124
larutan, seperti ddihantarkan oleh kabel. Akibatnya lampu pada alat uji elektrolit akan menyala. Elektrolit kuat terurai sempurna
dalam larutan. Contoh : HCl, HBr, HI, HNO
3,
H
2
SO
4
, NaOH, KOH, dan NaCL.
b. Larutan elektrolit lemah
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar 0
ά . Larutan elektrolit lemah mengandung zat yang hanya sebagian
kecil menjadi ion – ion ketika larut dalam air. Yang tergolong
elektrolit lemah adalah : Asam – asam lemah
Garam – garam yang sukar larut Basa – basa lemah
Adapun larutan elektrolit yang tidak memberikan gejala lampu menyala, tetapi menimbulkan gas termasuk ke dalam larutan
elektrolit lemah. Contohnya adalah larutan ammonia, larutan cuka dan larutan H
2
S.
c. Larutan non elektrolit
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik karena zat terlarutnya di dalam
pelarut tidak dapat menghasilkan ion – ion tidak mengion . Yang
tergolong jenis larutan ini adalah larutan urea, larutan sukrosa, larutan glukosa, alcohol dan lain
– lain
125
Tabel 14. Pengujian daya hantar listrik beberapa larutan Larutan
Nyala Lampu Gelembung Gas
Ada Tidak
ada Ada
Tidak Ada
Larutan Ureautan -
√ -
√ Larutan Anomia
- √
√ -
Laruran HCL √
- √
- Larutan Cuka
- √
√ -
Air aki √
- √
- Larutan alcohol
- √
- √
Air laut √
- √
- Larutan H
2
S -
√ √
- Air Kapur
√ -
√ -
Larutan Glukosa -
√ -
√
Larutan yang daya hantar listriknya lemah elektrolit lemah menunjukkan bahwa jumlah ion-ion di dalam larutan sedikit,
sedangkan larutan yang daya hantar listriknya kuat elektrolit kuat menunjukkan bahwa di dalam larutan terdapat banyak ion-
ionnya. Peristiwa penguraian partikel zat terlarut menjadi ion- ionnya disebut ionisasi. Ion-ion dalam larutan elektrolit dapat
dihasilkan dengan dua cara: a. Zat terlarut memang senyawa ion, misalnya NaCl. Kristal NaCl
terdiri atas ion-ion Na
+
dan ion-ion Cl
-
. Jika kristal NaCl itu dilarutkan dalam air, maka ikatan antara ion positif dan ion
negatif terputus dan ion-ion itu akan tersebar dan bergerak bebas di dalam larutan.
NaCl s + air Na
+
aq + Cl
-
aq b. Zat terlarut bukan senyawa ion, tetapi jika dilarutkan dalam
air, zat itu menghasilkan ion-ion, misalnya HCl, CH
3
COOH dan NH
3
.
