3. Berikut ini Peranan Larutan Penyangga Dalam Tubuh Makhluk Hidup,
kecuali : a.
Larutan Penyangga pada darah b.
Larutan Penyangga Pada Sistem pernapasan
c. Larutan penyangga pada hati
d. Larutan Penyangga pada Ginjal
e. Larutan Penyangga Pada Air Ludah
4. Ginjal mengatur konsentrasi H
3
O
+
dalam darah agar tetap konstan, dengan jalan mengeluarkan kelebihan...
a. asam laktat
b. Asam piruvat
c. mengeluarkan kelebihan asam melalui urine
d. mengeluarkan kelebihan garam melalui urine
e. mengeluarkan kelebihan basa melalui urine
5. pH darah manusia harus di atur karena akan berakibat fatal bagi manusia,
berkisar antara :
a. 7,0pH7,8
b. 7,0pH7,8
c. 7,0pH7,8
d. 7,5pH7,8
e. 7,0pH7,9
6. 1.
Penggunaan obat tetes mata 2.
Penjernihan air dengan tawas 3.
Penggunaan cairan infus 4.
Pembuatan minyak kelapa Dari keempat pernyataan di atas, manakah yang menerapkan konsep
larutan penyangga? a.
1,2,3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. 1,2,3,4
7. Cairan tubuh intrasel maupun ekstrasel misalnya darah, merupakan
larutan penyangga. Hal ini menyebabkan kesehatan tubuh manusia tetap terjaga walaupun setiap hari mengkonsumsi bermacam-macam makanan
serta melakukan berbagai aktivitas. Diantara beberapa pernyataan dibwah ini, manakah pernyataan yang benar berkaitan dengan informasi tersebut?
1.
Setiap penyangga karbonat-bikarbonat H
2
CO
3
-HCO
3 -
merupakan satu-satunya sistem yang mempertahankan pH darah.
2. Di dalam rongga mulut terdapat larutan penyangga fosfat H
2
PO
4 2
—
HPO
4 -
sehingga enzim yang ada didalam rongga mulut dapat bekerja secara optimal dalam mencegah timbulnya bau mulut.
3. Jika kita minum jus jeruk limau dalam jumlah berlebihan, maka HCO
3 -
dalam darah akan menetralkan H
+
yang berasal dari jus tersebut. 4.
Pada saat berada dipegunungan dan tidak mendapatkan oksigen tambahan, maka darah akan menahan keluarnya ion bikarbonat,
sehingga pH naik. a.
1 dan 2 b.
3 dan 4 c.
1,2,dan 3
d. 2,3,dan 4
e. Semua benar
LEMBAR DISKUSI SISWA Larutan Penyangga
SOAL
1. Lita membuat larutan penyangga yang mengandung 0,25 mol asam format
HCOOH dan 0,1 mol natrium format HCOO
2
Ca.Berapa pH larutan penyangga yang di buat oleh Lita? K
a
asam format adalah 1,8 x 10
-4
molL. HCOOH +HCOO
2
Ca → Jumlah mol basa konjugasi HCOO
-
dari garam HCOO
2
Ca HCOO
2
Ca 2HCOO
-
+ Ca
2+
Mula
2
reaksi sisa
[H
+
] = K [HC��H]
[HC��
−
] pH =
ASAM
Asam Lemah + Basa Konjugasi
BASA
Basa Lemah + Asam
Konjugasi
2. Berapa konsentrasi natrium format HCOONa yang harus dilarutkan dengan
asam format HCOOH 0,1 M agar pH larutan penyangga sama dengan 3,80. K
a
=1,8 x 10
-4
pH = , = [H
+
] = , x
−
[H
+
] = K [HC��H]
[HC��
−
] [HC��
−
] = 3.
Ke dalam 100 mL larutan NH
3
0,1 M ditambahkan 100 mL larutan NH
4 2
SO
4
0,1 M. Berapakah pH campuran itu?K
b
= 1,8x10
-5
. NH
4
OH + NH
4 2
SO
4
Jumlah mol NH
4 +
dari garam NH
4 2
SO
4
NH
4 2
SO
4
→ 2 NH
4 +
+ SO
4 2-
Mula
2
reaksi sisa
[�H
−
] = pOH =
4. Berapakah massa garam ammonium klorida NH
4
Cl yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml larutan NH
4
OH 0,01 M jika dihasilkan larutan dengan pH 8 pada suhu 25
o
C ? Anggap volume tidak berubah. K
b
= 10
-5
Ar H=1,N=14,O=16,dan Cl=35,5
NH
4
OH + NH
4 2
SO
4
→ [�H
−
] = [NH
4
Cl] = M=
�
= n = = massa =
5. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 ml NH
3
0,2 M dengan HCl 0,15 M. NH
4
OH + HCl →
Mula
2
reaksi sisa
» pH larutan penyangga basa dapat dipertahankan pada kisarannya, bila terjadi penambahan basa kuat, asam kuat, dan pengenceran.
Menentukan pH larutan penyangga jika ditambah sedikit asam kuat, basa kuat, dan pengenceran.
1. LARUTAN PENYANGGA ASAM HAA
-
HA H
+
+ A
-
Asam lemah basa konjugasi a.
Penambahan asam kuat H
+ aq
+ A
- aq
→ HA
aq
H
+
dari asam kuat A
-
dari garam Contoh : HCl + CH
3
COO
-
→ CH
3
COOH + Cl
-
Bisa ditulis H
+
+ CH
3
COO
-
→ CH
3
COOH
b. Penambahan basa kuat
OH
- aq
+ HA
aq
→ A
- aq
+ H
2
O
l
OH
-
dari basa kuat asam lemah
Contoh : NaOH + CH
3
COOH → CH
3
COONa + H
2
O Bisa ditulis OH
-
+ CH
3
COOH → CH
3
COO
-
+ H
2
O
c. Pengenceran
H
2
O terurai sedikit sekali menjadi H
+
dan OH
-
. Kontribusi ion H
+
dan OH
-
yang diberikan terlalu kecil sehingga dapat diabaikan
H
2
O
l
→ H
+ aq
+ OH
- aq
10
-7
M 10
-7
M
2. LARUTAN PENYANGGA BASA
BOHB
+
BOH
aq
OH
- aq
+ B
+ aq
basa lemah asam konjugasi
a. Penambahan asam kuat
H
+ aq
+ BOH
aq
→ B
+ aq
+ H
2
O
l
H
+
dari asam kuat basa lemah Contoh : HCl + NH
4
OH → NH
4
Cl + H
2
O Bisa ditulis H
+
+ NH
4
OH → NH
4 +
+ H
2
O
b. Penambahan basa kuat
