5. 1 Triad Dobereiner 5. 2 Hukum oktaf Newlands

47

2. 5. 1 Triad Dobereiner

Johann Wol f gang Dobereiner pada t ahun 1829 menj el askan hasil penel it iannya yang menemukan kenyat aan bahwa massa at om rel at if st ronsium berdekat an dengan massa rat a-rat a dua unsur l ain yang mirip dengan st ronsium yait u kal sium dan barium. Hasil penel it iannya j uga menunj ukkan bahwa beberapa unsur yang l ain menunj ukkan kecenderungan yang sama. Berdasarkan hasil penel it iannya, Dobereiner sel anj ut nya mengelompokkan unsur-unsur dal am kel ompok-kel ompok t iga unsur yang l ebih dikenal sebagai t riad. Triad yang dit unj ukkan ol eh Dobereiner t idak begit u banyak sehingga berpengaruh t erhadap penggunaannya. Di unduh dari : Bukupaket.com 48 Tabel 2. 4 Massa At om Rel at if Unsur Triad Dobereiner Triad Massa at om rel at if Rat a-rat a massa at om rel at if Unsur pert ama dan ket iga Kal sium 40 5 , 88 2 137 40 St ronsium 88 Barium 137 Gambar 2. 27 Johann Wol f gang Dobereiner Lit ium Li Kal sium Ca Kl orin Cl Bel erang S Mangan Mn Nat rium Na St ronsium Sr Bromin Br Sel enium Se Kromium Cr Kal ium K Barium Ba Iodin I Tel urium Te Besi Fe Gambar 2. 28 Triad Dobereiner

2. 5. 2 Hukum oktaf Newlands

Hukum okt af dit emukan oleh A. R. Newl ands pada t ahun 1864. Newl ands mengel ompok-kan unsur berdasarkan kenaikan massa at om rel at if unsur. Kemiripan sif at dit unj ukkan ol eh unsur yang bersel iih sat u okt af yakni unsur ke-1 dan unsur ke-8 sert a unsur ke-2 dan unsur ke-9. Daf t ar unsur yang berhasil dikelompokkan berdasarkan hukum okt af ol eh Newl ands dit unj ukkan pada t abel berikut . Di unduh dari : Bukupaket.com 49 Gambar 2. 29 John Newl ands 1 H 7 Li 9 Be 11 B 12 C 14 N 16 O 19 F 23 Na 24 Mg 27 Al 28 Si 31 P 32 S 35 Cl 39 K 40 Ca 52 Cr 48 Ti 55 Mn 56 Fe Gambar 2. 5 Tabel okt af Newl ands Hukum okt af Newl ands t ernyat a hanya berl aku unt uk unsur-unsur dengan massa at om rel at if sampai 20 kal sium. Kemiripan sif at t erl al u dipaksakan apabil a pengel ompokan dil anj ut kan. 2. 5. 3 Sistem periodik Mendeleev Dmit ri Ivanovich Mendeleev pada t ahun 1869 mel akukan pengamat an t erhadap 63 unsur yang sudah dikenal dan mendapat kan hasil bahwa sif at unsur merupakan f ungsi periodik dari massa at om rel at if nya. Sif at t ert ent u akan berul ang secara periodik apabila unsur- unsur disusun berdasarkan kenaikan massa at om rel at if nya. Mendel eev sel anj ut nya menempat kan unsur-unsur dengan kemiripan sif at pada sat u l aj ur vert ikal yang disebut gol ongan. Unsur-unsur j uga disusun berdasarkan kenaikan massa at om relat if nya dan dit empat kan dal am sat u laj ur yang disebut periode. Sist em periodik yang disusun Mendel eev dapat dilihat pada t abel berikut : Di unduh dari : Bukupaket.com 50 Gambar 2. 30 Dmit ri Ivanovich Mendel eev Gambar 2. 31 Sist em periodik Mendel eev Mendel eev sengaj a mengosong-kan beberapa t empat unt uk menet apkan kemiripan sif at dal am gol ongan. Beberapa kot ak j uga sengaj a dikosongkan karena Mendel eev yakin masih ada unsur yang bel um dikenal karena bel um dit emukan. Sal ah sat u unsur baru yang sesuai dengan ramal an Mendel eev adal ah germanium yang sebel umnya diberi nama ekasilikon ol eh Mendel eev. Di unduh dari : Bukupaket.com 51

2. 5. 4 Sistem periodik Moseley