107 [OH
-
]
-log [H
+
] = -log 10
-14
[OH
-
]
-log [H
+
] = -log 10
-14
- -log [OH
-
] pH = 14 - pOH
e. Kekuatan asam-basa Seperti yang telah dijabarkan diatas, bahwa spesi pembawa sifat asam adalah H
+
, sedangkan spesi pembawa sifat basa adalah OH
-
, jadi dapat ditarik sebuah kesimpulan sebagai berikut :
1. Semakin banyak konsentrasi ion H
+
maka, akan semakin asam atau semakin kuat keasaman suatu larutan. Atau dengan kata lain, semakin kecil pH suatu
larutan maka akan semakin asam atau semakin kuat keasaman suatu larutan 2. Semakin banyak konsentrasi ion OH
-
maka, akan semakin basa atau semakin kuat sifat basa suatu larutan. Atau dengan kata lain, semakin besar pH suatu
larutan maka akan semakin basa atau semakin kuat sifat basa suatu larutan.
7. ALOKASI WAKTU
2 x 45 menit
8. METODE PEMBELAJARAN
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas Sintak Pembelajaran :
108
No Kegiatan Alokasi Waktu
1 Kegiatan awal :
1. Guru membuka pelajaran dan menyampaikan tujuan pembelajaran
2. Guru menanyakan kembali tentang pelajaran pada pertemuan sebelumnya yakni tentang sifat asam-basa
larutan yang telah di teliti. 15 menit
2
Kegiatan inti :
1. Guru menjelaskan konsep pH 2. Guru menjelaskan cara perhitungan pH dari suatu
larutan asam dan larutan basa yang konsentrasinya diketahui.
3. Guru meminta siswa untuk mengerjakan suatu latihan tentang cara perhitungan pH.
4. Guru menjelaskan kekuatan asam-basa. 60 menit
3
Kegiatan akhir : 4. Guru mengecek tingkat pemahaman siswa tentang
materi yang telah diajarkan dengan menanyakan suatu
pertanyaan kepada beberapa orang siswa secara acak.
5. Guru memberikan tugas mengenai materi yang telah
dipelajari.
6. Guru meminta siswa untuk mempelajari tentang materi
yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya.
15 menit
9.
ALAT PEMBELAJARANSUMBER PEMBELAJARAN.
9.1 Alat Pembelajaran Perangkat KBM, LKS
9.2 Sumber Buku Silabus, Buku paket Kimia Kelas XI
109
10. SOAL DAN KRITERIA PENILAIAN
a Soal 3. Perhatikan tabel di bawah untuk menjawab soal
NO LARUTAN
[H
+
] pH
1 HX
1 x 10
-3
3 2
HY 2 x 10
-4
3,7 3
H
2
A 5 x 10
-6
5,3 4
H
3
Z 8 x 10
-5
4,1 c. Buatlah grafik hubungan antara [H
+
] dengan pH larutan-larutan tersebut
d. Jika diketahui: urutkanlah larutan-larutan tersebut berdasarkan kenaikan tingkat
keasamannya lalu prediksikan hubungan antara pH terhadap kekuatan asam basa
b Kriteria Penilaian 1. Perhatikan tabel di bawah untuk menjawab soal
No LARUTAN
[H
+
] pH
1 HX
1 x 10
-3
3 2
HY 2 x 10
-4
3,7 3
H
2
A 5 x 10
-6
5,3 4
H
3
Z 8 x 10
-5
4,1 e. Buatlah grafik hubungan antara [H
+
] dengan pH larutan-larutan tersebut f. Jika diketahui:
urutkanlah larutan-larutan tersebut berdasarkan kenaikan tingkat keasamannya lalu prediksikan hubungan antara pH terhadap kekuatan asam basa
memprediksi