28
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
3. Ikatan hidrogen
Ikatan hidrogen merupakan gaya tarik-menarik dipol-dipol dengan kekuatan besar sekitar 5-10 kali lebih besar. Ikatan ini
terjadi jika molekul polar mengandung satu atom hidrogen terikat pada atom yang sangat elektronegatif seperti F, O, dan
N. Ikatan kovalen polar antara hidrogen dan salah satu atom itu akan terpolarisasi dan tarikan antara molekul-molekul itu
cukup kuat. Besar energi ikatannya sekitar 13-30 kJ mol
–1
. Atom-atom yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah
N dalam NH
3
, O dalam H
2
O, dan F dalam HF. Hal ini dapat dipahami karena ketiga atom tersebut memiliki elektronegativitas
yang tertinggi. Perhatikan gambar di bawah ini.
Senyawa H
2
O Senyawa HF Pada umumnya terdapat hubungan antara titik didih suatu
senyawa dengan massa molekul relatifnya. Titik didih akan naik jika massa molekul relatif juga naik, kecuali HF, H
2
O, dan NH
3
. Ketiga senyawa tersebut mempunyai titik didih yang tinggi
dibandingkan senyawa lain dalam kelompoknya. Perhatikan Gambar 1.16. Fakta tersebut menunjukkan bahwa adanya gaya
tarik-menarik antarmolekul HF, H
2
O, dan NH
3
bersifat polar, gaya dipol-dipolnya tidak cukup kuat untuk menerangkan titik
didih yang mencolok tersebut.
O H
H H
O O
H H
H H
O H
O H
H F
H H
F F
H F
H F
H
Gambar 1.15
Ikatan hidrogen dalam senyawa
H
2
O dan HF. Tanda ...
menunjukkan ikatan hidrogen.
Sumber: General Chemistry, Principles and Modern Application, Petrucci R. H, Harwood W. S, dan Herring G. F
Gambar 1.16
Hubungan titik didih dengan
massa molekul.
Di unduh dari : Bukupaket.com
29
B Bab 1 Struktur Atom dan Bentuk Molekul
Peristiwa tersebut menunjukkan adanya ikatan hidrogen pada senyawa itu. Ikatan F H, O H, dan N H bersifat sangat
polar, atom H dalam senyawa tersebut sangat positif. Akibatnya atom H dari satu molekul terikat kuat pada atom tetangganya yang
memiliki elektronegativitas tinggi.
Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Ramalkan bentuk geometri PCl
5
berdasarkan teori domain elektron dan hibridisasi.
2. Jelaskan mengapa titik didih propana lebih tinggi dari isopropana.
3. Air yang kita gunakan sehari-hari termasuk senyawa polar. Mengapa senyawa polar cenderung memiliki titik didih
dan titik leleh yang lebih tinggi daripada senyawa nonpolar dengan ukuran sama?
4. Apa yang kalian ketahui tentang gaya Van der Waals?
Jelaskan. 5. Telah digambarkan ikatan hidrogen dalam senyawa H
2
O dan HF. Bagaimana ikatan hidrogen dalam senyawa NH
3
?
E. Sifat Fisik yang Dipengaruhi Gaya Antarmolekul
Kategori