215
B Bab 8 Hidrolisis Garam
2. pH larutan garam dari asam lemah dan basa kuat
Garam CH
3
COONa di dalam air akan terurai sempurna menjadi CH
3
COO
–
dan Na
+
. CH
3
COO
–
merupakan basa konjugasi kuat dari CH
3
COOH yang akan bereaksi dengan air menurut persamaan reaksi berikut.
CH
3
COO
–
aq + H
2
Ol CH
3
COOHaq + OH
–
aq Jika CH
3
COOH diberi simbol AH, maka persamaan reaksi di atas menjadi
A
–
aq + H
2
Ol AHaq + OH
–
aq Tetapan hidrolisis
K
h
dapat dinyatakan dengan rumus sebagai berikut.
AH OH
A
h
K ª
º ¬
¼ ª
º ¬
¼
dengan K
h
= tetapan hidrolisis [A
–
] = molaritas basa konjugasi ........................... M [OH
–
] = molaritas basa .......................................... M [AH] = molaritas asam ......................................... M
Molaritas ion OH
–
sama dengan molaritas AH. Sedangkan molaritas kesetimbangan ion A
–
dapat dianggap sama dengan molaritas ion yang berasal dari garam. Sehingga diperoleh [AH]
= [OH
–
] dan
2
OH OH
A OH
A OH
A
h
h
K
K ª
º ª º
¬ ¼ ¬
¼ ª
º ¬
¼ ª
º ¬
¼ ª
º ¬
¼ ª
º ª
º ¬
¼ ¬
¼
Harga tetapan hirolisis K
h
dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah AH
K
a
dan tetapan kesetimbangan air K
w
. AHaq
A
–
aq+H
+
aq K = K
a
A
–
aq+H
2
Ol AHaq+OH
–
aq K = K
h
H
2
Ol H
+
aq+OH
–
aq K = K
w
Tetapan ionisasi air
K
w
= 10
–14
+
o
m
o
m
o
m
o
m
o
m
Di unduh dari : Bukupaket.com
216
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
Contoh
Menurut prinsip kesetimbangan diperoleh: K
a
× K
h
= K
w
atau K
h
=
w a
K K
Jika K
h
=
w a
K K
digabung dengan [OH–]= [A ]
h
K , maka
diperoleh [OH
–
]= [A ]
w a
K K
pH larutan garam dapat ditentukan dengan rumus pOH = – log [OH
–
] pH = p
K
w
– pOH
Tentukan tetapan hidrolisis dan pH dari larutan CH
3
COO
2
Ca 0,2 M. Diketahui harga
K
a
CH
3
COOH = 1,8 × 10
–5
Jawab Di dalam air CH
3
COO
2
Ca terurai sempurna menjadi ion– ionnya yaitu CH
3
COO
–
dan Ca
2+
. Karena CH
3
COO
–
merupakan basa konjugasi kuat dari CH
3
COOH, maka CH
3
COO
–
saja yang terhidrolisis. Reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut.
CH
3
COO
–
aq + H
2
Ol CH
3
COOHaq + OH
–
aq Nilai
K
h
dapat dihitung dengan cara berikut.
14 2
10 5
1 10
M 5 56
10 M
1 8 10
M
w h
a h
K K
K K
, ,
u u
u Untuk menghitung pH, molaritas CH
3
COO
–
perlu diketahui CH
3
COO
2
Caaq o 2 CH
3
COO
–
aq + Ca
2+
aq Mula-mula
0,2 mol -
- Reaksi
0,2 mol 0,4 mol
0,2 mol Akhir
- 0,4 mol
0,2 mol Molaritas ion OH
–
larutan garam dapat ditentukan dengan cara berikut.
o
m
Di unduh dari : Bukupaket.com
217
B Bab 8 Hidrolisis Garam
Hubungan antara
K
h
,
K
w
, dan
K
a
dapat dinyatakan
sebagai berikut.
w h
a
K K
K .
Buktikan bahwa hubungan
tersebut benar dan
komunikasikan dengan teman
kalian.
Kegiatan Mandiri
Kegiatan Mandiri
o
m
o
m
o
m
3 10
–5
OH CH COO
OH 5 56
10 M
0 4 M 1,497 × 10 M
h
K ,
, ª
º ª
º ¬
¼ ¬
¼ ª
º u
u ¬
¼
pOH larutan garam pOH = – log [OH
–
] pOH = – log 1,497 × 10
–5
= 4,82 pH larutan garam
pH = p K
w
– pOH pH = 14 – 4,82 = 9,18
Jadi, besar tetapan hirolisis dan pH larutan garam CH
3
COO
2
Ca masing-masing 5,56 × 10
–10
dan 9,18.
3. pH Larutan garam dari asam lemah dan basa lemah
Kategori