH
4
OH dengan NH
4
Cl Lat ihan :
Hit unglah pH dari 100 mL 0. 001 larut an NH
4
OH, j ika diket ahui t et apan ionisasinya = 10
-5
261 Jawab :
[ OH
-
] =
.
b b
K C
= 10
-3
. 10
-5
= 10
-4
M pOH = - log 10
-4
= 4 pH = 14 – 4 = 10
13. 3. 1 Cara perhitungan larutan buffer Larut an buf f er yang t erdiri at as asam lemah dan garamnya
larut annya akan selalu mempunyai pH 7 digunakan rumus : di mana :
C
a
= [ CH
3
COOH] konsent rasi asam lemah C
g
= [ CH
3
COO
-
] konsent rasi ion garamnya
K
a
= t et apan ionisasi asam lemah Cont oh :
Hit unglah pH larut an yang t erdiri at as campuran 0. 01 mol asam aset at dengan 0. 1 mol nat rium aset at dalam 1 lit er larut an K
a
asam aset at = 10
-5
Hit unglah pH larut an yang t erdiri at as campuran 1 mol HCOOH dan 0. 5 mol NaHCOO dalam 1 lit er larut an
K
a
HCOOH = 1. 77 x 10
-4
Jawab :
M
L mol
C
a 2
2
10 1
10
M L
mol C
g 1
10 1
1 ,
a g
a
C C
pK pH
log
M M
2 1
5
10 10
log 10
log
= 5 + 1 = 6
CH
3
COOH
aq
+ H
2
O
l
CH
3
COO
- aq
+ H
3
O
+ aq
Ket. : fase liquid l tidak berpengaruh [CH
3
COO
-
] [H
3
O
+
] K
a
= [CH
3
COOH] [H
3
O
+
] = K
a
. C
a
C
g
pH = pK
a
+ log C
g
C
a