commit to user
Larutan HCl di dalam air terurai menjadi kation H
+
dan anion Cl
-
. Terjadinya hantaran listrik pada larutan HCl disebabkan ion H
+
menangkap elektron pada katoda dengan membebaskan gas Hidrogen. Sedangkan ion-ion Cl
-
melepaskan elektron pada anoda dengan menghasilkan gas klorin. Proses di atas akan terus berjalan sehingga terbentuk aliran elektron arus
listrik dari anoda ke katoda. Aliran listrik ini akan terhenti jika semua ion dalam larutan telah berubah menjadi partikel netral. Artinya, tidak ada lagi ion negatif
yang dapat memberikan elektron dan ion positif yang dapat menerima elektron.
c. Pengelompokkan Larutan Berdasarkan Jenisnya Tabel 2. Pengelompokan Larutan Berdasarkan Jenisnya
Jenis Larutan
Sifat dan Pengamatan Lain
Contoh Senyawa Reaksi Ionisasi
Elektrolit kuat
-terionisasi sempurna -menghantarkan
arus listrik listrik
-lampu menyala terang -terdapat gelembung gas
NaCl, HCl, NaOH dan H
2
SO
4
KCl NaCl → Na
+
+ Cl
-
NaOH → Na
+
+ OH
-
H
2
SO
4
→ 2H
+
+ SO
4 2-
KCl → K
+
+ Cl
-
Elektrolit lemah
-terionisasi sebagian -menghantarkan
arus listrik
-lampu menyala redup -terdapat
gelembung gas
CH
3
COOH, HCN dan
AlOH
3
CH
3
COOH → H
+
+ CH
3
COO
-
HCN→ H
+
+ CN
-
AlOH
3
→ Al
3+
+ 3OH
-
Non elektrolit
-tidak terionisasi -tidak
menghantarkan arus listrik
-lampu tidak menyala -tidak
terdapat gelembung gas
C
6
H
12
O
6
, C
12
H
22
O
11
, CONH
2 2
dan C
2
H
5
OH C
6
H
12
O
6
, C
12
H
22
O
11
CONH
2 2,
,C
2
H
5
OH
Membedakan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah juga dapat dilakukan dengan pengujian menggunakan rangkaian listrik sederhana seperti
gambar di berikut:
commit to user
Gambar 4. Menguji konduktivitas larutan elektolit kuat ,elektrolit lemah dan non elektrolit
d. Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Jenis dan konsentrasi kepekatan suatu larutan dapat berpengaruh terhadap daya hantar listriknya. Untuk menunjukkan kekuatan elektrolit
digunakan derajat ionisasi yaitu jumlah ion bebas yang dihasilkan oleh suatu larutan. Makin besar harga α, makin kuat elektrolit tersebut.
1 Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat Larutan yang dapat memberikan lampu terang, gelembung gasnya
banyak, maka larutan ini merupakan elektrolit kuat. Umumnya elektrolit kuat adalah larutan garam. Dalam proses ionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan
banyak ion. Elektrolit kuat ada beberapa dari asam dan basa. Contoh :
NaCl aq →
Na
+
aq + Cl
-
aq KI aq
→ K
+
aq + I
-
aq CaNO
3 2
aq →
Ca
2+
aq + NO
3 -
aq Kation : Na
+
, Li
+
, K
+
, Mg
2+
, Ca
2+
, Sr
2+
, Ba
2+
, NH
4 +
Anion : Cl
-
, Br
-
, I
-
, SO
4 2-
, NO
3 -
, ClO
4 -
, HSO
4 -
, CO
3 2-
, HCO
3 -
2 Reaksi Ionisasi Elektrolit Lemah Larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak menyala,
tetapi masih terdapat gelembung gas pada elektrodanya maka larutan ini
commit to user
merupakan elekrtolit lemah. Daya hantarnya buruk dan memiliki α derajat ionisasi kecil, karena sedikit larutan yang terurai terionisasi. Makin sedikit yang
terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut. Contoh :
CH
3
COOHaq CH
3
COO
-
aq + H
+
aq NH
4
OHaq NH
4 +
aq + OH
-
aq
e. Senyawa Ion
