Hubungan Konsentrasi Asam dengan Harga pH Hubungan Konsentrasi Basa dengan Harga pH

153 Contoh soal : Berapa konsentrasi OH - dalam 100mL CaOH 2 yang mempunyai konsentrasi 0,2M? Jawab: Reaksi: CaOH 2 aq Ca 2+ aq + 2OH - aq [OH] = 2.[ CaOH 2 ]= 2 0,2M = 0,4 M Reaksi ionisasi basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan, maka harga konstanta kesetimbangan basanya Kb dapat ditentukan berdasarkan persamaan reaksi ionisasinya. Basa lemah sukar larut dalam air, satu- satunya basa lemah yang larut baik dalam air adalah NH 4 OH larutan ammonia. Untuk menentukan konsentrasi OH - sama dengan cara menentukan H + .Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. NH 4 OH = NH4 + + OH – Kb = [NH 4 + ][OH - ] [NH 4 OH ] Karena [OH - ] » [NH 4 + ] maka : Kb = [OH - ] 2 [NH 4 OH ] NH 4 OH yang terurai sangat sedikit, maka: [NH 4 OH] sisa » [NH 4 OH] mula-mula Sehingga[OH - ] =[Kb[OH - ] ] 12

d. Hidrolisis

Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam. Jika kita melarutkan suatu garam ke dalam air, maka akan ada dua kemungkinan yang terjadi, yaitu: a Ion-ion yang berasal dari asam lemah misalnya CH 3 COO –, CN–, dan S2– atau ion-ion yang berasal dari basa lemah misalnya NH 4 +, Fe 2 +, dan Al 3 + akan bereaksi dengan air. Reaksi suatu ion dengan air inilah 154 yang disebut hidrolisis. Berlangsungnya hidrolisis disebabkan adanya kecenderungan ion-ion tersebut untuk membentuk asam atau basa asalnya. Contoh: CH3COO – + H2O ⎯⎯ CH3COOH + OH– NH4+ + H2O ⎯⎯ NH4OH + H+ b Ion-ion yang berasal dari asam kuat misalnya Cl–, NO3–, dan SO42– atau ion-ion yang berasal dari basa kuat misalnya Na+, K+, dan Ca2+ tidak bereaksi dengan air atau tidak terjadi hidrolisis.  Hal ini dikarenakan ion-ion tersebut tidak mempunyai kecenderungan untuk membentuk asam atau basa asalnya. Ingat kembali tentang kekuatan asam-basa Na+ H 2 O ⎯⎯ H 2 Na + O SO 4 2- + H 2 O ⎯⎯ SO + O  Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang