commit to user Larutan HCl di dalam air terurai
Reaksi di katoda : 2H
+
aq + 2e → H
2
g Reaksi di anoda : 2Cl
-
aq→Cl
2
g + 2e Total reaksi : 2H
+
aq + 2Cl
-
aq → H
2
g + Cl
2
g Larutan HCl di dalam air terurai menjadi kation H
+
dan anion Cl
-
. Terjadinya hantaran listrik pada larutan HCl disebabkan ion H
+
menangkap elektron pada katoda dengan membebaskan gas Hidrogen. Sedangkan ion-ion Cl
-
melepaskan elektron pada anoda dengan menghasilkan gas klorin.
c. Pengelompokkan Larutan Berdasarkan Jenisnya Tabel 2. Pengelompokan Larutan Berdasarkan Jenisnya
Jenis Larutan
Sifat dan Pengamatan Lain
Contoh Senyawa Reaksi Ionisasi
Elektrolit kuat
-terionisasi sempurna -menghantarkan arus
listrik listrik -lampu menyala terang
-terdapat gelembung gas NaCl, HCl,
NaOH dan H
2
SO
4
KCl NaCl → Na
+
+ Cl
-
NaOH → Na
+
+ OH
-
H
2
SO
4
→ 2H
+
+ SO
4 2-
KCl → K
+
+ Cl
-
Elektrolit lemah
-terionisasi sebagian -menghantarkan arus
listrik -lampu menyala redup
-terdapat gelembung gas
CH
3
COOH, HCN dan
AlOH
3
CH
3
COOH → H
+
+ CH
3
COO
-
HCN→ H
+
+ CN
-
AlOH
3
→ Al
3+
+ 3OH
-
Non elektrolit
-tidak terionisasi -tidak menghantarkan
arus listrik -lampu tidak menyala
-tidak
terdapat gelembung gas
C
6
H
12
O
6
, C
12
H
22
O
11
, CONH
2 2
dan C
2
H
5
OH C
6
H
12
O
6
→ C
6
H
12
O
6
C
12
H
22
O
11
→ C
12
H
22
O
11
CONH
2 2
→ CONH
2 2
C
2
H
5
OH → C
2
H
5
OH 32
commit to user
Gambar 3. Perbandingan Daya Hantar Larutan d. Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Jenis dan konsentrasi kepekatan suatu larutan dapat berpengaruh terhadap daya hantar listriknya. Untuk menunjukkan kekuatan elektrolit
digunakan derajat ionisasi yaitu jumlah ion bebas yang dihasilkan oleh suatu larutan. Makin besar harga α, makin kuat elektrolit tersebut.
1 Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat Larutan yang dapat memberikan lampu terang, gelembung gasnya
banyak, maka larutan ini merupakan elektrolit kuat. Umumnya elektrolit kuat adalah larutan garam. Dalam proses ionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan
banyak ion. Elektrolit kuat ada beberapa dari asam dan basa. Contoh :
NaCl aq →
Na
+
aq + Cl
-
aq KI aq
→ K
+
aq + I
-
aq CaNO
3 2
aq →
Ca
2+
aq + NO
3 -
aq Kation : Na
+
, Li
+
, K
+
, Mg
2+
, Ca
2+
, Sr
2+
, Ba
2+
, NH
4 +
Anion : Cl
-
, Br
-
, I
-
, SO
4 2-
, NO
3 -
, ClO
4 -
, HSO
4 -
, CO
3 2-
, HCO
3 -
commit to user 2 Reaksi Ionisasi Elektrolit Lemah
Larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak menyala, tetapi masih terdapat gelembung gas pada elektrodanya maka larutan ini
merupakan elekrtolit lemah. Daya hantarnya buruk dan memiliki α derajat ionisasi kecil, karena sedikit larutan yang terurai terionisasi. Makin sedikit yang
terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut. Contoh :
CH
3
COOHaq →
CH
3
COO
-
aq + H
+
aq NH
4
OHaq →
NH
4 +
aq + OH
-
aq
e. Senyawa Ion
