2 Kenaikan Titik Didih 3 Penurunan Titik Beku

98 Jawab : mol gl ukosa = 180 45 = 0, 25 mol mol air = 18 90 = 5 mol f raksi mol gl ukosa = 5 25 , 25 , = 0. 048 Penurunan t ekanan uap j enuh air : ∆ P = P o . X A = 18 x 0. 048 = 0. 864 mmHg 5. 5. 2 Kenaikan Titik Didih Adanya penurunan t ekanan uap j enuh mengakibat kan t it ik didih l arut an l ebih t inggi dari t it ik didih pel arut murni. Unt uk l arut an non el ekt rol it kenaikan t it ik didih dinyat akan dengan: ∆ T b = m . K b ket erangan: ∆ T b = kenaikan t it ik didih o C m = molal it as l arut an K b = t et apan kenaikan t it ik didih mol al Karena ¸¸¹ · ¨¨© § ¸ ¹ · ¨ © § p Mr W m 1000 ; W menyat akan massa zat t erl arut , maka kenaikan t it ik didih l arut an dapat dinyat akan sebagai : b b K p Mr W T ¸¸¹ · ¨¨© § ¸ ¹ · ¨ © § 1000 Apabil a pelarut nya air dan t ekanan udara 1 at m, maka t it ik didih l arut an dinyat akan sebagai : T b = 100 + ∆ T b o C Di unduh dari : Bukupaket.com 99 5. 5. 3 Penurunan Titik Beku Unt uk penurunan t it ik beku persamaannya dinyat akan sebagai: ∆ T f = m . K f = f K p Mr W ¸¸¹ · ¨¨© § ¸ ¹ · ¨ © § 1000 ket erangan: ∆ T f = penurunan t it ik beku m = molal it as l arut an K f = t et apan penurunan t it ik beku molal W = massa zat t erl arut Mr = massa mol ekul rel at if zat t erl arut p = massa pel arut Apabil a pel arut nya air dan t ekanan udara 1 at m, maka t it ik beku l arut annya dinyat akan sebagai: T f = O - ∆ T f o C 5. 5. 4 Tekanan Osmosis Tekanan osmosis adal ah t ekanan yang diberikan pada l arut an yang dapat menghent ikan perpindahan mol ekul -mol ekul pel arut ke dal am l arut an mel al ui membran semi permeabel proses osmosis sepert i dit unj ukkan pada Gambar 6. 4. Menurut Van’ t hof f t ekanan osmosis mengikut i hukum gas ideal : PV = nRT Karena t ekanan osmosis = , maka : = VRT n = C R T ket erangan: = t ekanan osmosis at mosf ir C = konsent rasi l arut an M R = t et apan gas universal = 0, 082 L. at m mol K T = suhu mut lak K Di unduh dari : Bukupaket.com 100 Gambar 5. 4 Tekanan osmosis o Larut an yang mempunyai t ekanan osmosis l ebih rendah dari yang l ain disebut l arut an Hipot onis. o Larut an yang mempunyai t ekanan l ebih t inggi dari yang l ain disebut l arut an Hipert onis. o Larut an yang mempunyai t ekanan osmosis sama disebut Isot onis. Sepert i yang t el ah dij elaskan sebelumnya bahwa l arut an el ekt rol it di dal am pel arut nya mempunyai kemampuan unt uk mengion. Hal ini mengakibat kan l arut an el ekt rol it mempunyai j uml ah part ikel yang l ebih banyak daripada l arut an non el ekt rolit pada konsent rasi yang sama Cont oh : Larut an 0. 5 molal gl ukosa dibandingkan dengan iarut an 0. 5 molal garam dapur. o Unt uk l arut an gl ukosa dal am air j umlah part ikel konsent rasinya t et ap, yait u 0. 5 mol al . o Unt uk l arut an garam dapur: NaCl aq ĺ Na + aq + Cl - aq karena t erurai menj adi 2 ion, maka konsent rasi part ikel nya menj adi 2 kali semul a = 1. 0 molal . Yang menj adi ukuran l angsung dari keadaan kemampuannya unt uk mengion adalah deraj at ionisasi. Besarnya deraj at ionisasi ini dinyat akan sebagai : α = j uml ah mol zat yang t erionisasi j umlah mol zat mula-mul a Unt uk l arut an el ekt rol it kuat , harga deraj at ionisasinya mendekat i 1, sedangkan unt uk el ekt rol it l emah, harganya berada di ant ara 0 dan 1 α 1. At as dasar kemampuan ini, maka l arut an el ekt rol it mempunyai pengembangan di dal am perumusan sif at kol igat if nya. Larutan encer Larutan pekat Membran semipermeable Di unduh dari : Bukupaket.com 101 1. Unt uk Kenaikan Tit ik Didih dinyat akan sebagai : ∆ T b = m . K b [ 1 + α n-1]

1 1

1000 n K p Mr W b D n menyat akan j uml ah ion dari l arut an el ekt rol it nya. 2. Unt uk Penurunan Tit ik Beku dinyat akan sebagai : ∆ T f = m . K f [ 1 + α n-1]

1 1

1000 n K p Mr W f D 3. Unt uk Tekanan Osmosis dinyat akan sebagai : = C R T [ 1+ α n-1] Cont oh : Hit ungl ah kenaikan t it ik didih dan penurunan t it ik beku dari l arut an 5. 85 gram garam dapur Mr = 58. 5 dal am 250 gram air unt uk air, K b = 0. 52 dan K f = 1. 86 Jawab : Larut an garam dapur, NaCl aq ĺ NaF + aq + Cl - aq j uml ah ion = n = 2. ∆ T b = 1 2 1 1 52 , 250 1000 5 , 58 85 , 5 u u = 0, 208 x 2 = 0, 416 o C ∆ T f = 1 2 1 1 86 , 250 1000 5 , 58 85 , 5 u u = 0. 744 x 2 = 1. 488 o C Cat at an: Jika di dal am soal t idak diberi ket erangan mengenai harga deraj at ionisasi, t et api kit a menget ahui bahwa l arut annya t ergolong el ekt rol it kuat , maka harga deraj at ionisasinya dianggap 1. Di unduh dari : Bukupaket.com 102

5. 6 Hasil Kali Kelarutan