RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP 2 KELAS EKSPERIMEN
Nama Sekolah SMA NEGERI 90 JAKARTA
Mata Pelajaran Kimia
KelasSemester XI Ganjil
Alokasi Waktu 1 x 45 menit
Standar Kompetensi 3.
Memahami kinetika
reaksi kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor
yang mempengaruhi serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari
Kompetensi Dasar 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju rekasi
dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju
reaksi
Indikator 3.1.8 Menjelaskan pengaruh konsentrasi
terhadap laju reaksi 3.1.9 Menganalisis pengaruh konsentrasi
terhadap laju reaksi 3.1.10
Menyebutkan contoh
aplikasi pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi
3.1.11 Menjelaskan
pengaruh katalis
terhadap laju reaksi 3.1.12Menganalisis
pengaruh katalis
terhadap laju reaksi 3.1.13 Menyebutkan contoh aplikasi katalis
dalam kehidupan sehari-hari
..
A. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari pembelajaran ini diharapkan siswa dapat : 1.
Menjelaskan dan menganalisis pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi
2. Mengetahui aplikasi pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi dalam
kehidupan sehari-hari 3.
Menjelaskan dan menganalisis pengaruh katalis terhadap laju reaksi 4.
Mengetahui aplikasi katalis terhadap laju reaksdi dalam kehidupan sehari-hari
B. Materi Pembelajaran
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi c.
Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi. Semakin besar konsentrasi, laju
reaksi akan semakin cepat. Ini dikarenakan, jika konsentrasi semakin tinggi karena banyaknya partikel yang bertumbukan. Hubungan antara konsentrasi dan laju reaksi
dinyatakan dalam persamaan laju reaksi atau hukum laju reaksi. Reaksi
:
m
A +
n
B
p
C +
q
D Persamaan laju reaksi : v = k . [A]
x
. [B]
y
Nilai pangkat x dan y pada persamaan laju reaksi disebut orde atau tingkat atau pangkat reaksi pada pereaksi yang bersangkutan. Adapun jumlah pangkat
konsentrasi pereaksi-pereaksi disebut orde reaksi total. Praktikum yang dilakukan adalah menganalisis pengaruh konsentrasi
terhadap laju reaksi mengunakaan pita magnesium dan larutan HCl konsentrasi 1 M, 2 M dan 3 M. seperti yang sudah dijelaskan diatas semakin besar konsentrasi, laju
reaksi akan semakin cepat maka pada praktikum ini pita magnesium dan larutan HCl 3 M memiliki laju yang paling cepat.
d. Pengaruh katalis terhadap laju reaksi
Katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat atau memperlambat reaksi. Katalis yang memperlambat reaksi disebut inhibitor. Namun, katalis yang
umum digunakan adalah zat yang mempercepat reaksi. Katalis banyak digunakan dalam industri dan kehidupan sehari-hari. Selain itu, beberapa reaksi kimia dialam
juga melibatkan katalis. Mekanisme kerja katalis bergantung jenis katalisnya. Katalis dapat dikelomppokan dalam 4, yaitu:
