167
B Bab 6 Stoikiometri Larutan
1. Reaksi penetralan asam dan basa
Jika asam dan basa direaksikan, maka akan dihasilkan garam dan air. Reaksinya secara umum dituliskan sebagai berikut.
Asam + Basa Garam + Air Contoh reaksi antara asam sulfat H
2
SO
4
dan kalium hidroksida KOH.
H
2
SO
4
aq + 2KOHaq K
2
SO
4
aq + 2H
2
Ol Reaksi tersebut dapat ditulis dalam bentuk ion sebagai
berikut. 2H
+
aq + SO4
2–
aq + 2K
+
aq + 2OH
–
aq 2K
+
aq + SO
4 2–
aq + 2H
2
Ol Reaksi ion bersihnya adalah
2H
+
aq + 2OH
–
aq o 2H
2
Ol atau H
+
aq + OH
–
o H
2
Ol Reaksi di atas merupakan reaksi penetralan. Ion H
+
yang dilepaskan asam bertemu dengan ion OH
–
yang dilepaskan basa membentuk H
2
O yang bersifat netral. Ion kalium dan ion sulfat tidak mengalami perubahan dalam reaksi penetralan. Kedua jenis
ion ini bebas bergerak dalam larutan garam yang terbentuk.
2. Reaksi pendesakan logam
Salah satu contoh reaksi ini adalah reaksi antara logam Zn dengan asam klorida encer. Persamaan reaksi yang terjadi dapat
dituliskan sebagai berikut. Zns + 2HClaq o ZnCl
2
aq + H
2
g Reaksi di atas dapat dituliskan reaksi ionnya sebagai berikut.
Zns + 2H
+
aq + 2Cl
–
aq o Zn
2+
aq + 2Cl
–
aq +H
2
g Reaksi ion bersihnya adalah
Zns + 2H
+
aq o Zn
2+
aq + H
2
g Contoh lain adalah
reaksi antara logam Zn dan larutan tembaga
sulfat. Perhatikan Gambar 6.1.
Sumber: Dokumentasi Penerbit
Gambar 6.1
Reaksi antara logam Zn dan
larutan CuSO
4
menghasilkan larutan ZnSO
4
dan Cu.
Di unduh dari : Bukupaket.com
168
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
Reaksi yang terjadi Zns + CuSO
4
aq o ZnSO
4
aq + Cus
Reaksi ionnya dituliskan sebagai berikut.
Zns + Cu
2+
aq + SO
4 2–
aq o Zn
2+
aq + SO
4 2–
aq + Cus
Reaksi ion bersihnya adalah
Zns + Cu
2+
aq o Zn
2+
aq + Cus Dari kedua contoh tersebut terlihat bahwa Zn menggantikan
posisi H pada HCl dan Cu pada CuSO
4
dalam senyawanya. Berikut adalah d
deret Volta yang menunjukkan urutan kereaktifan logam.
Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Co-Ni-Sn Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Anggota deret
Volta yang lebih kiri A A akan mampu
mendesak anggota deret Volta yang lebih kanan B
B. Reaksinya secara umum dapat dituliskan sebagai berikut.
A +BC AC + B
3. Reaksi metatesis pertukaran pasangan
Kategori