5 Sifat senyawa ion dan senyawa kovalen 6 Ikatan Kovalen Koordinat 7 Penyimpangan aturan oktet

83

4. 5 Sifat senyawa ion dan senyawa kovalen

Ikat an ionik dapat dikat akan j auh l ebih kuat dari pada ikat an koval en karena ikat an ionik t erbent uk akibat gaya t arik l ist rik gaya Coul omb sedangkan ikat an koval en t erbent uk karena pemakaian el ekt ron ikat an bersama. Perbandingan sif at senyawa ionik dan senyawa koval en disaj ikan pada t abel berikut : Tabel 4. 2 Sif at Senyawa Ion dan Senyawa Koval en Senyawa ionik Senyawa koval en 1. Tit ik l eleh dan t it ik diddih t inggi 1. Tit ik l eleh dan t it ik didih rendah 2. Lel ehan dan l arut annya menghant arkan l ist rik 2. Lel ehannya t idak menghant ar- kan l ist rik 3. Berwuj ud padat pada t emperat ur Kamar 3. Berwuj ud padat , cair dan gas pada t emperat ur kamar

4. 6 Ikatan Kovalen Koordinat

Ikat an kovalen koordinat t erj adi apabil a pasangan el ekt ron yang dipakai bersama berasal dari penyumbangan saah sat u at om yang berikat an. Ikat an koval en koordinat dikenal j uga sebagai ikat an dat iv at au ikat an semipolar. Amonia NH 3 dapat bereaksi dengan boron t rif kl orida BCl 3 membent uk senyawa NH 3 . BCl 3 . Gambar 4. 10 Pembent ukan ikat an koval en koordinat NH 3 . BF 3 At om nit rogen dal am NH 3 t el ah memenuhi at uran okt et dengan sepasang el ekt ron bebas. Akan t et api at om boron t el ah berpasangan dengan t iga at om kl orin t et api bel um memenuhi at uran okt et . Akibat hal ini, pasangan el ekt ron bebas at om nit rogen dapat digunakan unt uk berikat an dengan at om boron. Dal am menggambarkan st rukt ur mol ekul , ikat an koval en koordinat dinyat akan dengan garis berpanah dari at om donor menuj u aksept or pasangan el ekt ron bebas. Ikatan koordinat Ikat an koordinasi merupakan ikat an koval en dengan pasangan el ekt ron berasal dari at om yang sama Di unduh dari : Bukupaket.com 84

4. 7 Penyimpangan aturan oktet

At uran okt et t erbukt i dapat digunakan unt uk menggambarkan st rukt ur mol ekul senyawa biner sederhana secara mudah. Akan t et api at uran ini mengal ami kesul it an dalam meramal kan st rukt ur mol ekul senyawa-senyawa unsur t ransisi

4. 7. 1