Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust

Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X 76 Apakah kesimpulan Anda dari kegiatan tersebut? Bandingkanlah kesimpulan Anda dengan penjelasan dari hasil percobaan Proust berikut. Dari hasil percobaannya, Proust menyimpulkan: Contoh: Air mengandung: hidrogen = 11,19 oksigen = 88,81 Berarti, jumlah oksigen yang tergabung dengan 1 gram hidrogen dalam air adalah 8 gram. Pada setiap reaksi, massa zat yang bereaksi dengan sejumlah tertentu zat lain selalu tetap, dalam suatu senyawa murni selalu terdiri atas unsur-unsur sama yang tergabung dalam perbandingan tertentu. Tembaga oksida dibuat dengan tiga macam cara dan diperoleh hasil sebagai berikut. a. 6,360 g tembaga menghasilkan 7,959 g tembaga oksida b. 9,540 g tembaga menghasilkan 11,940 g tembaga oksida c. 8,480 g tembaga menghasilkan 10,614 g tembaga oksida Tunjukkan bahwa tiga macam cara tersebut sesuai dengan Hukum Perbandingan Tetap. Jawab Menurut hukum ini, perbandingan massa ketiga cuplikan itu harus tetap. Oleh karena itu, perlu kita hitung persentase tembaga dalam cuplikan tersebut. Dalam a 6,360 100 7,959 = 79,91 Dalam b 9,540 100 11,940 = 79,90 Dalam c 8,480 100 10,614 = 79,89 Hukum Perbandingan Tetap Proust Tujuan Mengamati dan menafsirkan data percobaan tentang massa dua unsur yang bersenyawa serta membuktikan Hukum Perbandingan Tetap Alat dan Bahan Data percobaan Langkah Kerja Amati data percobaan berikut.: Dua cuplikan garam dapur murni asal Madura dan Cirebon menghasilkan data sebagai berikut. Jawablah pertanyaan berikut untuk membuktikan fakta. 1. Hitunglah persentase natrium dalam cuplikan 1 dan cuplikan 2. 2. Bandingkanlah hasilnya. Apakah nilainya sama? 3. Hitunglah persentase klor dalam cuplikan 1 dan cuplikan 2. 4. Bandingkanlah hasilnya. Apakah nilainya sama? 5. Mengapa setiap unsur dalam kedua cuplikan garam memiliki persentase berat yang sama? Diskusikan hasil yang Anda peroleh dengan teman Anda. Selidikilah 4.2 Cuplikan 1 Cuplikan 2 Massa Garam 0,1150 g 0,690 g Massa Natrium dari Cuplikan Massa Klor dari Cuplikan 0,2925 g 1,775 g 0,1775 g 1,065 g Legenda Kimia Sumber: Chemistry Chang, 2002 Joseph Proust 1754– 1826 seorang kimiawan Prancis. Setelah bekerja keras dalam penelitiannya, dia menjadi orang pertama yang berhasil mengisolasi gula dari anggur. Proust mengumumkan teorinya tentang Hukum Perbandingan Tetap pada 1799. • Hukum Perbandingan Tetap • Hukum Proust Kata Kunci Contoh 4.2 Perhitungan Kimia 77 Hasil perhitungan menunjukkan komposisi massa tembaga dalam ketiga cuplikan itu sama 79,9. Jadi, tiga cara pembuatan tembaga oksida ini sesuai dengan Hukum Perbandingan Tetap. Pembuktian Hukum Kelipatan Perbandingan Tujuan Mengamati dan membuktikan berdasarkan data percobaan Hukum Kelipatan Perbandingan Alat dan Bahan Data percobaan Langkah Kerja Cermati data percobaan berikut. Nitrogen dan oksigen dapat membentuk beberapa macam senyawa. Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta. 1. Hitunglah perbandingan massa nitrogen terhadap massa oksigen pada senyawa 1 dan senyawa 2. 2. Lengkapi persentase massa oksigen pada senyawa 3 dan 4 dan hitunglah perbandingan massa nitrogen terhadap massa oksigen pada senyawa 3 dan senyawa 4 seperti untuk senyawa 1 dan 2. 3. Lengkapi persentase massa nitrogen pada senyawa 5 dan senyawa 6 dan hitunglah perbandingan massa nitrogen terhadap massa oksigen pada senyawa 5 dan senyawa 6. 4. Hitunglah massa nitrogen dan massa oksigen senyawa 1 sampai dengan senyawa 6 jika massa nitrogen dibuat sama 1 bagian massa nitrogen seperti tabel berikut. 1 2 3 4 5 6 Senyawa 63,7 46,7 36,9 30,5 ... ... Massa Nitrogen Massa Oksigen 36,3 53,3 ... ... 74,1 77,4 1 2 3 4 5 6 Senyawa 1 1 1 1 1 1 Massa Nitrogen Massa Oksigen 0,57 ... ... ... ... ... 5. Hitunglah perbandingan persentase massa oksigen senyawa 1 sampai dengan senyawa 6. 1 2 3 4 5 6 0,57 ... ... ... ... ... 1 ... ... ... ... ... Senyawa Massa Oksigen Perbandingan Selidikilah 4.3 • Hukum Dalton • Hukum Kelipatan Perbandingan Kata Kunci 3. Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum Dalton Sebelumnya Anda telah mempelajari Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust mengenai perbandingan dua unsur yang bersenyawa. Bagaimana dengan Hukum Kelipatan Perbandingan? Pelajari dan selidikilah data percobaan Hukum Kelipatan Perbandingan berikut. 6. Apakah perbandingan massa oksigen merupakan bilangan sederhana? Kerjakanlah secara berkelompok dan diskusikanlah hasil yang diperoleh. Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X 78 Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa maka perbandingan massa dari suatu unsur yang bersenyawa dengan sejumlah tertentu unsur lain merupakan bilangan yang sederhana dan bulat. Tabel 4.1 Perbandingan Unsur Nitrogen dan Oksigen dalam Beberapa Senyawa NO N 2 O NO 2 Senyawa Perbandingan Nitrogen Oksigen 14 28 14 16 16 32 Nitrogen N I dalam NO memiliki nilai = 7 Nitrogen N II dalam N 2 O memiliki nilai = 14 Perbandingan massa Kata Kunci Bagaimana penyelidikan yang Anda lakukan tersebut? Bandingkanlah hasil kegiatan Anda dengan penjelasan berikut. Dari hasil percobaan, Dalton menyimpulkan: Perhatikan tabel perbandingan massa dari unsur-unsur dalam senyawa NO, N 2 O, dan NO 2 berikut. Dalam senyawa NO, perbandingan massa nitrogen dan massa oksigen yaitu 7 : 8. Dalam senyawa N 2 O, perbandingan massa nitrogen dan massa oksigen yaitu 14 : 8, sedangkan dalam NO 2 yaitu 7 : 16. Perbandingan massa oksigen dalam NO dan massa oksigen dalam N 2 O memiliki nilai yang sama yaitu 8, sedangkan perbandingan massa nitrogen dalam NO dan nitrogen dalam N 2 O berbeda. Dapat disimpulkan bahwa perbandingan massa N I dan N II yaitu 7 : 14 = 1 : 2. Bagaimanakah dengan perbandingan massa oksigen dalam NO dengan massa oksigen dalam NO 2 ? Merkuri raksa dan klor membentuk dua macam senyawa. Dalam satu senyawa 0,66 g merkuri bergabung dengan 0,118 g klor. Dalam senyawa yang lain 1,00 g merkuri bergabung dengan 0,355 g klor. Apakah data ini mendukung Hukum Kelipatan Perbandingan? Jawab Untuk memudahkan penyelesaian dapat dibuat tabel perbadingan seperti berikut. Jumlah klor yang bergabung dalam 1 g merkuri berbanding sebagai 0,176 : 0,355 atau 1 : 2. Dari hasil tersebut terlihat bahwa perbandingan massa klor yang bergabung dengan merkuri merupakan bilangan bulat yang sederhana. Dengan demikian, data tersebut mendukung Hukum Kelipatan Perbandingan. Contoh 4.3 I II Senyawa Hg g Cl g Massa Hg Massa Cl 1 : 0,176 1 : 0,355 0,188 0,355 0,669 1,00 Perhitungan Kimia 79 Pembuktian Hukum Gay Lussac Tujuan Mengamati dan membuktikan Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay Lussac berdasarkan data percobaan Alat dan Bahan Data percobaan Langkah Kerja Cermati data reaksi hidrogen dan oksigen membentuk uap air berikut. Percobaan dilakukan pada kondisi temperatur dan tekanan yang sama. Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta. 1. Tentukan perbandingan volume hidrogen; oksigen; uap air untuk percobaan 1 dan percobaan 2. 2. Tentukan volume hidrogen pada percobaan 3 sesuai dengan perbandingan volume percobaan 1 dan percobaan 2. 3. Tentukan volume oksigen pada percobaan 4. 4. Tentukan volume uap air pada percobaan 5. 5. Bandingkan perbandingan volume hidrogen; oksigen; uap air dengan perbandingan koefisien reaksi H 2 g + O 2 g → H 2 Og setelah disetarakan. 6. Apakah menunjukkan perbandingan yang sama? Diskusikan hasil yang Anda peroleh dengan teman Anda. 1 2 3 4 5 Percobaan 2 liter 1 liter ... liter 5 liter 3 liter Hidrogen Oksigen 1 liter 0,5 liter 2 liter ... liter 1,5liter Uap Air 2 liter 1 liter 4 liter 5 liter ... liter Selidikilah 4.4 • Hukum Gay Lussac • Hukum Perbandingan Volume Kata Kunci

4. Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay Lussac

Telah banyak ilmuwan sebelum Gay Lussac yang menemukan bahwa gas hidrogen bereaksi dengan gas oksigen membentuk air. Di antaranya Henry Cavendish, William Nicholson, dan Anthony Carlise yang menemukan perbandingan volume hidrogen dan oksigen, tetapi belum menemukan perbandingan volume air yang dihasilkan dari reaksi antara gas hidrogen dan oksigen. Bagaimana hasil penemuan dari Gay Lussac? Apakah Hukum Perbandingan Volume itu? Amati dan selidikilah dengan melakukan kegiatan berikut. Untuk memahami apa Hukum Perbandingan Volume itu, pelajarilah penjelasan berikut. Joseph Louis-Gay Lussac, seorang ahli kimia Prancis pada 1808 mengamati volume gas-gas yang terlibat dalam suatu reaksi. Pengamatan menunjukkan bahwa pada reaksi pengukuran temperatur dan tekanan yang sama diperoleh hasil sebagai berikut. a. Satu bagian volume gas hidrogen bereaksi dengan satu bagian volume gas klorin menghasilkan dua volume gas hidrogen klorida: H 2 g + Cl 2 g → 2 HClg b. Dua bagian volume gas hidrogen bereaksi dengan satu bagian volume gas oksigen menghasilkan 2 bagian volume air: 2 H 2 g + O 2 g → 2 H 2 Og Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X 80 Pada kondisi temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas sama dengan perbandingan koefisien dalam reaksi yang sama. Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda. 1. Jelaskan bagaimana pembuktian bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap. 2. Logam aluminium sebanyak 27 g dibakar di udara. Tentukan massa gas oksigen yang diperlukan jika hasil reaksi berupa senyawa aluminium oksida Al 2 O 3 . 3. Kalsium, karbon, dan oksigen merupakan unsur- unsur pembentuk senyawa CaCO 3 . Jika dalam CaCO 3 mengandung massa kalsium 40, massa karbon 12, dan massa oksigen 48. Tentukan massa setiap unsur dalam 3 g CaCO 3 . 4. Tentukan perbandingan massa unsur oksigen dan klorin dalam tabel berdasarkan Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum Dalton. 5. Perhatikan persamaan reaksi berikut. 2 H 2 g + O 2 g → 2 H 2 Og Hitung volume gas hidrogen dan gas oksigen yang diperlukan untuk membuat 60 liter air. 6. Perhatikan persamaan reaksi berikut. CH 4 g + 2 O 2 g → CO 2 g + 2 H 2 Og Hitunglah volume gas oksigen yang dibutuhkan untuk membakar gas metana jika volume gas metana 10 liter dan berapa volume gas CO 2 dan gas H 2 O yang terbentuk? Soal Penguasaan Materi 4.1 Dari data tersebut, Gay Lussac menyimpulkan Hukum Perbandingan Volume.