Tujuan Pembelajaran Tanyakan kepada guru dengan mengajukan pertanyaan untuk
101
Materi tersusun dari partikel kecil yang tidak dapat dibagi-bagi yang disebut atom.
Semua atom unsur tertentu adalah identik, tetapi berbeda dengan atom-atom unsur-unsur lain ini berarti bahwa semua atom dari
unsur yang sama mempunyai massa yang sama, tetapi massa ini berbeda dengan massa atom unsur-unsur lain
Senyawa kimia tersusun dari atom unsur-unsurnya dalam suatu angkabanding numerik yang tetap dan pasti.
Reaksi kimia terdiri atas pengocokan ulang atom-atom dari satu perangkat kombinasi ke perangkat kombinasi lain. Namun
demikian atom-atom individu itu sendiri tetap utuh tidak berubah.
a Hukum Kekekalan
Dalam setiap reaksi kimia, massa tidak diciptakan maupun dimusnahkan
. Jika suatu reaksi kimia hanya mengambil atom- atom dari pereaksi dan membagi ulang atom-atom itu menjadi
produk-produk, maka jumlah atom-atom dari tiap jenis akan tetap sama tentu saja asal tidak ada atom yang dapat memasuki atau
meninggalkan bejana reaksi. Karena atom-atom tidak berubah massanya selama reaksi massa, total atom-atom harus tetap tidak
berubah. Dengan perkataan lain massa harus konstan selama reaksi. Hukum kekekalan massa merupakan hukum kimia yang
penting yang mendasari reaksi kimia dan merupakan alasan yang membuat kita harus memberimbangkan persamaan reaksi
b Hukum Proporsi Pasti
ukum ini menyatakan bahwa: dalam setiap cuplikan zat kimia, kita selalu menemukan unsur-unsur yang sama seperti dalam
cuplikan zat itu yang perbandingan ma ssanya pasti dan tetap .
Jika dua unsur A dan B membentuk senyawa yang tiap molekul zat
102
itu tersusun dari satu atom A dan satu atom B molekul dapat dibayangkan sebagai kelompok atom yang bersama-sama terikat
cukup erat sehingga berperilaku dan dapat dikenali sebagai partikel tunggal. Andaikan bahwa sebuah atom A dua kali lebih
berat daripada sebuah atom B, sehingga jika secara sembarang B diberi massa 1 satuan, maka massa sebuah atom A akan menjadi 2
satuan. Contohnya dalam setiap cuplikan air murni selalu kita jumpai unsur hidrogen dan oksigen dengan perbandingan 1 gram
H terhadap 8 gram O, jadi seandainya cuplikan air itu diambil sehingga mengandung 2 gram H maka cuplikan itu akan
mengandung 16 gram O, angkabanding tersebut akan selalu tetap. Jika kita membentuk air dari hidrogen dan oksigen, unsur-unsur
tersebut bersenyawa tepat dengan angkabandingnya tidak perduli banyaknya unsur yang benar-benar tersedia. Jika 2 gram hidrogen
dibiarkan bereaksi dengan 8 gram oksigen, semua oksigen akan habis namun hanya 1 gram hidrogen bereaksi, 1 gram hidrogen
akan tersisa. Semua senyawa mempunyai angkabanding yang tetap yang serupa yaitu angkabanding massa unsur-unsurnya.
c Massa Atom
Dalam teori atom Dalton menyatakan bahwa tiap unsur mempunyai atom dengan massa yang khas, sehingga mendorong
para kimiawan untuk mengukur massa atom, namun atom terlalu kecil untuk dapat ditimbang. Seperti pada contoh diatas dari dua
atom, satu atom A dan satu atom B dengan angkabanding massa dalam cuplikan yang manapun juga adalah 2 banding 1 karena
massa-massa atom berbanding 2:1. Satu-satunya cara agar angka banding massa selalu 2:1 adalah jika angkabanding massa atom-
atom itu sendiri adalah 2:1. Dengan menetapkan angka banding
103
massa unsur-unsur dalam suatu cuplikan besar dapat disimpulkan mengenai angkabanding massa atom-atom dalam senyawa itu.
Dengan mengukur angka banding massa unsur, dapat dibayangkan angka banding massa atom, namun ada suatu persyaratan penting
yaitu harus mengetahui rumus senyawa itu. Rumus senyawa tersebut dapat diketahui dengan mengetahui massa relatif atom
unsur-unsur. Massa relatif menggambarkan seberapa besar lebih beratnya satu atom tertentu dibandingkan atom yang lain. Kita
dapat mengetahui massa atom tersebut jika kita tahu massa sebuah atom salah satu unsur, kemudian massa yang lain dapat
dihitung dari angkabanding massa.
Karena atom terlalu kecil untuk dilihat dan ditimbang dalam satuan gram pada suatu neraca, direkalah suatu skala massa atom
yaitu massa diukur dalam satuan massa atom lambang SI nya u
yang didasarkan pada isotop karbon 12. Isotop karbon ini diberi nilai massa secara eksak sebesar 12 u, sehingga satuan massa
atom didefinisikan sebagai 112 massa satu atom isotop ini, dengan memilih satuan massa atom sebesar ini, massa-massa
atom dari unsur lain ternyata hampir merupakan bilangan bulat.
d Hukum Proporsi Ganda
Andaikan saja kita mempunyai dua culikan dua senyawa yang terbentuk dari dua unsur yang sama. Jika massa satu unsur dalam
dua cuplikan itu sama maka massa unsur yang saling berbanding menurut bilangan bulat kecil. Karbon membentuk dua senyawa
berlainan dengan oksigen yaitu, karbon monoksida dan karbon dioksida. Dalam 2,33 gram karbon monoksida kita jumpai 1,33
gram oksigen bersenyawa dengan 1 gram karbon. Dalam 3,66
104
gram karbon dioksida kita peroleh 2,66 gram oksigen bersenyawa dengan 1 gram karbon. Perhatikan bahwa massa-massa oksigen
yang bersenyawa dengan massa karbon yang sama yaitu 1 gram angkabanding bilangan bulat sederhana 2:1
TUGAS 1.
Amatilah dengan mencari informasi terkait dengan memahami konsep atom dan molekul Hukum kekekalan massa, hukum
proporsi pasti dan hukum proporsi ganda melalui buku-buku, media cetak, internet, dan sumber referensi lainnya.