170
9. 2 Harga bilangan oksidasi
1. Unsur bebas bil angan Oksidasi = 0
2. Oksigen
Dal am Senyawa Bilangan Oksidasi = -2 Kecual i :
a. Dal am peroksida, Bil angan Oksidasi = -1 b. Dal am superoksida, Bil angan Oksida = -1 2
c. Dal am OF
2
, Bilangan Oksidasi = +2 3.
Hidrogen dalam senyawa, Bil angan Oksidasi = +1, kecual i dal am hibrida = -1
4. Unsur-unsur Gol ongan IA
dal am senyawa, Bil angan Oksidasi = +1 5.
Unsur-unsur Golongan IIA dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +2
6. Bilangan Oksidasi
molekul = 0 7.
Bil angan Oksidasi ion = muat an ion 8.
Unsur halogen F : 0, -1
Cl : 0, -1, +1, +3, +5, +7 Br : 0, -1, +1, +5, +7
I : 0, -1, +1, +5, +7
9. 3 Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks 1. Cara bil angan oksidasi
a. Tent ukan mana reaksi oksidasi dan reduksinya.
b. Tent ukan penurunan Bilangan Oksidasi dari oksidat or dan
kenaikan Bilangan Oksidasi dari redukt or. c.
Juml ah el ekt ron yang dit erima dan yang dil epaskan perl u disamakan dengan mengal ikan t erhadap suat u f akt or.
d. Samakan j uml ah at om oksigen di kanan dan kiri reaksi
t erakhir j uml ah at om hidrogen di sebel ah kanan dan kiri reaksi.
2. Cara set engah reaksi a.
Tent ukan mana reaksi oksidasi dan reduksi. b.
Reaksi oksidasi dipisah- kan dari reaksi reduksi c.
Set arakan ruas kanan dan kiri unt uk j uml ah at om yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi unt uk reaksi yang
j uml ah at om-at om kanan dan kiri sudah sama, set arakan muat an list riknya dengan menambahkan elekt ron.
d. Unt uk reaksi yang j uml ah at om oksigen di kanan dan kiri
bel um sama set arakan kekurangan oksigen dengan menambahkan sej umlah H
2
O sesuai dengan j uml ah kekurangannya.
e. Set arakan at om H dengan menambah sej uml ah ion H
+
sebanyak kekurangannya. f .
Set arakan muat an, list rik sebelah kanan dan kiri dengan menambahkan elekt ron pada ruas yang kekurangan muat an
negat if at au kel ebihan muat an posit if .
Di unduh dari : Bukupaket.com
171 g.
Samakan j uml ah el ekt ron kedua reaksi dengan mengalikan masing-masing dengan sebuah f akt or.
9. 4 Penyetaraan persamaan reaksi redoks Tahapan:
1. Tent ukan perubahan bilangan oksidasi.
2. Set arakan perubahan bilangan oksidasi.
3. Set arakan j umlah list rik ruas kiri dan kanan dengan :
H
+
pada l arut an bersif at asam OH
-
pada larut an bersif at basa 4.
Tambahkan H
2
O unt uk menyet arakan j uml ah at om H. Cont oh:
MnO
4 -
+ Fe
2+
Æ
Mn
2+
+ Fe
3+
suasana asam 1. MnO
4 -
+ Fe
2+
Æ
Mn
2+
+ Fe
3+
+7 +2 +2 +3 2. Angka penyert a = 5
MnO
4 -
+ 5 Fe
2+
Æ
Mn
2+
+ 5Fe
3+
3. MnO
4 -
+ 5 Fe
2+
+ 8 H
+
Æ
Mn
2+
+ 5Fe
3+
4. MnO
4 -
+ 5 Fe
2+
+ 8 H
+
Æ
Mn
2+
+ 5Fe
3+
+ 4 H
2
O Contoh Soal:
1. Set arakan persamaan reaksi redoks dengan cara bil angan
oksidasi dan nayat kan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Jawab :
-5
+1
Di unduh dari : Bukupaket.com
172 2. Set arakan persamaan reaksi redoks dengan cara set engah reaksi
Jawab : 9. 5 Perbedaan oksidasi reduksi
Perbedaan oksidasi reduksi lebih j elasnya dapat dilihat pada Tabel 9. 1
Tabel 9. 1 Perbedaan oksidasi dan reduksi
Kl asik Oksidasi: reaksi ant ara suat u zat dengan oksigen
Reduksi : reaksi ant ara suat u zat dengan hidrogen
Modern Oksidasi
- Kenaikan Bilangan Oksidasi - Pel epasan Elekt ron
Reduksi - Penurunan Bilangan Oksidasi
- Penangkapan Elekt ron Oksidat or
- Mengalami Reduksi - Mengalami Penurunan Bilangan Oksidasi
- Mampu mengoksidasi - Dapat menangkap elekt ron
Redukt or - Mengal ami oksidasi
- Mengal ami kenaikan Bil angan Oksidasi - Mampu mereduksi
- Dapat memberikan el ekt ron Aut o Redoks
- Reaksi redoks di mana sebuah zat mengal ami reduksi sekal igus oksidasi
Di unduh dari : Bukupaket.com
173
sebuah anoda l ogam t embaga
bereaksi memberikan
l arut an biru yang mengandung ion
t embaga II bersamaan dengan
ion perak yang mel apisi kat oda
perak dal am sebuah sel Gal vani.
9. 6 Sel elektrokimia
Kategori