Pengertian Laju Reaksi Indikator
d Katalis Beberapa reaksi kimia yang berlangsung lambat dapat dipercepat dengan
menambahkan suatu zat ke dalamnya, tetapi zat tersebut pada waktu reaksi selesai ternyata tidak berubah, misalnya pada peruraian kalium klorat untuk menghasilkan gas oksigen dengan
persamaan reaksi : 2 KClO
3
s → 2 KCls + 3 O
2
g berlangsung pada suhu tinggi dan berjalan lambat, tetapi dengan penambahan kristal MnO
2
ke dalamnya ternyata reaksi akan dapat berlangsung dengan lebih cepat pada suhu yang lebih
rendah. Setelah semua KClO
3
terurai ternyata MnO
2
masih tetap ada tidak berubah. Dalam reaksi tersebut MnO
2
disebut sebagai katalisator. Katalisator adalah suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tanpa dirinya
mengalami perubahan yang kekal. Suatu katalisator mungkin dapat terlibat dalam proses reaksi atau mengalami perubahan selama reaksi berlangsung, tetapi setelah reaksi itu selesai maka katalistor akan diperoleh kembali
dalam jumlah yang sama. Katalisator mempercepat reaksi dengan cara mengubah jalannya reaksi, dimana jalur reaksi yang ditempu tersebut mempunyai
energi aktivasi yang lebih rendah daripada jalur reaksi yang biasanya ditempuh, jadi dapat dikatakan bahwa katalisator berperan di dalam menurunkan energi aktivasi.