55
2. 6. 2 Energi
ionisasi
Energi minimum yang dibut uhkan unt uk mel epas el ekt ron at om net ral dal am wuj ud gas pada kul it t erl uar dan t erikat pal ing
l emah disebut energi ionisasi. Nomor at om dan j ari-j ari at om mempengaruhi besarnya energi ionisasi. Semakin besar j ari-j ari at om
maka gaya t arik ant ara int i dengan el ekt ron pada kul it t erl uar semakin l emah. Hal ini berart i el ekt ron pada kul it t erl uar semakin
mudah l epas dan energi yang dibut uhkan unt uk mel epaskan el ekt ron t ersebut semakin kecil . Akibat nya, dal am sat u gol ongan, energi
ionisasi semakin kecil dari at as ke bawah. Sedagkan dalam sat u periode, energi ionisasi semakin besar dari kiri ke kanan. Hal ini
disebabkan dari kiri ke kanan muat an it i semakin besar yang mengakibat kan gaya t arik ant ara int i dengan el ekt ron t erl uar semakin
besar sehingga dibut uhkan energi yang besar pul a unt uk mel epaskan el ekt ron pada kul it t erluar.
Gambar 2. 38 Energi ionisasi
Gambar 2. 39 Hubungan energi ionisasi dengan nomor at om
Kecenderungan energi ionisasi pert ama Energi naik
E n
e rg
i tu
ru n
Energi ionisasi pert ama versus nomor at om
nomor at om E
n e
n rg
i io
n is
a si
p e
rt a
m a
k J
m o
l
Di unduh dari : Bukupaket.com
56 Kurva t ersebut menunj ukkan unsur gol ongan 8A berada di puncak
graf ik yang mengindikasikan bahwa energi ionisasinya besar. Hal sebaliknya t erj adi unt uk unsur gol ongan 1A yang berada di dasar kurva
yang menunj ukkan bahwa energi ionisasinya kecil . At om suat u unsur dapat mel epaskan el ekt ronnya l ebi h dari sat u buah. Energi yang
dibut uhkan unt uk mel epaskan el ekt r on keua disebut energi ionisasi kedua dan t ent u saj a diperl ukan energi yang l ebih besar. Energi
ionisasi semakin besar apabil a makin banyak el ekt ron yang dil epaskan ol eh suat u at om.
2. 6. 3 Afinitas elektron
Af init as el ekt ron merupakan enegi yang dil epaskan at au diserap ol eh at om net ral dal am bent uk gas apabil a t erj adi
penangkapan sat u el ekt ron yang di t empat kan pada kul it t erl uarnya dan at om menj adi ion negat if . Af init as el ekt ron dapat berharga posit if
dan negat if . Af init as el ekt ron berharga negat if apabil a dal am proses penangkapan sat u el ekt ron, energi dil epaskan. Ion negat if yang
t rebrnt uk akibat proses t ersebut bersif at st abil . Hal sebaliknya t erj adi apabil a dalam proses penangkapan sat u el ekt ron, energi diserap.
Penyerapan energi menyebabkan ion yang t erbent uk bersif at t idak st abil . Semakin negat if harga af init as lekt ron suat u at om unsur maka
ion yang t er bent uk semakin st abil .
Gambar 2. 40 Af init as el ekt ron gol ongan 1, 2, 3, 4, 5, 6 dan 7
Gol ongan A
fi n
it a
s e
le k
tr o
n k
J m
o l
Di unduh dari : Bukupaket.com
57 Gambar menunj ukkan bahwa at om unsur golongan 2A dan 8A
mempunyai af init as el ekt ron yang berharga posit if . Hal ini mengindikasikan bahwa unsur golongan 2A dan 8A sul it menerima
el ekt ron. Af init as el ekt ron t erbesar dimil iki ol eh unsur gol ongan hal ogen karena unsur golongan ini paling mudah menangkap el ekt ron.
Jadi secara umum dapat dikat akan bahwa af init as el ekt ron, dal am sat u periode, dari kiri ke kanan semakin negat if dan dal am sat u
gol ongan dari at as ke bawah, semakin posit if .
2. 6. 4 Keelektronegatifan
Kategori