Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi

Sistem Periodik dan Struktur Atom 19 Tentukanlah konfigurasi elektron atom-atom berikut. a. O nomor atom = 8 b. Na nomor atom = 11 c. S nomor atom = 16 d. Ca nomor atom = 20 Jawab a. Nomor atom O = 8 kulit K terisi 2 elektron kulit L terisi 6 elektron Jadi, konfigurasinya 2 6. Elektron pada atom O mengisi 2 lintasan yaitu K dan L. Untuk memudahkan pengerjaan, jawaban dapat ditulis seperti tabel berikut. Bagaimana jika nomor atom lebih dari 20? Untuk atom dengan nomor atom jumlah elektron lebih dari 20, dapat dilakukan cara sebagai berikut. a. Kulit pertama kulit K dan kulit kedua kulit L diisi dengan jumlah elektron maksimum terlebih dahulu. b. Kulit ketiga kulit M diisi dengan jumlah elektron: • 18 jika : elektron yang tersisa 18 • 8 jika : 8 ≤ elektron yang tersisa 18 • sisa jika : elektron yang tersisa 8 c. Kulit keempat kulit N diisi dengan jumlah elektron: • 32 jika : elektron yang tersisa 32 • 18 jika : 18 ≤ elektron yang tersisa 32 • 8 jika : 8 ≤ elektron yang tersisa 18 • sisa jika : elektron yang tersisa 8 Contoh 1.3 Tuliskan konfigurasi unsur dengan nomor atom 1–20. Diskusikan hasilnya dengan teman Anda. Kimia Tantangan Kulit pertama kulit K = 2 elektron Kulit kedua kulit L = 8 elektron Kulit ketiga kulit M = 18 elektron Kulit keempat kulit N = 32 elektron Berikut ini cara-cara untuk menentukan konfigurasi elektron suatu atom dengan nomor atom 1–20. a. Kulit pertama kulit K maksimum ditempati 2 elektron. b. Kulit kedua kulit L dan ketiga kulit M maksimum ditempati 8 elektron. c. Kulit keempat kulit N maksimum ditempati 18 elektron. d. Penempatan elektron dimulai dari kulit pertama, kedua, ketiga, dan seterusnya. Agar Anda lebih memahami cara menentukan konfigurasi elektron, pelajarilah contoh soal berikut. Kulit N Kulit M Kulit L Kulit K Inti atom Gambar 1.8 Lintasan-lintasan kulit elektron yang mengelilingi inti atom. Tentukanlah konfigurasi elektron atom-atom berikut. a. Ge nomor atom = 32 b. Se nomor atom = 34 c. Sr nomor atom = 38 d. Ra nomor atom = 88 Contoh 1.4 Atom O Na S Ca Jumlah Lintasan Jumlah Elektron 2 3 3 4 8 11 16 20 Nomor Atom 8 11 16 20 Konfigurasi Elektron 2 6 2 8 1 2 8 6 2 8 8 2 Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X 20 Jumlah Lintasan = Periode Elektron Valensi = Nomor Golongan Jawab a. Nomor atom Ge = 32 kulit K = 2 maksimum kulit L = 8 maksimum kulit M = 18 maksimum kulit N = 4 sisa Jadi, konfigurasinya 2 8 18 4. Elektron pada atom Ge mengisi 4 lintasan yaitu K, L, M, dan N. Untuk memudahkan pengerjaan, jawaban dapat ditulis seperti tabel berikut. Untuk membuktikan adanya hubungan antara konfigurasi elektron dan posisi golongan maupun periode dalam tabel periodik, lengkapilah tabel berikut dengan menggunakan informasi dari tabel periodik. Buktikanlah oleh Anda Adakah hubungan antara jumlah elektron pada lintasan terakhir dan golongan suatu atom? Kemudian, buatlah tabel seperti tersebut untuk periode 3, 4, 5, 6, dan 7. Kerjakanlah secara berkelompok dan presentasikan hasil yang diperoleh di depan kelas. Jumlah lintasan yang dimiliki suatu atom berhubungan dengan periode atom tersebut dalam tabel periodik. Adapun jumlah elektron pada lintasan terakhir suatu atom disebut dengan elektron terluar elektron valensi. Elektron valensi berhubungan dengan nomor golongan suatu atom. Sebelumnya, diinformasikan bahwa dengan mengetahui konfigurasi elektron suatu atom, Anda dapat menentukan periode dan golongan suatu atom. Untuk mengetahui caranya, lakukanlah kegiatan berikut. Elektron valensi Kata Kunci Atom H Li Be B C N O F Ne Na K Nomor Atom Konfigurasi Elektron Jumlah Lintasan 1 3 4 5 ... ... 8 9 10 11 19 1 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 ... ... 2 8 2 8 1 2 8 8 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 ... 4 Golongan IA IA IIA IIIA IVA VA VIA ... VIIIA IA ... Periode 1 2 2 2 2 ... 2 2 2 3 ... Atom Ge Se Sr Ra Jumlah Lintasan Jumlah Elektron 4 4 5 7 32 34 38 88 Nomor Atom 32 34 38 88 Konfigurasi Elektron 2 8 18 4 2 8 18 6 2 8 18 8 2 2 8 18 32 18 8 2 Sistem Periodik dan Struktur Atom 21 Kupas Tuntas Tentukan periode dan golongan atom-atom berikut. a. C nomor atom = 6 b. Al nomor atom = 13 c. Ar nomor atom = 18 Jawab a. Nomor atom C = 6, konfigurasinya 2 4, jumlah lintasan = 2 K dan L Golongan = elektron valensi = 4; Periode = jumlah lintasan = 2 Jadi, atom C terletak pada periode 2 golongan IVA. Untuk memudahkannya, jawaban ditulis seperti tabel berikut. Manakah di antara atom-atom berikut yang termasuk isotop, isoton, dan isobar? a. C nomor atom = 6, nomor massa = 12 b. C nomor atom = 6, nomor massa = 13 c. C nomor atom = 6, nomor massa = 14 d. O nomor atom = 8, nomor massa = 16 e. O nomor atom = 8, nomor massa = 18 f. N nomor atom = 7, nomor massa = 14 Jawab Untuk mengetahui isotop, isoton, dan isobar, terlebih dahulu harus ditentukan jumlah masing-masing proton, elektron, dan neutron. Untuk memudahkannya, jawaban ditulis seperti tabel berikut.

d. Cara Menentukan Isotop, Isobar, dan Isoton

Mungkin Anda pernah mendengar tentang isotop radioaktif di media massa. Tahukah Anda arti dari isotop tersebut? Suatu unsur bisa saja memiliki lebih dari satu atom. Perbedaan antara atom-atom yang menyusun unsur ini terletak pada nomor massanya. Atom- atom dari unsur yang sama yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki nomor massa yang berbeda disebut isotop. Misalnya, unsur hidrogen memiliki 3 buah isotop. Ketiga isotop tersebut memiliki nomor massa yang berbeda, yaitu 1, 2, dan 3. Isotop hidrogen yang bernomor massa 1 disebut hidrogen, isotop hidrogen yang bernomor massa 2 disebut deuterium, sedangkan isotop hidrogen yang bernomor massa 3 disebut tritium. Nomor massa atom dari suatu unsur dapat saja sama dengan atom dari unsur yang lain. Pasangan atom seperti ini disebut isobar. Adapun istilah untuk atom-atom dari unsur yang berbeda, tetapi memiliki jumlah neutron yang sama adalah isoton. Berdasarkan penjelasan tersebut, isotop, isoton, dan isobar dapat ditentukan dengan cara menentukan terlebih dahulu nomor atom, nomor massa, dan jumlah neutron masing-masing atom. Contoh 1.5 Contoh 1.6 • Isobar • Isoton • Isotop • Massa atom relatif Kata Kunci Nomor atom Al = 13, maka jumlah elektron ion Al 3+ adalah .... A . 18 D. 12 B. 15 E. 10 C . 13 Pembahasan Ion Al 3+ adalah atom Al yang telah melepaskan 3 elektron. Jadi, jumlah elektron ion Al 3+ adalah E 10. EBTANAS 2002 Atom C C C N O O Nomor Massa Jumlah Proton 12 13 14 14 16 18 6 6 6 7 8 8 Nomor Atom 6 6 6 7 8 8 Jumlah Elektron 6 6 6 7 8 8 Jumlah Neutron 6 7 8 7 8 10 Atom C Al Ar Konfigurasi Elektron Jumlah Lintasan 2 4 2 8 3 2 8 8 2 3 3 Nomor Atom 6 13 18 Jumlah Elektron Valensi 4 3 8 Periode Golongan 2 3 8 IVA IIIA VIIIA Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X 22 Berdasarkan Contoh 1.6, isotop adalah kelompok atau pasangan atom yang memiliki nomor atom yang sama, tetapi nomor massanya berbeda. Isobar adalah kelompok atau pasangan atom yang memiliki nomor atom yang berbeda, tetapi nomor massanya sama. Isoton adalah kelompok atau pasangan atom yang memiliki jumlah neutron yang sama. Isotop: 12 6 C , 13 6 C , dan 14 6 C 16 8 O dan 18 8 O Isobar: 14 6 C dan 14 7 N Isoton: 13 6 C dan 14 7 N 14 6 C dan 16 8 O

e. Cara Menentukan Massa Atom Relatif Unsur

Jika Anda mengamati tabel periodik, Anda dapat mengetahui informasi mengenai massa atom relatif suatu unsur. Tahukah Anda, bagaimana cara menentukan massa atom relatif unsur-unsur tersebut? Atom memiliki ukuran yang sangat kecil sehingga tidak mungkin untuk menimbang massanya secara langsung. Sampai saat ini, belum ada timbangan yang dapat mengukurnya. Pada awalnya, massa atom relatif dibandingkan terhadap atom hidrogen. Akan tetapi, pada 1961 IUPAC International Union for Pure and Applied Chemistry telah menentukan standar baru dalam penentuan massa atom relatif, yaitu atom karbon-12. Satuan massa atom suatu unsur ditentukan dengan cara membandingkannya dengan 1 12 massa atom karbon dengan nomor massa = 12 12 6 C . Massa atom relatif unsur A r = 12 6 ×massa atom C massa atom rata - rata 1 12 Satuan untuk massa relatif unsur adalah sma satuan massa atom 1 sma = 1 12 × massa atom 12 6 C Massa satu atom 12 6 C = 1,993 × 10 –23 g. Jadi, 1 sma = 1 12 × 1,993 × 10 –23 = 1,66 × 10 –24 g. Massa atom suatu unsur yang dibandingkan dengan 1 12 massa atom 12 6 C merupakan massa atom rata-rata dari isotop-isotop yang dimiliki unsur tersebut. Mengapa demikian? Anda telah mengetahui yang dimaksud dengan isotop. Informasi mengenai adanya isotop inilah yang dijadikan acuan oleh Karbon-14 memiliki dua neutron tambahan sehingga nomor massanya 14. Isotop ini bersifat radioaktif, 50-nya meluruh setiap 5.730 tahun. Kadarnya di lingkungan secara umum konstan karena atom karbon-14 yang baru selalu dibentuk oleh sinar kosmik yang menghantam atom-atom karbon biasa. Sumber: Jendela Iptek: Materi,1997 Karbon-14 Isotop: 12 6 C , 13 6 C , dan 14 6 C 16 8 O dan 18 8 O Isobar: 14 6 C dan N 14 7 Isoton: N 14 7 dan 13 6 C 16 8 O dan 14 6 C F a k t a K i m i a