184 t embaga anoda t erlarut dan t embaga kat oda makin t umbuh.
Suat u saat t embaga akan mempunyai kemurnian 99, 95 Kot oran yang t erkumpul dibagian bawah biasanya
disebut sebgai anoda, dapat dipindahkan secara periodik dan nil ai perak, emas dan pl at ina dapat pul a dihit ung unt uk
memperoleh t ot al ef isiensi pelaksanaan proses penyulingan.
5. El ekt rol isis Brine
Brine =’ air asin’ adal ah l arut an nat rium kl orida j enuh. Pada kat oda, air lebih mudah direduksi daripada ion
nat rium dan gas H
2
akan t erbent uk. Reaksi :
2e
-
+ 2H
2
O
Æ
H
2g
+ 2OH
- aq
Walaupun air lebih mudah t eroksidasi daripada ion klorida, namun sepert i t elah disebut bahwa ada f akt or-f akt or yang
kompl eks yang mempengaruhi sehingga yang t eroksidasi adal ah ion klorida.
9. 7 Potensial elektroda
Gambar 9. 13. Pot ensial el ekt roda
1. Pengert ian
Merupakan ukuran t erhadap besarnya kecenderungan suat u unsur unt uk melepaskan at au mempert ahankan elekt ron
2. El ekt roda Hidrogen
- E° H
2
diukur pada 25° C, 1 at m dan {H
+
} = 1 mol ar - E° H
2
= 0. 00 volt 3.
Elekt roda Logam - E° logam diukur t erhadap E° H
2
- Logam sebelah kiri H : E° elekt roda 0 - Logam sebelah kanan H : E° elekt roda 0
4. Cara Menghit ung Pot ensial Elekt roda Sel
1. E° sel = E° red - E° oks 2. E sel = E°sel - RT nF l nC
Pada 25° C : E sel = E°sel - 0. 059 n log C
Di unduh dari : Bukupaket.com
185 Elekt roda t ergant ung pada :
•
Jenis Elekt roda
•
Suhu
•
Konsent rasi ionnya Cat at an :
E° = pot ensial reduksi st andar vol t
R = t et apan gas- vol t . coulomb mol . °K]
= 8. 314 T
= suhu mut lak °K n
= j uml ah el ekt ron F
= 96. 500 coulomb C
= [ bent uk oksidasi] [ bent uk reduksi] 9. 8 Hukum faraday
Gambar 9. 14. Michael f araday
Banyaknya zat yang dihasil kan dari reaksi elekt rol isis sebanding dengan banyaknya arus l ist rik yang dial irkan kedal am
larut an. hal ini dapat diGambar kan dengan hukum f araday 1
Gambar 9. 15. Hukum Faraday
Di unduh dari : Bukupaket.com
186
F t
i e
W .
.
W = massa zat yang dihasilkan
n A
e
r
i = arus dal am ampere t = wakt u dalam sat uan det ik
F = t et apan Farady, 1 F = 96500 C
i. t = Q = arus dal am sat uan C
F t
i .
arus dal am sat uan Farady
e W
mol el ekt ron Mol el ekt ron dari suat u reaksi sama dengan perubahan bil oks
1 mol zat . Dari rumusan diat as diperoleh : Juml ah Farady = mol el ekt ron
=perubahan bil . oksidasi 1 mol zat Dal am penent uan massa zat yang dihasil kan dal am reaksi el ekt rolisis,
biasanya dat a yang diket ahui adal ah Ar bukan e, sedangkan
n A
e
r
sehingga rumusan Hukum Farady 1 menj adi :
F n
t i
A W
r
. .
.
n = val ensi at au banyaknya mol el ekt ron unt uk set iap mol zat .
Di unduh dari : Bukupaket.com
187
9. 9 KOROSI
Gambar 9. 16. Perist iwa korosi
Korosi adal ah perist iwa perusakan l ogam akibat t erj adinya reaksi kimia dengan lingkungan yang menghasilkan produk yang t idak
diinginkan. Lingkungan dapat berupa asam, basa, oksigen dari udara, oksigen didalam air at au zat kimia lain. Perkarat an besi adalah
perist iwa el ekt rokimia sebagai berikut :
x
Besi dioksidasi oleh H
2
O at au ion hydrogen Fe
s
Æ
Fe
2+ aq
+ 2e
-
oksidasi 2 H
+ aq
Æ
2 H
aq
reduksi
x
At om-at om H bergabung menghasil kan H
2
2 H
aq
Æ
H
2g
x
At om-at om H bergabung dengan oksigen 2 H
aq
+ ½ O
2aq
Æ
H
2
O
l
x
Jika konsent rasi H+ cukup t inggi pH rendah, maka reaksi Fe + 2H
+ aq
Æ
2H
aq
+ Fe
2+ aq
2 H
aq
Æ
H
2g
x
Ion Fe
2+
j uga bereaksi dengan oksigen dan membent uk karat coklat keerah-merahan dengan menghasilkan ion H
+
yang sel anj ut nya direduksi menj adi H
2-
4 Fe
2+ aq
+ O
2aq
+ 4 H
2
O
l
+ 2
x
H
2
O
l
Æ
2 Fe
2
O
3
H
2
O
xs
+ 8H
+
Reaksi t ot alnya menj adi 4 Fe
s
+ 3 O
2aq
+ 2
x
H
2
O
l
Æ
2 Fe
2
O
3
H
2
O
xs
Di unduh dari : Bukupaket.com
188
9. 9. 1 Korosi dapat dihambat dengan beberapa cara, misalnya :
