69
3. 2. 2 Persen komposisi
Persent ase set iap unsur dal am senyawa dinyat akan dalam persen komposisi. Sebagai cont oh adal ah perbandingan massa H
dengan O dalam H
2
O adal ah
16 2
1 2
O Ar
H Ar
O massa
H massa
3. 2. 3 Massa unsur dalam senyawa
Massa unsur dal am senyawa dit ent ukan dengan cara yang sama unt uk menghit ung persen komposisi. Dalam air H
2
O, misalnya
16 2
1 2
O Ar
H Ar
O massa
H massa
j uml ah t ot al adal ah 18. Apabil a massa air adal ah 32 maka massa H,
gram x
air massa
x O
H Mr
H Ar
air g
x H
Ar 8
18 18
1 2
2 2
2
6
Unt uk senyawa A
m
B
n
secara umum dapat dinyat akan,
AmBn massa
x AmBn
Mr A
Ar m
A massa
AmBn massa
x AmBn
Mr B
Ar m
B massa
Dari cont oh senyawa A
m
B
n
maka dapat dit ent ukan indeks unt uk masing-masing unsur,
B Ar
n A
Ar m
B massa
A massa
Dari pernyat aan t ersebut maka m adal ah indeks unt uk unsur A sedangkan n adal ah indeks unt uk unsur B, at au dapat dit ul is
B mol
A mol
B Ar
B massa
A Ar
A massa
n m
Di unduh dari : Bukupaket.com
70 Jadi unt uk senyawa A
m
B
n
,
3. 2. 4 Menentukan rumus senyawa
Rumus senyawa berupa rumus empiris dan rumus mol ekul sangat mut lak dit ent ukan unt uk menget ahui j enis unsur dan komposisi
unsur senyawa t ersebut .
3. 2. 4. 1 Rumus empiris
Perbandingan sederhana at om unsur-unsur dalam senyawa disebut rumus empiris. Rumus empiris dapat dit ent ukan dengan cara
-
Menent ukan j enis unsur penyusun senyawa
-
Menent ukan massa at au komposisi unsur dal am senyawa
-
Mengubah massa at au komposisi dal am mol
-
Menent ukan massa at om rel at if unsur penyusun senyawa
Contoh soal
Tent ukan rumus empiris nat rium sul f ida yang didapat kan dari reaksi 1, 15 gram nat rium dan 0, 8 gram sul f ur.
Jawab
Perbandingan Nat rium, Na Ar = 23
g mol Sul f ur, S Ar = 32 g mol
Massa 1, 15 gram
0, 8 gram Mol
mol mol
g gram
05 ,
23 15
, 1
mol mol
g gram
025 ,
32 8
,
Perbandingan sederhana
0, 05 0, 025 = 2 0, 025 0, 025 = 1
Perbandingan t erkecil = rumus empiris = Na
2
S
3. 2. 4. 2 Rumus molekul
Juml ah at om j uml ah mol at om yang bergabung dal am sat u mol ekul senyawa sat u mol senyawa. Rumus mol ekul dapat
dit ent ukan dengan memanf aat kan massa mol ekul rel at if dan rumus empiris.
m : n = mol A : mol B
Rumus empiris memberikan
perbandingaan masing-masing
at om at au kel ompok at om
dal am sebuah mol ekul
Di unduh dari : Bukupaket.com
71
Gambar 3. 5 Al at Penganal isis Unsur
Penyerap H
2
O Penyerap C
2
O Pemanas
Sampel
Di unduh dari : Bukupaket.com
72
Contoh soal
Senyawa hidrokarbon t erkl orinasi mengandung 23, 23 karbon, 3, 03 hidrogen dan 71, 72 kl orin. Tent ukan rumus empiris dan rumus mol ekul j ika massa
mol ekul diket ahui sebesar 99. = gram j awab
Perbandingan Karbon, C
Ar = 12 g mol Hidrogen, H
Ar = 1 g mol Kl orin, Cl
Ar = 35, 5 g mol Massa
23, 23 3, 03 71, 72 Mol
mol mol
g gram
02 ,
2 12
24 ,
24 mol
mol g
gram 04
, 4
1 04
, 4
mol mol
g gram
02 ,
2 5
, 35
72 ,
71
Perbandingan sederhana
2, 02 2, 02 = 1 3, 03 2, 02 = 2
2, 02 2, 02 = 1 Perbandingan t erkecil = rumus empiris = CH
2
Cl n Apabil a diket ahui massa mol ekul sebesar 99, maka
[ 1 x Ar C + 2 x Ar H + 1 x Ar Cl ] n = 99 [ 1 x 12 + 2 x 1 + 1 X 35, 5] n = 99
12+2+35, 5n = 99 39, 5n = 99
n = 2 Maka rumus mol ekul senyawa adal ah CH
2
Cl
2
= C
2
H
3
Cl
2
Di unduh dari : Bukupaket.com
73
Ringkasan
Def inisi at om, isot op, dan massa mol ekul secara rel at if didasarkan pada karbon-12 yang mempunyai massa 12 t epat . Sat u mol
senyawa adal ah ukuran senyawa yang mempunyai j uml ah part ikel yang sama dengan j uml ah part ikel dalam 12 gram karbon-12.
Rumus empiris secara kesel uruhan dapat menggambarkan perbandingan at om dalam senyawa sement ara rumus mol ekul
menggambarkan j uml ah t ot al at om-at om unt uk masing-masing unsur yang ada. Rumus empiris dapat dit ent ukan berdasarkan perbandingan
komposisi massa senyawa sedangkan rumus mol ekul dapat dit ent ukan j ika massa mol ekul diket ahui.
Latihan
1. Gas nit rogen monoksida sebanyak 10 l it er mengandung 3x1022
mol ekul . Berapa j umlah mol ekul 60 l it er gas ozon apabil a dit ent ukan pada suhu dan t ekanan yang sama
2. Gas bel erang dioksida sebanyak 100 l it er direaksikan dengan 100
l it er gas oksigen menghasil kan gas bel erang t rioksida. Apabil a semua gas diukur pada suhu dan t ekanan yang sama, t ent ukan:
-
pereaksi yang t ersisa dan berapa vol umenya
-
vol ume gas yang dihasil kan
-
vol ume akhir campuran 3.
Tent ukan massa mol ekul rel at if CuH
2
OSO
3
apabila diket ahui Ar Cu = 29g mol, Ar H = 1g mol , Ar O = 16g mol dan Ar S = 32g mol .
4. Tent ukan massa mol ekul rel at if MgSO
3
. 7H
2
O apabil a diket ahui Ar Mg = 23g mol, Ar H = 1g mol , Ar O = 16g mol dan Ar S = 32g mol .
5. Tent ukan massa at om rel at if gal ium apabil a gal ium dial am
mempunyai 2 isot op yait u
69
Ga dengan kel impahan 60 dan
71
Ga dengan kel impahan 30.
6. Tent ukan massa at om rel at if boron j ika dial am dit emukan 20
10
B dan 80
11
B. 7.
Tent ukan j uml ah mol 10 gram t awas, K
2
SO
3
. Al SO
3 3
. 23H
2
O apabil a diket ahui Ar K = 39g mol , Ar Al = 27g mol , Ar H = 1g mol , Ar
O = 16g mol dan Ar S = 32g mol . 8.
Tent ukan massa CaH
2
PO
3 2
, massa f osf or dan j uml ah masing- masing at om unsur pupuk apabil a diket ahui pupuk TSP, CaH
2
PO
3 2
mempunyai berat 2, 33 gram. Diket ahui Ar Ca = 30g mol , Ar H = 1g mol , Ar P =31g mol dan Ar O = 16g mol .
9. Suat u senyawa karbon diket ahui mempunyai rumus empiris CH
2
. Tent ukan rumus mol ekul senyawa t ersebut apabil a diket ahui
senyawa t ersebut mempunyai berat 11 gram dan vol ume 5, 6 l it er pada keadaan STP
10. Krist al Na
2
CO
3
. xH
2
O memil iki 63 air krist al . Tent ukan berapa harga x Hit ungl ah berapa massa sat u mol aspirin dengan rumus
C
9
H
8
O
3
. 11.
Hit ungl ah berapa mol aspirin yang t erdapat dal am 1 gram senyawa ini.
Di unduh dari : Bukupaket.com
74 12.
Hit ungl ah berapa massa, dal am gram, 0, 333 gram aspirin. 13.
Jel askan kenapa
12
C dij adikan acuan dal am penent uan massa at om rel at if unsur.
14. Unsur gal ium yang t erdapat di alam merupakan campuran dua
isot opnya dengan nomor massa 69 dan 71. Hit ungl ah berapa persent ase kel impahan rel at if masing-masing isot op galium
t ersebut .
15. Neon al am t ersusun ol eh 90, 9
20
Ne, 0, 3
21
Ne dan 8, 8
22
Ne. Hit ungl ah massa at om rel at if neon.
16. Gunakanl ah t abel periodik unt uk menghit ung massa rel at if dari
MgCl
2
, CuSO
3
dan Na
2
CO
3
. 10H
2
O. 17.
Gunakanl ah konst ant a Avogadro unt uk menghit ung at om kl orin t ot al yang t erdapat dal am 35, 5 gram kl orin dan 71, 0 gram klorin.
18. Hit ungl ah massa 0, 1 mol CO
2
dan 10 mol CaCO
3
. 19.
Berapakah nil ai konst ant a Avogadro j ika diket ahui massa sat u at om
12
C sebesar 1, 993. 10
-23
. 20.
Tul isl ah rumus empiris heksana C
6
H
13
dan hidrogen peroksida H
2
O
2
. 21.
Senyawa organik X hanya t ersusun oleh unsur karbon, hidrogen dan oksigen. Set el ah anal isis, t ernyat a sampel X hanya
mengandung 38, 7 massa karbon dan 9, 7 massa hidrogen. Tent ukan rumus empiris senyawa X.
22. Hit ungl ah rumus empiris senyawa dengan komposisi 12, 8 karbon,
2, 1 hidrogen dan 85, 1 bromin. 23.
Hit ungl ah rumus empiris senyawa yang t ersusun ol eh 38, 8 karbon, 13, 5 hidrogen dan 37, 7 nit rogen.
24. Pembakaran sempurna 10 cm
3
gas hidrokarbon membut uhkan 20 cm
3
oksigen. Reaksi menghasil kan 10 cm
3
karbondioksida, CO
2
. Hit ungl ah rumus mol ekul hidrokarbon t ersebut .
25. Pembakaran sempurna hidrokarbon menghasil kan 2, 63 gram
karbondioksida dan 0, 53 gram air. Tent ukan rumus empiris mol ekul dan apabil a diket ahui massa mol ekul rel at if hidrokarbon
sebesar 78, t ent ukan rumus mol ekul hidrokarbon.
26. Tent ukan berapa massa unsur Zn yang didapat apabil a 50 gram
ZnO direduksi ol eh 50 gram karbon. 27.
Suat u permen karet mengandung 2, 5 urea NH
2
CONH
2
. Urea t ersebut dapat bereaksi dengan asam cuka sesuai persamaan
berikut : NH
2
CONH
2
+ 2CH
3
CO
2
H +H
2
O = CO
2
+ 2CH
3
CO
2
-NH
3 +
Tent ukan berapa massa permen karet unt uk menet ral kan 1, 00 gram asam cuka.
28. Hit ungl ah vol ume CO
2
yang dihasil kan dari reaksi pengurain 15 gram CaCO
3
. 29.
Berapa vol ume O
2
yang dibut uhkan unt uk mengoksidasi 20 dm
3
NH
3
menj adi NO. 30.
Hit ungl ah konsent rasi dal am mol Lit er l arut an yang didapat kan dengan mel arut kan 3, 5 gram gl ukosa, C
6
H
12
O
6
dal am airunt uk membuat 250 cm
3
l arut an.
Di unduh dari : Bukupaket.com
75
4 Ikat an Kimia
St andar Kompet ensi Kompet ensi Dasar
Memahami terjadinya ikatan kimia
Mendeskripsikan t erj adinya ikat an ion
Mendeskripsikan t erj adinya ikat an koval en
Menj el askan ikat an l ogam Tuj uan pembel aj aran
1 Siswa mengert i dan mampu mendeskripsikan ikat an ionik sebagai gaya t arik el ekt rost at ik ant ara dua ion yang berbeda muat an; ;
deskripsi st rukt ur kisi nat rium kl orida secara sederhana 2 Siswa mampu mendeskripsikan ikat an koval en sebagai pasangan
el ekt ron bersama yang digunakan diant ara dua at om; ikat an kovalen dan ikat an koordinasi
3 Siswa mampu mendeskripsikan el ekt ronegat ivit as sebagai kemampuan at om unt uk menarik el ekt ron ikat an dal am ikat an
koval en 4 Siswa mampu menj el askan pol arit as ikat an yang akan t erj adi
apabil a at om-at om digabungkan ol eh ikat an koval en dengan el ekt ronegat ivit as berbeda dan pol arisasi yang mungkin t erj adi
5 Siswa mampu menj el askan dan memperkirakan bent uk, t ermasuk sudut ikat an, mol ekul dan ion menggunakan model kual it at if t ol akan
pasangan el ekt ron 6 Siswa mampu mendeskripsikan ikat an l ogam sebagai gaya t arik kisi
ion posit if dal am l aut an elekt ron yang bergerak
Di unduh dari : Bukupaket.com
76
4. 1 Elektron dan Ikatan Aturan Oktet
Kategori