67 1 mol gas apasaj a sembarang berharga sama yait u 22, 3 l it er. Vol ume
1 mol gas disebut sebagai vol ume molar gas STP yait u 22, 3 l it er mol .
3. 1. 4 Volume gas tidak standar 3. 1. 4. 1 Persamaan gas ideal
Persamaan gas ideal dinyat akan dengan:
PV=nRT
ket erangan: P; t ekanan gas at m
V; vol ume gas l it er N; j uml ah mol gas
R; t et apan gas ideal 0, 082 l it er at m mol K T; t emperat ur mut l ak Kel vin
3. 1. 4. 2 Gas pada suhu dan tekanan sama
Avogadro mel al ui percobaannya menyat akan bahwa pada suhu dan t ekanan yang sama, gas-gas yang bervol ume sama
mengandung j uml ah mol ekul yang sama. Apabil a j uml ah mol ekul nya sama maka j uml ah mol nya sama. Jadi pada suhu dan t ekanan yang
sama perbandingan mol gas sama dengan perbandingan vol ume gas. Maka,
2 1
2 1
, n
n V
V P
T
3. 1. 4. 3 Molaritas
Larut an merupakan campuran ant ara pel arut dan zat t erl arut . Juml ah zat t erl arut dal am l arut an dinyat akan dal am konsent rasi.
Sal ah sat u cara unt uk menyat akan konsent rasi dan umumnya digunakan adl ah dengan molarit as M. mol arit as merupakan ukuran
banyaknya mol zat t erl arut dal am 1 l it er l arut an.
1000 1000
mL V
x Mr
g mL
V x
mol liter
V mol
n M
ket erangan: V
= vol ume l arut an g
= massa zat t erl arut
Di unduh dari : Bukupaket.com
68 pengenceran dil akukan apabil a l arut an t erl al u pekat . Pengenceran
dil akukan dengan penambahan air. Pengenceran t idak merubah j uml ah mol zat t erl arut . Sehingga,
V
1
M
1
= V
2
M
2
ket erangan: V
1
= vol ume sebel um pengenceran M
1
= mol arit as sebel um pengenceran V
2
= vol ume sesudah pengenceran M
2
= mol arit as sesudah pengenceran
Gambar 3. 2 Pembuat an Larut an
3. 2 Penerapan hukum Proust
3. 2. 1
Perbandingan massa unsur dalam senyawa
Senyawa mempunyai susunan yang t et ap. Hukum Proust menyat akan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dal am suat u
senyawa selal u t et ap. Cont oh paling sederhana adal ah perbandingan massa hidrogen dengan oksigen dal am air H
2
O yang sel al u t et ap yait u 1: 8. Perbandingan t ersebut t idak t ergant ung pada j umlah air.
Dal am senyawa A
m
B
n
, 1 mol ekul mengandung m at om A dan n at om B. Dal am set iap mol ekul A
m
B
n
, massa A = m x Ar A dan massa B = n x Ar B. Sehingga unt uk A
m
B
n
,
B Ar
n A
Ar m
B massa
A massa
Di unduh dari : Bukupaket.com
69
3. 2. 2 Persen komposisi
