79 Ikat an ion hanya dapat t ebent uk apabil a unsur-unsur yang
bereaksi mempunyai perbedaan daya t arik el ekt ron keeel ekt ronegat if an cukup besar. Perbedaan keel ekt ronegat i-f an
yang besar ini memungkinkan t erj adinya serah-t erima el ekt ron. Senyawa biner l ogam alkal i dengan golongan hal ogen semuanya
bersif at ionik. Senyawa l ogam al kal i t anah j uga bersif at ionik, kecual i unt uk beberapa senyawa yang t erbent uk dari beril ium.
4. 2. 2
Susunan senyawa ion
At uran okt et menj el askan bahwa dal am pembent ukan nat rium kl orida, nat rium akan mel epas sat u elekt ron sedangkan kl orin akan
menangkap sat u el ekt ron. Sehingga t erl ihat bahwa sat u at om kl orin membut uhkan sat u at om nat rium. Dal am st rukt ur senyawa ion
nat rium kl orida, ion posit if nat rium Na
+
t idak hanya berikat an dengan sat u ion negat if klorin Cl
-
t et api sat u ion Na
+
dikelil ingi ol eh 6 ion Cl
-
demikian j uga sebaliknya. St rukt ur t iga dimensi nat rium kl orida dapat digunakan unt uk menj el askan susunan senyawa ion.
Gambar 4. 5 St rukt ur krist al kubus NaCl
4. 3
Ikatan kovalen
Ikat an koval en dapat t erj adi karena adanya penggunaan el ekt ron secara bersama. Apabil a ikat an koval en t erj adi maka kedua
at om yang berikat an t ert arik pada pasangan el ekt ron yang sama. Mol ekul hidrogen H
2
merupakan cont oh pembent ukan ikat an kovalen.
Gambar 4. 6 Pembent ukan kat an koval en at om-at om hidogen
At om-at om hidrogen Mol ekul hidrogen
Pasangan el ekt ron
bersama
Ikat an koval en mel ibat kan
pemakaian el ekt ron secara
bersama
Di unduh dari : Bukupaket.com
80 Masing-masing at om hidrogen mempunyai 1 el ekt ron dan
unt uk mencapai konf igurasi okt et yang st abil sepert i unsur gol ongan gas mul ia maka masing-masing at om hidrogen memerl ukan t ambahan
1 el ekt ron. Tambahan 1 el ekt ron unt uk masing-masing at om hidrogen t idak mungkin didapat dengan proses serah t erima el ekt ron karena
keel ekronegat if an yang sama. Sehingga konf igurasi okt et yang st abil dpat dicapai dengan pemakaian el ekt ron secara bersama. Proses
pemakaian el ekt ron secara bersama t erj adi dengan penyumbangan masing-masing 1 el ekt ron ari at om hidrogen unt uk menj adi pasangan
el ekt ron mil ik bersama. Pasangan el ekt ron bersama dit arik ol eh kedua int i at om hidrogen yang berikat an.
4. 3. 1
Pembentukan ikatan kovalen
Ikat an kovalen biasanya t erj adi ant ar unsur nonl ogam yakni ant ar unsur yang mempunyai keel ekt ronegat if an rel at if besar. Ikat a
koval en j uga t erbent uk karena proses serah t erima el ekt ron t idak mungkin t erj adi. Hidrogen kl orida merupakan cont oh lazim
pembent ukan ikat an koval en dari at om hidrogen dan at om kl orin. Hidrogen dan kl orin merupakan unsur nonl ogam dengan harga
keel ekt ronegat if an masing-masing 2, 1 dan 3, 0. Konf igurasi el ekt ron at om hidrogen dan at om kl orin adal ah
H : 1
Cl : 2 8 7
Berdasarkan at uran okt et yang t el ah diket ahui maka at om hidrogen kekurangan 1 el ekt ron dan at om kl orin memerl ukan 1 el ekt ron unt uk
membent uk konf igurasi st abil gol ongan gas mul ia. Apabil a dil ihat dari segi keel ekt ronegat if an, kl orin mempunyai harga keel ekt ronega-t if an
yang l ebih besar dari hidrogen t et api hal ini t idak sert a mert a membuat kl orin mampu menarik el ekt ron hidrogen karena hidrogen
j uga mempunyai harga keel ekt ronegat if an yang t idak kecil . Konf igurasi st abil dapat t ercapai dengan pemakaian elekt ron
bersama. At om hidrogen dan at om kl orin masing-masing menyumbangkan sat u el ekt ron unt uk membent uk pasangan el ekt ron
mil ik bersama.
Gambar 4. 7 Pembent ukan HCl
Di unduh dari : Bukupaket.com
81
4. 3. 2 Ikatan kovalen rangkap dan rangkap tiga
