4. 4 Model atom Niels Bohr 4. 5 Model atom mekanika gelombang

45

2. 4. 4 Model atom Niels Bohr

Niels Bohr sel anj ut nya menyempurnakan model at om yang dikemukakan oeh Rut herf ord. Penj el asan Bohr didasarkan pada penel it iannya t ent ang spekt rum garis at om hidrogen. Beberapa hal yang dij el askan ol eh Bohr adal ah - El ekt ron mengorbit pada t ingkat energi t ert ent u yang disebut kul it - Tiap el ekt ron mempunyai energi t ert ent u yang cocok dengan t ingkat energi kul it - Dal am keadaan st asioner, el ekt ron t idak mel epas dan menyerap energi - El ekt ron dapat berpindah posisi dari t ingkat energi t inggi menuj u t ingkat energi rendah dan sebal iknya dengan menyerap dan mel epas energi Gambar 2. 24 Model at om Bohr

2. 4. 5 Model atom mekanika gelombang

Perkembangan model at om t erbaru dikemukakan oleh model at om berdasarkan mekanika kuant um. Penj el asan ini berdasarkan t iga t eori yait u - Teori dualisme gel ombang part ikel el ekt ron yang dikemukakan ol eh de Broglie pada t ahun 1924 - Azas ket idakpast ian yang dikemukakan oeh Heisenberg pada t ahun 1927 - Teori persamaan gel ombang ol eh Erwin Schrodinger pada t ahun 1926 Menurut model at om ini, el ekt ron t idak mengorbit pada l int asan t ert ent u sehingga l int asan yang dikemukakan ol eh Bohr bukan suat u kebenaran. Model at om ini menj el askan bahwa el ekt ron-elekt ron berada dalam orbit a-orbit al dengan t ingkat energi t ert ent u. Orbit al merupakan daerah dengan kemungkinan t erbesar unt uk menemukan el ekt ron disekit ar int i at om. Di unduh dari : Bukupaket.com 46 Gambar 2. 25 Model at om mekanika kuant um 2. 5 Perkembangan pengelompokan unsur Pada awal nya, unsur hanya digolongkan menj adi l ogam dan nonl ogam. Dua pul uh unsur yang dikenal pada masa it u mempunyai sif at yang berbeda sat u dengan yang l ainnya. Set el ah John Dal t on mengemukakan t eori at om maka t erdapat perkembangan yang cukup berart i dalam pengel ompokan unsur-unsur. Penel it ian Dal t on t ent ang at om menj elaskan bahwa set iap unsur mempunyai at om-at om dengan sif at t ert ent u yang berbeda dari at om unsur l ain. Hal yang membedakan diant ara unsur adal ah massanya. Pada awal nya massa at om individu bel um bisa dit ent ukan karena at om mempunyai massa yang amat kecil sehingga digunakan massa at om rel at if yait u perbandingan massa ant ar-at om. Berzel ius pada t ahun 1814 dan P. Dul ong dan A. Pet it pada t ahun 1819 mel akukan penent uan massa at om rel at if berdasarkan kal or j enis unsur. Massa at om relat if t ermasuk sif at khas at om karena set iap unsur mempunyai massa at om rel at i f t ert ent u yang berbeda dari unsur l ainnya. Penel it ian sel anj ut nya mel ibat kan Dobereiner, Newl ands, mendel eev dan Lot har Meyer yang mengel ompokkan unsur berdasarkan massa at om rel at if . Gambar 2. 26 Unsur kl orin, bromin dan iodin Klorin Bromin Iodin Di unduh dari : Bukupaket.com 47

2. 5. 1 Triad Dobereiner