Perhitungan Kimia
93
= 3×16 gmol
160 gmol × 80 g = 24 g
atau massa O dalam Fe
2
O
3
= massa Fe
2
O
3
– massa Fe dalam Fe
2
O
3
= 80 – 56 = 24 g Jadi, massa Fe dan O dalam Fe
2
O
3
adalah 56 g dan 24 g.
Tentukan massa Mg, S, dan O dalam 30 gram senyawa MgSO
4
. Diketahui A
r
Mg = 24, S = 32, dan O = 16.
Jawab M
r
MgSO
4
= A
r
Mg + A
r
S + 4 × A
r
O gmol = 24 + 32 + 4 × 16 gmol
= 120 gmol massa Mg
=
4
Mg MgSO
r r
A M
× massa MgSO
4
= 24 gmol
120 gmol × 30 g = 6 g
massa S =
4
S MgSO
r r
A M
× massa MgSO
4
= 32 gmol
120 gmol × 30 g = 8 g
massa O =
4
4× O
MgSO
r r
A M
× massa MgSO
4
= 4×16 gmol
120 gmol × 30 g = 16 g
Jadi, dalam 30 gram MgSO
4
terkandung 6 gram Mg, 8 gram S, dan 16 gram O.
Kupas Tuntas
Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram dipanaskan dengan
gas klorin menghasilkan 10 gram besiII klorida, FeCl
2
, A
r
Fe=56, Cl=35,5. Kadar unsur besi dalam culikan
tersebut adalah .... A .
4,41 D.
88,20 B.
14,20 E.
100,00 C .
71,00
Pembahasan M
r
FeCl
3
= A
r
Fe+2× A
r
Cl =56+2×35.5
= 127 Massa Fe=
2
Fe FeCl
r r
A M
×Massa FeCl
2
= 56
127 ×10 gram
= 4,41 gram Fe=
4,41 5
×100=88,2 Jadi, kadar Fe dalam cuplikan
adalah D 88,2
UN 2003
3. Penentuan Pereaksi Pembatas
Dalam suatu reaksi, jumlah mol pereaksi yang ditambahkan tidak selalu bersifat stoikiometris tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien
reaksinya sehingga zat pereaksi bisa habis bereaksi dan bisa berlebih dalam reaksinya. Perhatikan contoh-contoh berikut.
Contoh
4.21
Contoh
4.22
Perhatikan persamaan reaksi berikut. N
2
g + 3 H
2
g → 2 NH
3
s Jika 1 mol N
2
direaksikan dengan 2 mol H
2
, tentukan: a.
pereaksi pembatas, b.
jumlah mol yang tersisa, c.
jumlah mol NH
3
.
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
94
Jawab a.
Berdasarkan koefisien reaksi maka:
2 2
jumlah mol N koefisien reaksi N
= 1
mol 1
= 1 mol
2 2
jumlah mol H koefisien reaksi H
= 2
mol 3
= 0,67 mol
Sehingga H
2
merupakan pereaksi pembatasnya karena habis bereaksi. b.
Karena pada N
2
hanya 0,67 mol yang dipakai dalam reaksinya maka: jumlah mol N
2
bersisa sebanyak 1 – 0,67 mol = 0,33 mol
c. Jumlah mol NH
3
=
3
koefisien mol NH koefisien pereaksi pembatas
× jumlah mol pereaksi pembatas =
2 × 2 mol
3
= 1,33 mol.
Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda. 1.
Suatu senyawa mengandung 14,3 massa oksigen dan 85,7 massa karbon. Tentukan rumus
empirisnya jika diketahui A
r
C = 12 dan O = 16. 2.
Suatu senyawa memiliki rumus molekul CH
3
. Jika molekul tersebut memiliki massa molekul relatif 30.
Tentukan rumus molekulnya. 3.
Suatu senyawa memiliki komposisi massa sebagai berikut:
54 C; 10 H; dan 36 O Jika M
r
senyawa tersebut 266 gmol. Tentukan: a. rumus empiris;
b. rumus molekul; dan c. massa C, H, dan O jika massa senyawa 28 gram.
4. Pemanasan 26,4 g MgSO
4
.xH
2
O menghasilkan 12 g MgSO
4
. Tentukan jumlah molekul air yang ter- kandung dalam kristal MgSO
4
.xH
2
O. Diketahui M
r
MgSO
4
= 120 dan M
r
H
2
O = 18. 5.
Perhatikan persamaan reaksi berikut. 4 Fe
+ 3 O
2
→ 2 Fe
2
O
3
Jika 2 mol Fe direaksikan dengan 4 mol O
2
. Tentukan: a. pereaksi pembatas;
b. jumlah mol Fe
2
O
3
; dan c. jumlah mol tersisa.
Soal Penguasaan
Materi 4.6
Pereaksi pembatas
Kata Kunci
bentuk lebih dari satu senyawa maka perbandingan suatu unsur yang bersenyawa dengan sejumlah
tertentu unsur lain merupakan bilangan bulat sederhana.
4. Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay
Lussac menyatakan bahwa pada kondisi suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas
sama dengan perbandingan koefisien dalam reaksi yang sama.
1. Hukum Kekekalan Massa Hukum Lavoisier
menyatakan bahwa massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
2. Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust
menyatakan bahwa perbandingan massa zat yang bereaksi pada suatu senyawa adalah selalu tetap
dengan perbandingan tertentu.
3. Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum Dalton
menyatakan bahwa jika dua unsur dapat mem-
Rangkuman
Contoh persamaan reaksi pada Contoh 4.22 merupakan reaksi
nonstoikiometris. Penentuan jumlah mol zat hasil reaksi berdasarkan pada jumlah mol zat pereaksi yang habis bereaksi. Pereaksi yang habis bereaksi
pereaksi pembatas adalah pereaksi yang jumlah molnya terkecil, yaitu H
2
. oleh karena itu, jumlah mol NH
3
dihitung berdasarkan jumlah mol H
2
.
