Volume Molar Praktis Belajar Kimia SMA Kelas X-Iman Rahayu-2009
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
88
Hubungan mol dengan jumlah partikel, massa zat, dan volume zat pada keadaan standar adalah
sehingga dapat ditulis juga:
a. Hitunglah volume 2 mol gas oksigen apabila diukur pada keadaan standar.
b. Hitunglah jumlah mol dari 5,6 liter gas hidrogen dalam suatu balon gas pada
keadaan standar.
Jawab a.
Volume O
2
= mol O
2
× 22,4 L = 2 × 22,4 L
= 44,8 L
b. Mol H
2
=
2
volume H 5,6 L
= 22,4
22,4 L
= 0,25 mol
Mol =
r r
massa A atau M
Mol =
jumlah partikel
23
6,02 10
Mol =
volume 22, 4
Mol = jumlah partikel
23
6,02 10 =
r r
massa A atau M
= volume
22, 4
a. Hitunglah jumlah partikel dan volume gas O
2
M
r
= 32 pada keadaan standar yang memiliki massa 16 gram.
b. Hitunglah massa dan volume 9,03 × 10
23
molekul uap air M
r
= 18 pada keadaan standar.
Jawab a.
Untuk menghitung jumlah partikel pada keadaan standar, hubungkan dengan massa O
2
yang diketahui seperti berikut.
23
jumlah partikel massa =
6,02 × 10
r
M
23
jumlah partikel 16 =
6,02 × 10 32
Jumlah partikel =
16 32
× 6,02 × 10
23
Jumlah partikel = 3,01 × 10
23
molekul O
2
Untuk menghitung jumlah volume keadaan standar, hubungkan dengan persamaan:
2 2
2
massa O volume O
= O
22,4
r
M
2
16 volume O =
32 22,4
Kupas Tuntas
Dalam satu wadah terdapat L partikel gas hidrogen. Jika
L adalah bilangan Avogadro, volume wadah yang
ditempati gas tersebut pada suhu dan
tekanan standar adalah .... A .
22,4 liter B.
11,2 liter C .
L liter D.
1 liter E.
0,5 liter
Pembahasan volume = mol × 22,4 L
mol =
jumlah partikel L
= bilangan Avogadro
L = 1 mol
maka volume = 1 × 22,4 L = 22,4 L
Jadi, volume wadah yang ditempati adalah A 22,4
liter.
UN 2002
Contoh
4.12
Contoh
4.13
Perhitungan Kimia
89
volume O
2
= 16
32 × 22,4 L = 11,2 L.
Jadi, jumlah partikel gas O
2
yang memiliki massa 16 gram adalah 3,01 × 10
23
molekul O
2
dan volumenya adalah 11,2 L.
b. Untuk menghitung massa H
2
O, hubungkan dengan persamaan:
2 2
23 2
jumlah partikel H O massa H O
= H O
6,02 × 10
r
M
23 2
23
massa H O 9,03 × 10 =
18 6,02 × 10
massa H
2
O =
23 23
9,03 × 10 6,02 × 10
× 18 = 27 gram Untuk menghitung volume gas H
2
O, hubungkan dengan persamaan:
2 2
23
jumlah partikel H O volume uap H O =
6,02 × 10 22,4
23 2
23
9,03 × 10 volume uap H O
= 6,02 × 10
22,4 volume uap H
2
O =
23 23
9,03 × 10 6,02 × 10
× 22,4 = 33,6 L
Jadi, massa uap air yang memiliki jumlah partikel 9,03 × 10
23
molekul adalah
27 gram dan volumenya adalah 33,6 L.
Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda. 1.
Hitunglah jumlah mol dari: a. 7,1 g Cl
2
A
r
Cl = 35,5 b. 16 g O
2
A
r
O = 16 c. 73 g HCl M
r
HCl = 36,5 d. 80 g NaOH A
r
Na = 23, O = 16, H = 1 2.
Hitunglah volume gas berikut pada keadaan standar.
a. 12 mol gas oksigen b. 15 mol gas nitrogen
c. 13 mol gas hidrogen d. 24 mol gas klorin
3. Hitunglah jumlah mol gas berikut pada keadaan
standar. a. 44,8 L gas oksigen
b. 56 L gas hidrogen c. 28 L gas klorin
d. 16 L gas nitrogen
4. Hitunglah jumlah partikel dan volume gas Br
2
M
r
= 160 pada keadaan standar yang memiliki massa 16 g.
5. Hitunglah massa dan volume 12,04 mol uap H
2
O M
r
= 18 pada keadaan standar.
Soal Penguasaan
Materi 4.5
F Penentuan Rumus Kimia, Kadar Zat
dalam Senyawa, dan Pereaksi Pembatas
Dalam ilmu Kimia, rumus kimia suatu senyawa memiliki peranan yang sangat penting untuk identifikasi zat. Identifikasi dapat berupa suatu analisis
kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis-analisis ini berperan dalam penentuan komposisi zat, baik itu komponen penyusun suatu senyawa
maupun jenis dan massa komponen penyusun senyawa. Mari, pelajari dalam penjelasan berikut. Dalam bab 3, Anda telah mempelajari tentang persamaan
kimia dan rumus kimia senyawa. Rumus kimia ini dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul.
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
90