7 Panas pembentukan 8 Keadaan standard

153

8. 7 Panas pembentukan

Ada suat u macam persamaan t ermokimia yang pent ing yang berhubungan dengan pembent ukan sat u mol senyawa dari unsur- unsurnya. Perubahan ent al pi yang berhubungan dengan reaksi ini disebut panas pembent ukan at au ent al pi pembent ukan yang diberi simbol ∆ H f . Misal nya persamaan t ermokimia unt uk pembent ukan air dan uap air pada 100 C dan 1 at m masing-masing. 2 2 2 2 1 l g l O O H H o kJ H 283 2 2 2 2 1 g g g O H O H o kJ H 242 Bagaimana dapat kit a gunakan persamaan ini unt uk mendapat kan panas penguapan dari air? Yang j el as persamaan 1 harus kit a bal ik, l al u dij uml ahkan dengan persamaan 2. Jangan l upa unt uk mengubah t anda ∆ H. Jika pembent ukan H 2 O l eksot erm, sepert i dicerminkan ol eh ∆ H f yang negat if , proses kebalikannya harusl ah endot erm yang berart i eksot erm menj adi posit if yang berart i menj adi endot erm. a. Eksoterm Gambar 8. 14 Eksot erm menghasil kan panas 2 2 2 2 1 l g g O H O H o kJ H H f 283

b. Endoterm

2 2 2 2 1 g g l O H O H o kJ H H f 283 Bil a kit a j umlahkan persamaan 1 dan 2, kit a dapat 2 2 g l O H O H o Di unduh dari : Bukupaket.com 154 Dan panas reaksinya = 2 2 l O fH g O fH H H H kJ kJ kJ H 41 283 242 Perhat ikan bahwa panas reaksi unt uk sel uruh perubahan sama dengan panas pembent ukan hasil reaksi dikurangi panas pembent ukan dari pereaksi. Secara umum dapat dit ulis : ¸¹ · ¨© § ¸¹ · ¨© § pereaksi H jumlah i hasilreaks H jumlah H f f reaksi

8. 8 Keadaan standard

Besarnya ∆ H f t ergant ung dari keadaan suhu, t ekanan dan bent uk f isik gas, padat , cair, bent uk krist al dari pereaksi dan hasil reaksi. Misalnya pada t emperat ur 100 C dan t ekanan 1 at m, panas pembent ukan cairan air =-283 kJ mol . Sedangkan pada 25 C dan t ekanan 1 at m, ∆ H f unt uk H 2 Ol adalah -286 kJ mol . Unt uk menghindarkan pengul angan menyebut kan keadaan dimana ∆ H f diukur, j uga agar dapat dibandingkan harga ∆ H f bermacam-macam senyawa dibuat keadaan st andard pada 25 C dan t ekanan 1 at m. Pada keadaan ini dikat akan suat u zat berada dal am keadaan st andar. Panas pembent ukan unt uk zat -zat pada keadaan st andar dinyat akan dengan f H . Misal nya panas pembent ukan dal am keadaan st andar unt uk cairan cair mol kJ H l O H f 286 2 adal ah panas yang dil epaskan ket ika H 2 dan O 2 dal am bent uk murninya pada t emperat ur 25 C dan 1 at m bereaksi unt uk menghasil kan H 2 Ol pada 25 C dan 1 at m Di unduh dari : Bukupaket.com 155 Tabel 8. 1 Ent al pi pembent ukan St andard Tabel Ent al pi pembent ukan st andard t ersebut mengandung panas pembent ukan st andar unt uk berbagai macam zat . Tabel semacam ini sangat berguna agar persamaan 2 dapat digunakan unt uk menghit ung panas reaksi st andar, H , unt uk berbagai perubahan kimia. Dal am mengerj akan perhit ungan ini, kit a anggap f H unt uk set iap unsur pada keadaan murninya paling st abil pada suhu 25 C dan 1 at m = 0. Harga panas pembent ukan st andar unt uk t iap el emen, f H =0. Hal ini dapat dimengert i, karena t idak aada perubahan bil a kit a membent uk bent uk st abil dari unsurnya sendiri. Maka unsur dipakai sebagai t it ik ruj ukan dan unt uk sampai pada t it ik ruj ukan dari t it ik ruj ukan t idak memerlukan ener gi. Berikut adalah cont oh-cont oh pemakaian f H dal am perhit ungan. No Zat H f kj mol 1 Al s 2 Al Cl 2s -704 3 Al 2 O 3s -1676 4 Ba s 5 BaCO 3s -1219 6 BaCl 2s -860, 2 7 BaOH 2 -998, 22 8 BaSO 4s -2465 9 Ca s 10 CaCO 3s -1207 11 CaCl 2s -795, 8 12 CaO s -635, 5 13 CaOH 2s -986, 6 14 Ca 3 PO 4 2s -4119 15 CaSO 3s -1156 16 CaSO 4s -1433 17 Cs, graf it 18 Cs, diamond +1, 88 19 CCl 4l -134 20 CO g -110 21 CO 2g -394 22 CO 2aq -413, 8 23 H 2 CO 3aq -699, 65 24 CS 2g +117 25 CH 4g -74, 9 Di unduh dari : Bukupaket.com 156 Cont oh : menghi t ung H suat u r eaksi dar i panas pembent ukan keadaan st andar Soal : Tukang masak yang pandai sel al u menyimpan nat rium bikarbonat soda kue karena dapat dipakai unt uk memat ikan api yang berasal dari l emak. Hasil urainya dapat menol ong memat ikan api. Reaksi penguraiannya adalah : 2 2 3 2 3 2 g g s s CO O H CO Na NaHCO o Hit ung H reaksi ini dalam kil oj oule bil a diket ahui panas pembent ukan st andar dari pereaksi dan hasil reaksinya. ANALISIS: Kit a gunakan persamaan 2 yang menyat akan H = j uml ah f H dari hasil reaksi – j uml ah f H pereaksi Berart i kit a harus menj uml ahkan semua panas yang diberikan at au yang dit erima sel ama pembent ukan hasil reaksi dari unsur- unsurnya l al u dikurangi dengan panas yang diberikan at au dit erima ol eh pereaksi selama pembent ukan dari unsur-unsurnya. Tapi harus diingat sat uannya. Panas pembent ukan adal ah energi yag berhubungan dengan pembent ukan sat u mol suat u senyawa yang mempunyai sat uan kJ mol . Koef isien dari persamaan menunj ukkan j uml ah mol dari t iap pereaksi sehingga unt uk mendapat kan j uml ah energi yang diberikan ol eh t iap senyawa, kit a kal ikan panas pembent ukan dengan koef isiennya sepert i diperl ihat kan sebagai berikut ini : Penyel esaian : Dengan Memakai dat a pada t abel kit a dapat : kJ CO molNa kJ x CO molNa s 1131 1 1131 1 3 2 3 2 » ¼ º « ¬ ª kJ O molH kJ x O molH g g 242 1 242 1 2 2 » » ¼ º « « ¬ ª kJ molCO kJ x molCO g g 394 1 394 1 2 2 » » ¼ º « « ¬ ª Juml ah f H dari hasil reaksi = -1767 kJ. Unt uk pereaksinya yang t unggal : kJ molNaHCO kJ x molNaHCO s s 1895 1 7 , 947 2 3 3 » » ¼ º « « ¬ ª Harga-harga ini kit a masukkan ke dal am persamaan 1895 1767 kJ kJ H kJ 128 Di unduh dari : Bukupaket.com 157 8. 9 Kapasitas panas dan panas spesifik Sif at -sif at air yang memberikan def inisi asal dari kalori adal ah banyaknya perubahan t emperat ur yang dial ami air wakt u mengambil at au mel epaskan sej umlah panas. Ist il ah umum unt uk sif at ini disebut kapasit as panas yang didef inisi kan sebagai ” j uml ah panas yang diperl ukan unt uk mengubah t emperat ur suat u benda sebesar 1 C. Kapasit as panas bersif at ekst ensif yang berart i bahwa j uml ahnya t ergant ung dari besar sampel . Misal nya unt uk menaikkan suhu 1 g air sebesar 1 C diperl ukan 4, 18 J 1 kal , t api unt uk menaikkan suhu 100 g air sebesar 1 C diperl ukan energi 100 kal i l ebih banyak yait u 418 J. Sehingga 1 g sampel mempunyai kapasit as panas sebesar 4, 18 J C sedangkan 100 g sampel 418J C. Sif at int ensif berhubungan dengan kapasit as panas adal ah kal or j enis panas spesif ik yang didef inisikan sebagai j umlah panas yang diperl ukan unt uk menaikkan suhu 1 g zat sebesar 1 C. Unt uk air, panas spesif iknya adalah 4, 18 Jg-1C-1. Kebanyakan zat mempunyai panas spesif ik yang l ebih kecil dari air. Misal nya besi, panas spesif iknya hanya 0, 452 J g -1 0 C -1 . Berart i l ebih sedikit panas diperl ukan unt uk memanaskan besi 1 g sebesar 1 C daripada air at au j uga dapat diart ikan bahwa j uml ah panas yang akan menaikkan suhu 1 g besi l ebih besar dari pada menaikkan suhu 1 g air. Besarnya panas spesif ik unt uk air disebabkan karena adanya sedikit pengaruh dari l aut t erhadap cuaca. Pada musim dingin air l aut l ebih l ambat menj adi dingin dari darat an sehingga udara yang bergerak dari l aut ke darat l ebih panas daripada udara dari darat ke l aut . Demikian j uga dal am musim panas, air l aut l ebih l ambat menj adi panas daripada darat an. Rumus : t m.c. = q Ket erangan : q = j uml ah kal or Joul e m = massa zat gram ∆ t = perubahan suhu t akhir - t awal c = kal or j enis 8. 10 Kalorimetri Gambar 8. 15 Kal orimet ri Di unduh dari : Bukupaket.com 158 a. Pengukuran perubahan energi dalam reaksi kimia Perubahan energi dal am reaksi kimia sel al u dapat dibuat sebagai panas, sebab it u l ebih t epat bil a ist il ahnya disebut panas reaksi. Al at yang dipakai unt uk mengukur panas reaksi disebut kal orimet er sebet ul nya kal ori met er, wal aupun diket ahui sekarang panas l ebih sering dinyat akan dal am j oul e daripada kalori. Ada beberapa macam bent uk dari al at ini, sal ah sat u dinamakan Kal orimet er Bomb yang diperl ihat kan pada gambar diat as. Kal orimet er semacam ini biasanya dipakai unt uk mempelaj ari reaksi eksot ermik, yang t ak akan berj al an bil a t idak dipanaskan, misal nya reaksi pembakaran dari CH 4 dengan O 2 at au reaksi ant ara H 2 dan O 2 . Al at nya t erdiri dari wadah yang t erbuat dari baj a yang kuat bombnya dimana pereaksi dit empat kan. Bomb t ersebut dimasukkan pada bak yang berisolasi dan diberi pengaduk sert a t ermomet er. Suhu mul a-mula dari bak diukur kemudian reaksi dij alankan dengan cara menyal akan pemanas kawat kecil yang berada di dal am bomb. Panas yang dikel uarkan ol eh reaksi diabsorpsi ol eh bomb dan bak menyebabkan t emperat ur al at naik. Dari perubahan suhu dan kapasit as panas alat yang t el ah diukur maka j uml ah panas yang diberikan ol eh reaksi dapat dihit ung. 8. 11 Energi Ikatan Dan Entalphi Reaksi Gambar 8. 16 Ikat an persahabat an Gambar 8. 17 Ikat an at om Di unduh dari : Bukupaket.com 159 Reaksi kimia ant ara mol ekul -mol ekul memerl ukan pemecahan ikat an yang ada dan pembent ukan ikat an baru dengan at om-at om yang t ersusun secara berbeda. Para kimiawan t el ah mengembangkan met ode unt uk mempel aj ari spesies ant ara yang sangat reakt if , yait u yait u spesies yang ikat annya t el ah pecah dan bel um t ersusun kembali. Sebagai cont oh, at om hidrogen dapat diambil dari mol ekul met ana, 3 4 g H g CH g CH o Dengan meninggal kan dua f ragmen, yang keduanya t idak mempunyai st rukt ur el ekt ron val ensi yang st abil dal am gambaran el ekt ron-t it ik Lewis. Keduanya akan t erus bereaksi secara t epat dengan mol ekul at au f ragmen l ainnya, l al u mebent uk hasil reaksi yang st abil . Namun demikian, sel ama keberadaan singkat spesies reakt if t ersebut , banyak sif at nya dapat diukur. Suat u kuant it as pent ing yang diukur adal ah perubahan ent al pi ket ika suat u ikat an pecah dal am f asa gas yang disebut ent al pi ikat an. Ent al pi ini sel al u posit if sebab kalor harus diberikan ke dal am kumpul an mol eku-mol ekul yang st abil unt uk memecahkan ikat annya. Sebagai cont oh, ent al pi ikat an unt uk C-H dal am met ana adal ah 438 kJmol -1 , perubahan ent al pi st andar yang diukur unt uk reaksi : 3 4 g H g CH g CH o kJ H 438 Dimana sat u mol ikat an C-H dipecah, sat u unt uk set iap mol ekul met ana. Ent al pi ikat an agak berbeda sari sat u senyawa senyawa l ainnya. Cont oh soal reaksi endot erm dan eksot erm: 2 1 2 2 2 g O H g O g H o kJ H 242 Persamaan di at as dapat diubah sebagai berikut : 2 1 2 2 2 g O H g O g H o kJ H 242 Jika ∆ H = - , reaksi yang t erj adi adal ah reaksi ekrot erm mel epas kal ori Pada pembent ukan 1 mol H 2 Og, t erj adi pel epasan panas sebesar 242 kJ. kJ g O H g O g H 242 2 1 2 2 2 o Pada pembent ukan 2 mol H 2 O g, ∆ H = -484 kJ. Di unduh dari : Bukupaket.com 160 2 1 2 2 2 g O g H g O H o kJ H 242 Hukum Hess : 4 4 2 2 7 3 2 2 2 2 2 2 2 aq COOH H C g O g H s C l O H g O g H g CO g O s C o o o kJ H kJ H kJ H 125 136 94 Maka ∆ H reaksinya sebagai berikut 4 4 5 2 2 2 7 3 l O H g CO g O aq COOH H C o Tips : Posisi Unsur-unsur harus bersesuaian arah reaksi dibalik j ika t idak sesuai sehingga ∆ H berubah t anda Koef isien reaksi harus sebanding dengan besar ∆ H Hasil akhir harus sesuai dengan reaksi yang t erj adi Sehingga : Reaksi ke-1 dikal ikan 4 4CO 2 g Reaksi ke-2 dikal ikan 2 4H 2 Ol Arah reaksi ke-3 dibal ik :

4 2

4 4 4 4 4 4 2 2 2 2 2 2 2 7 3 l O H g O g H g CO g O s C g O g H s C aq COOH H C o o o kkal H kkal H kkal H 272 376 125 4 4 5 2 2 2 7 3 l O H g CO g O aq COOH H C o kkal H 523 Cont oh ent alpi pembent ukan : 1. 2 2 2 2 2 g O g H l O H o Maka ∆ H pembent ukan H 2 O = 2 572 = -286 kJ Lihat arah reaksi dan kosf isien reaksi dari H 2 O 2. ∆ H reaksi dari VO O V O V 4 3 5 2 3 2 o Jika diket ahui : ∆ H f V 2 O 3 = -290 kkal ∆ H f V 2 O 5 = -370 kkal ∆ H f VO = -100 kkal ∆ H reaksi = {-370 kkal + 4-100 kkal}-{3-290 kkal } = -770 kkal + 870 kkal = 100 kkal Di unduh dari : Bukupaket.com 161 Cont oh energi ikat an : Ent al pi pembent ukan NH 3 adal ah -46 kJ. Jika energi ikat an H-H = 436 kJ, energi ikat an N-H = 390 kJ, berapakah energi ikat an ? N N { Penyel esaian : 3 2 2 2 3 2 1 NH H N o kJ H 46 3 2 2 2 3 NH H N o kJ H 92 3 2 2 3 NH H N N o { ∆ H reaksi ={energiIkat an { N N 3 energi ikat an H-H-{23 energi ikat an N-H}- 92 kJ = {energi ikat an N N { +3436-{23x390}- 92 kJ = {energi ikat an N N { +1308-{2340} Jadi energi ikat an N N { sebagai berikut = - 92 + 2340 – 1308 kJ = 940 kJ. Cont oh Ent alpi pembakaran : Ent al pi pembakaran C 2 H 2 adalah -1300 kJ dapat dit ul iskan sebagai berikut : O H CO O H C 2 2 2 2 2 2 2 5 o kJ H 1300 Contoh Soal : mol kj H HF F H g g g 61 , 268 ; 2 1 2 1 . 1 1 2 2 o mol kj H CF F C g g s 9 , 679 ; 2 2 4 2 o mol kj H H C H C g g s 3 , 52 ; 2 2 3 4 2 2 o Tent ukan ∆ H reaksi ∆ H 4 4 2 4 2

4 2

6 g g g g HF CF F H C o Buat l ah diagram sikl us dan diagram t ingkat energinya Jawab : Ada 4 t ahapan reaksi Keadaan awal : C 2 H 4g + 6 F 2g Keadaan akhir : 2CF 4g + 4 HF g Tahap reaksi 1, 2 dan 3 diat ur l et aknya kiri kanan dan koef isiennya dicocokkan dikal ikan dengan suat u bil angan agar j ika dij uml ahkan hasil nya menj adi t ahap reaksi 4. ∆ H 4 = 2H 1 + 2 ∆ H 2 - ∆ H 3 Di unduh dari : Bukupaket.com 162 = {2-268, 61 + 2-679, 9 – 52, 3} kj mol = -1949, 32 kj mol Tahap-t ahap reaksi : 1. H 2g + F 2g o 2HF g ; ∆ H 1 x 2 2. C s + 2F 2g o CF 4g ; ∆ H 2 x 2 3. C 2 H 4g + 2C s o 2H 2g ; ∆ H 3 x -1 4. C 2 H 4g + 2C s o 2CF 4g + 4HF g ; ∆ H 4 Gambar 8. 18 Diagram sikl us Gambar 8. 19 Diagram t ingkat energi 2. Diket ahui : Zn s + S g o ZnS s ; ∆ H 1 = -48 kkal Ent al pi pembent ukan ∆ H 3 ZnSO 4s = -238 kkal Tent ukan ∆ H 2 ZnS s + O 2g o ZnSO 4s dal am kkal Di unduh dari : Bukupaket.com 163 Zns + Sg o ZnSs ; ∆ H 1 = -48 kkal ZnSs + O 2g o ZnSO 4 ; ∆ H 2 = ? kkal Zns + Sg + 2O2g o ZnSO 4 ; ∆ H 3 = -238 kkal ∆ H 3 = ∆ H 1 + ∆ H 2 ∆ H 2 = ∆ H 3 - ∆ H 1 = -238--48 = -190 kkal 3. Diket ahui t ahap reaksi berikut : 2NO 2 + H 2 o N 2 O 3 + H 2 O ; ∆ H 1 = 20 kkal N 2 O 5 + 3H 2 o 2NO + 3H 2 O ; ∆ H 2 = 60 kkal N 2 O 3 + H 2 o 2NO + H 2 O ; ∆ H 3 = 10 kkal Tent ukan ∆ H 4 N 2 O 5 + H 2 o 2NO 2 + H 2 O Buat l ah diagram sikl us dan diagram t ingkat energinya KESIMPULAN Panas spesif ik dan kapasit as panas. dua sif at t ermal pada semua zat adal ah Panas spesif ik dan kapasit as panas. kapasit as panas sepert i massa, yait u f ungsi dari ukuran sampel . kapasit as panas adal ah j uml ah Joul e yang dibut uhkan unt uk merubah suhu dari sampel yang masuk ol eh 1 deraj at cel cius. panas spesif ik adal ah kapasit as panas per gram. Di unduh dari : Bukupaket.com 164 Termokimia. panas rekasi, q, dapat dihit ung dari perubahan suhu ket ika diket ahui j uml ah reakt an menuj u reaksi pada sist em yang diket ahui sebagai kapasit as panas. Latihan Soal : 1. Diket ahui reaksi-reaksi : 1 2 2 ; H H MgCl HCl Mg o 2 2 ; 2 1 H MgO O Mg o 3 2 2 2 ; 2 2 H O H MgCl HCl OH Mg o Maka ∆ H 4 reaksi : 2 2 2 2 2 1 2 O H OH Mg O H MgO o adal ah. . . a. ∆ H 3 + ∆ H 1 + ∆ H 2 b. ∆ H 3 - ∆ H 1 + ∆ H 2 c. ∆ H 1 - ∆ H 3 - ∆ H 2 d. ∆ H 3 + ∆ H 1 + ∆ H 2 e. ∆ H 3 + ∆ H 1 + ∆ H 2 2. Diket ahui reaksi-reaksi : kj H CO SiO SiO CO g g s g 90 , 520 ; 2 2 o kj H CO O N SiO N Si CO g g s s g 05 , 461 ; 8 2 3 8 2 2 4 3 2 o Maka ∆ H unt uk reaksi : 2 4 3 2 5 2 3 5 g g g s g CO O N SiO N Si CO o adal ah. . . a. 58, 95 kj b. 981, 95 kj c. 1101, 65 kj d. 1904, 05 kj e. 2023, 75kj 3. Perubahan ent al pi yang diukur pada pembakaran ket on, kj H O H CO O CO CH g g g g 1 , 981 ; 2 2 1 2 2 2 2 o Perubahan ent al pi pada pembakaran met ana, kj H O H CO O CH g g g g 3 , 802 ; 2 2 2 2 2 2 4 o Perubahan ent al pi unt uk reaksi : 3 2 2 2 4 ; 3 2 2 H O H CO CH O CH g g g g o adal ah. a. -623, 5 kj b. -178, 8 kj c. -2585, 7 kj d. -1783, 4 kj e. +178, 8 kj 4. Perubahan ent al pi pembakaran bel erang monokl in menj adi SO 2g adalah -9, 376 kj g, dal am kondisi yang sama Di unduh dari : Bukupaket.com 165 pembakaran bel erang berbent uk rombik menj adi SO 2g adalah -9, 293 kj g. Maka ∆ H g unt uk perubahan S monokl in o S rombik adal ah. . . a. -0, 083 kj b. -0, 991 kj c. -1, 009 kj d. -18, 669 kj e. -87, 132 kj 5. Diket ahui : kj H O H O H l g g 8 , 285 ; 3 2 2 o kj H CO O C g g s 5 , 393 ; 2 2 o kj H HCl Cl H kj H O H C O H CO kj H HCl H C Cl H C g g g g g l g g g g 9 , 184 ; 2 8 , 1410 ; 3 2 2 3 , 71 ; 2 2 2 4 2 2 2 4 2 5 2 o o o Berdasarkan dat a ini, maka ent al pi pembent ukan kl oroet ana, C 2 H 5 Cl g dalam kj mol adal ah . . . a. -112, 3 b. -164, 4 c. -252, 3 d. -566, 9 e. -2429, 2 6. Perhit ungan ∆ H berikut ini yang benar adal ah . . . a. ∆ H 2 - ∆ H 1 = ∆ H 5 b. ∆ H 1 + ∆ H 2 = ∆ H 5 c. ∆ H 3 + ∆ H 4 = ∆ H 5 d. ∆ H 1 + ∆ H 4 = ∆ H 2 + ∆ H 3 e. ∆ H 1 + ∆ H 3 = ∆ H 2 + ∆ H 4 7. Dua unsur gas A dan B dapat bereaksi membent uk senyawa AB sebagai berikut : Z H AB B A Y H AB B A X H AB B A s g g l g g g g g o o o ; ; ; Di unduh dari : Bukupaket.com 166 Maka kal or penghabl uran AB, adal ah . . . a. Z b. X-Y-Z c. Z-X d. X-Z e. X+Y+Z 8. Jika gas A dan gas B dapat bersenyawa membent uk ABg, ABl , ABs dengan ∆ H bert urut adal ah +X, +Y, +Z maka diagram sikl us yang ∆ Hnya t idak t epat adal ah . . . Di unduh dari : Bukupaket.com 167 9 Elekt rokimia St andar Kompet ensi Kompet ensi Dasar Menj elaskan perbedaan reaksi oksidasi dan reduksi Menj elasakan cara penyet araan reaksi redoks Menent ukan pot ensial sel elekt rokimia Tuj uan pembel aj aran 1. Mempel aj ari dan memahami perist iwa reaksi reduksi dan oksidasi. 2. Mempelaj ari dan menghaf al harga bilangan oksidasi unsur-unsur kimia berdasarkan gol ongannya. 3. Mempelaj ari dan memahami langkah-langkah penyet araan reaksi redoks. 4. Mempelaj ari dan memahami penyet araan persamaan redoks. 5. Mempel aj ari dan memahami perbedaan oksidasi dan reduksi. 6. Mengamat i dan mempel aj ari reaksi-reaksi yang t erj adi pada sel el ekt rokimia, komponen-komponen yang t erl ibat dan apl ikasinya. Di unduh dari : Bukupaket.com 168 7. Mempelaj ari dan mengamat i pot ensial elekt roda yang melibat kan reaksi, penghit ungan dan aplikasi. 8. Mempel aj ari hukum Faraday pada reaksi el ekt rolisis dan apl ikasinya dal am penghit ungan. 9. Mempelaj ari dan memahami f enomena korosi, reaksi yang t erj adi, f akt or-f akt or yang mempengaruhi dan cara menghambat reaksi korosi.

9. 1 Reaksi redoks