8. 3. Perubahan suhu 8. 4. Pengaruh Katalisator Terhadap Kesetimbangan

132

7. 8. 3. Perubahan suhu

Gambar 7. 10 Pengaruh suhu dal am pergeseran kimia. Menurut Vant Hoff: Gambar 7. 11 Van’ t Hof f Bil a pada sist em keset imbangan subu dinaikkan, maka keset imbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membut uhkan kal or ke arah reaksi endot erm. Bil a pada sist em keset imbangan suhu dit urunkan, maka keset imbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kal or ke arah reaksi eksot erm. Cont oh: 2NOg + O 2 g ļ 2NO 2 g ; Δ H = -216 kJ Jika suhu dinaikkan, maka keset i mbangan akan bergeser ke kiri. Jika suhu dit urunkan, maka keset imbangan akan bergeser ke kanan. Di unduh dari : Bukupaket.com 133

7. 8. 4. Pengaruh Katalisator Terhadap Kesetimbangan

Gambar 7. 12 pengaruh kat al isat or Fungsi kat alisat or dal am reaksi keset imbangan adal ah mempercepat t ercapainya keset imbangan dan t i dak merubah let ak keset imbangan harga t et apan keset imbangan K c t et ap, hal ini disebabkan kat al isat or mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar. 7. 9 Hubungan Antara Harga K c Dengan K p Unt uk reaksi umum: a A g + b B g ļ c C g + d D g Harga t et apan keset imbangan: K c = [ C c . D d ] [ A a . B b ] K p = P C c x P D d P A a x P B b Dimana : P A , P B , P C dan P D merupakan t ekanan parsial masing- masing gas A, B, C dan D. Unt uk gas ideal berl aku : pV = nRt C = p RT C A = pA RT C B = pA RT dan set erusnya. b a d c b a d c c RT pB RT pA RT pD RT pC B A D C K b a d c b a d c c RT pB pA pD pC K 1 Di unduh dari : Bukupaket.com 134 K c = K p 1 RT Δ n Secara mat emat is, hubungan ant ara K c dan K p dapat dit urunkan sebagai: K p = K c RT Δ n dimana Δ n adal ah sel isih j uml ah koef isien gas kanan dan j uml ah koef isien gas kiri. Cont oh: Jika diket ahui reaksi keset imbangan: CO 2 g + Cs ļ 2COg Pada suhu 300 o C, harga K p = 16. Hit unglah t ekanan parsial CO 2 , j ika t ekanan t ot al dal aun ruang 5 at m Jawab: Misal kan t ekanan parsial gas CO = x at m, maka t ekanan parsial gas CO 2 = 5 - x at m. K p = PCO 2 PCO 2 = x 2 5 - x = 16 Æ x = 4 Jadi t ekanan parsial gas CO 2 = 5 - 4 = 1 at m

7. 9. 1. Kesetimbangan Heterogen