168 7.
Mempelaj ari dan mengamat i pot ensial elekt roda yang melibat kan reaksi, penghit ungan dan aplikasi.
8. Mempel aj ari hukum Faraday pada reaksi el ekt rolisis dan
apl ikasinya dal am penghit ungan. 9.
Mempelaj ari dan memahami f enomena korosi, reaksi yang t erj adi, f akt or-f akt or yang mempengaruhi dan cara
menghambat reaksi korosi.
9. 1 Reaksi redoks
Gambar 9. 1 Perist iwa redoks
Reaksi reduksi adal ah reaksi penangkapan el ekt ron at au reaksi t erj adinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi
adal ah reaksi pel epasan el ekt ron at au reaksi t erj adinya kenaikan bilangan oksidasi. Jadi, reaksi redoks adal ah reduksi dan oksidasi
adal ah reaksi penerimaan dan pelepasan el ekt ron at au reaksi t erj adinya penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi.
Cont oh soal :
1. Manakah yang t ermasuk reaksi redoks?
a. NaOH + HCl
Æ
NaCl + H
2
O b.
Ag
+ Aq
+ Cl
- Aq
Æ
AgCl
s
c. CaCO
3
Æ
CaO + CO
2
d. CuO + CO
Æ
Cu + CO
2
e. O
2
+ O
Æ
O
3
Jawab : d Perhat ikan at om Cu dari bil oks +2 pada CuO berubah
menj adi 0 pada Cu. Jika sat u at om mengalami perubahan, t ermasuk redoks karena past i akan diikut i ol eh perubahan
l ainnya.
2. Manakah reaksi berikut yang bukan t ermasuk reaksi redoks?
a. Zn + 2H
2
SO
4
Æ
ZnSO
4
+ H
2
b. 2CrO
4 2-
+ 2H
+
Æ
Cr
2
O
7 2-
+ H
2
O c.
Cu
2+
+ Ni
Æ
Cu + Ni
2+
d. C
3
H
8
+ 5O
2
Æ
3CO
2
+ 4H
2
O e.
Cl
2
+ 2KOH
Æ
KCl + KClO + H
2
O
Di unduh dari : Bukupaket.com
169 Jawab :
Perhat ikan pil ihan semua j awaban. semuanya ada at omik biloks 0 membent uk senyawanya. Berart i biloks ada yang
posit if ada yang negat if . Dari 0 ke posit if at au negat if berart i ada perubahan dan ini berart i reaksi redoks. Sedangkan
pil ihan b biloks pada Cr
2
O
4 2-
sebesar +6 dan pada Cr
2
O
7 2-
sebesar +6 j adi t idak ada perubahan bil oks Pengert ian Bilangan Oksidasi :
Muat an l ist rik yang seakan-akan dimil iki ol eh unsur dalam suat u senyawa at au ion.
Dasar : reaksi redoks reduksi oksidasi Cont oh: Dal am reaksi Fe dan Cu
+2
, Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi oksidasi; Cu
+2
mengalami penurunan bilangan oksidasi reduksi
Gambar an mol ekul ar reaksi redoks :
Zn + Cu
2+
Î
Cu + Zn
2+
Gambar 9. 2 Gambaran mol ekul ar reaksi redoks
Setengah reaksi oksidasi : Zn
Î Zn
2+
+ 2e
Setengan reaksi reduksi : Cu
2+
+ 2e Î Cu
Di unduh dari : Bukupaket.com
170
9. 2 Harga bilangan oksidasi
1. Unsur bebas bil angan Oksidasi = 0
2. Oksigen
Dal am Senyawa Bilangan Oksidasi = -2 Kecual i :
a. Dal am peroksida, Bil angan Oksidasi = -1 b. Dal am superoksida, Bil angan Oksida = -1 2
c. Dal am OF
2
, Bilangan Oksidasi = +2 3.
Hidrogen dalam senyawa, Bil angan Oksidasi = +1, kecual i dal am hibrida = -1
4. Unsur-unsur Gol ongan IA
dal am senyawa, Bil angan Oksidasi = +1 5.
Unsur-unsur Golongan IIA dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +2
6. Bilangan Oksidasi
molekul = 0 7.
Bil angan Oksidasi ion = muat an ion 8.
Unsur halogen F : 0, -1
Cl : 0, -1, +1, +3, +5, +7 Br : 0, -1, +1, +5, +7
I : 0, -1, +1, +5, +7
9. 3 Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks 1. Cara bil angan oksidasi
