Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
66
Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda. 1.
Tuliskanlah lambang unsur atau rumus molekul materi berikut:
a. perak b. emas
c. garam dapur d. air
e. kalium permanganat f.
kalium tiosianat g. asam dikromat
h. amonium hidroksida 2.
Tuliskanlah nama-nama senyawa biner dan poliatomik berikut:
a. NaOH b. AlCl
3
c. BF
3
d. Al
2
SO
4 3
e. KClO
3
f. NH
4 2
SO
4
Soal Penguasaan
Materi 3.1
Jawab a.
NaOH = natrium hidroksida
b. CaOH
2
= kalsium hidroksida c.
AlOH
3
= aluminium hidroksida d.
ZnOH
2
= seng hidroksida e.
BaOH
2
= barium hidroksida
• Hasil reaksi
• Persamaan reaksi
kimia •
Pereaksi
Kata Kunci B
Persamaan Reaksi Kimia
Setelah Anda memahami tata nama berbagai senyawa kimia, tentunya akan ada banyak hasil produk jika senyawa kimia tersebut direaksikan satu
sama lain. Bagaimana cara penulisan suatu reaksi kimia? Apa yang dimaksud dengan persamaan reaksi kimia? Anda akan memahaminya setelah
mempelajari penjelasan berikut.
1. Pengertian Persamaan Reaksi Kimia
Suatu persamaan reaksi kimia dapat ditulis dengan dua cara, yaitu persamaan perkataan dan persamaan simbol. Persamaan perkataan adalah
persamaan kimia yang memberi nama pereaksi-pereaksi dan nama hasil reaksinya, misalnya hidrogen bereaksi dengan oksigen menghasilkan air.
Persamaan simbol adalah suatu singkatan dalam menguraikan suatu reaksi kimia. Simbol ini menggunakan rumus kimia dari pereaksi-pereaksi
dan hasil reaksi, serta menggunakan tanda tambah + dan tanda panah
⎯⎯ →
. Persamaan reaksi ini menggambarkan hubungan zat-zat yang terlibat sebelum dan sesudah reaksi, baik secara kualitatif maupun secara
kuantitatif.
2. Menulis Persamaan Reaksi Kimia
Dalam mempelajari kimia, diperlukan suatu persamaan reaksi kimia sebagai simbol adanya suatu reaksi kimia. Penulisan persamaan reaksi
membutuhkan aspek kuantitatif dan aspek kualitatif. Hidrogen
+
Oksigen Air
⎯⎯ →
→
Pereaksi
→
Tanda bereaksi dengan
→
Pereaksi
→
Menghasilkan
→
Hasil reaksi produk
Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
67
Langkah-Langkah
Tentukan rumus kimia dari pereaksi dan hasil reaksi
Hasil
pereaksi = Cl
2
; KBr hasil reaksi = KCl; Br
2
No.
1 Tuliskan persamaan reaksinya
Cl
2
+ KBr
→
KCl + Br
2
2 Hitung jumlah atom setiap unsur
3 atom Cl = 2
atom K = 1 atom Br = 1
atom Cl = 1 atom K = 1
atom Br = 2 sebelah kiri
pereaksi sebelah kanan
hasil reaksi
Setarakan jumlah atom setiap unsur pereaksi kiri dan hasil
reaksi kanan. • Jumlah atom Cl disetarakan
terlebih dahulu dengan menulis 2 di depan KCl:
Cl
2
+ KBr
→
2 KCl + Br
2
• Jumlah atom Br selanjutnya disetarakan dengan menulis 2
di depan KBr: Cl
2
+ 2 KBr
→
2 KCl + Br
2
4
Tuliskan tanda keadaaan fisik dari setiap senyawa.
Cl
2
g + 2 KBraq
→
2 KClaq + Br
2
l 5
Tabel 3.3 Langkah-Langkah Penulisan Persamaan Reaksi Kimia
a. Aspek kuantitatif diperlukan dalam menyetarakan koefisien pereaksi
dan hasil reaksi berdasarkan hukum kekekalan massa, yaitu jumlah massa sebelum reaksi sama dengan jumlah massa sesudah reaksi. Dengan
demikian, reaksi dapat menunjukkan jumlah setiap zat yang terlibat dalam reaksi. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung partikel-
partikel zat itu sebanyak atom yang terkandung dalam 12 gram
12
C sebanyak 6,023 × 10
23
tetapan Avogrado. Anda akan mempelajari konsep mol lebih mendalam pada Bab 4.
Contoh persamaan reaksi antara hidrogen dan oksigen sebagai berikut. 2 H
2
g + O
2
g
→
2 H
2
Og Persamaan reaksi kimia tersebut menunjukkan bahwa “2 mol hidrogen
bereaksi dengan 1 mol oksigen menghasilkan 2 mol air”. b.
Aspek kualitatif diperlukan dalam memberi tanda simbol sifat fisik dari pereaksi-pereaksi dan hasil reaksi, yaitu:
1 untuk zat padatan diberi simbol solid s;
2 untuk zat cair diberi simbol liquid l;
3 untuk zat bentuk gas diberi simbol gases g; dan
4 untuk zat larutan diberi simbol aqueous aq.
Langkah-langkah penulisan suatu persamaan reaksi dapat ditulis sebagai berikut.
Misalkan dari persamaan perkataan: klorin + kalium bromida
→
kalium klorida + bromin
⎫ ⎬
⎭ ⎫
⎬ ⎭
Carilah informasi mengenai reaksi korosi
pada besi dari berbagai literatur. Kemudian,
tuliskanlah persamaan reaksi kimianya.
Diskusikanlah bersama teman Anda.
Kimia
Tantangan
