48
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
berlangsung pada tekanan tetap. Untuk dapat menghitung entalpi, maka pengukuran harus dilakukan pada suhu dan
tekanan tertentu. Para ahli kimia sepakat bahwa kondisi standar untuk mengukur nilai entalpi, yaitu pada suhu 298,15 K 25 °C
dan tekanan 1 atm. Suatu perubahan entalpi yang diukur pada keadaan standar disebut p
perubahan entalpi standar H° yang
mempunyai satuan kilo Joule kJ dalam Sistem Internasional SI. Simbol ° berarti standar.
Penulisan besarnya entalpi reaksi dalam persamaan reaksi dilakukan dengan menuliskan simbol perubahan entalpi
H dibelakang persamaan reaksi. Misal
As + Baq o Caq H° = + x kJ
Persamaan termokimia memberikan informasi tentang suatu reaksi mengenai jumlah mol reaktan dan produk serta jumlah
energi yang terlibat di dalamnya. Hal yang harus diperhatikan bahwa penulisan koefisien dan fase zat dalam persamaan
termokimia akan mempengaruhi perubahan entalpinya
H. Misalnya
COg +
1 2
O
2
g o CO
2
g H = –283 kJ reaksi 1
2COg + O
2
g o 2CO
2
g H = –566 kJ reaksi 2
Pada reaksi 1, merupakan pembakaran 1 mol gas CO dan reaksi 2 merupakan pembakaran 2 mol gas CO dengan
H reaksi yang merupakan kelipatan dari nilai koefisiennya.
CH
4
g+2O
2
goCO
2
g+2H
2
Ol H = –890,5 kJ reaksi 1
CH
4
g+2O
2
goCO
2
g+2H
2
Og H = –802,3 kJ reaksi 2
Reaksi pembakaran gas CH
4
menghasilkan gas CO
2
dan H
2
O cair reaksi 1 dan pada reaksi 2 menghasilkan gas CO
2
dan uap air. Fase zat yang berbeda akan menghasilkan
H yang berbeda pula.
2. Jenis-jenis perubahan entalpi standar H°
Perubahan entalpi standar H° merupakan perubahan entalpi
yang diukur pada keadaan standar suhu 298,15 K dan tekanan 1 atm. Ada beberapa jenis perubahan entalpi standar, yaitu
a. Perubahan entalpi pembentukan standar
H°
f
Perubahan entalpi pembentukan standar H°
f
atau kalor pembentukan standar adalah perubahan entalpi jika 1 mol
senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar.
Di unduh dari : Bukupaket.com
49
B Bab 2 Termokimia
Unsur-unsur harus dalam bentuk paling stabil pada kondisi standar. Contoh,
H°
f
pembentukan 1 mol H
2
O cair dari gas H
2
dan O
2
adalah –285,9 kJ mol . Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut.
H
2
g +
2 1
O
2
g o H
2
Ol H° = –285,9 kJ
b. Perubahan entalpi pembakaran standar H°
c
Perubahan entalpi pembakaran standar H°
c
adalah perubahan entalpi jika 1 mol suatu zat terbakar sempurna pada
kondisi standar. Contoh H°
c
pembakaran 1 mol C
2
H
6
adalah –1559,5 kJ mol
1
. Persamaan termokimianya sebagai berikut. C
2
H
6
g +
2 7
O
2
g o 2CO
2
g + 3H
2
Og H° = 2803 kJ
c. Perubahan entalpi pengatoman unsur standar
H°
at
Perubahan entalpi pengatoman standar H°
at
atau atomisasi unsur adalah perubahan entalpi jika 1 mol berbentuk
gas terbentuk dari unsur dalam bentuk fisik pada kondisi standar. Pada reaksi pengatoman akan memiliki
ΔH° yang positif endoterm. Hal ini dikarenakan reaksi memerlukan energi untuk
memisahkan atom-atom. Contoh pengatoman unsur hidrogen. Persamaan termokimianya sebagai berikut.
2 1
H
2
g Hg
H° = +218 kJ d. Perubahan entalpi pengatoman senyawa standar
H°
at
Entalpi pengatoman standar suatu senyawa adalah perubahan entalpi jika 1 mol senyawa diubah menjadi atom-
atom dalam bentuk gas dalam keadaan standar. Misalnya pengatoman metana CH
4
, persamaan termokimianya sebagai berikut.
CH
4
g Cg + 4Hg H° = + 1662 kJ
e. Perubahan entalpi pelarutan standar
H°
l
Perubahan entalpi pelarutan standar H°
l
adalah perubahan entalpi apabila 1 mol senyawa diubah menjadi
larutannya pada keadaan standar. Misal H°
l
pelarutan NaOH NaOHs
NaOHaq H° = +50 kJ
f. Perubahan entalpi peleburan standar
H°
fus
Perubahan entalpi peleburan standar H°
fus
adalah perubahan entalpi pada peleburan 1 mol zat padat menjadi zat cair pada titik
leburnya dan tekanan standar. Misalnya peleburan es. H
2
Os H
2
Ol H° = +6,01 kJ
Cari literatur yang memuat
tabel data perubahan
entalpi pembentukan
standar
H
f
. Salin tabel
tersebut dan perhatikan harga
perubahan entalpi
pembentukan standar setiap
senyawa. Mengapa harga
perubahan entalpi
pembentukan standar suatu
senyawa ada yang berharga
positif, nol, dan negatif? Jelaskan.
Komunikasikan dengan teman
kalian.
Kegiatan Mandiri
Kegiatan Mandiri
Di unduh dari : Bukupaket.com
50
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
g. Perubahan entalpi penguapan standar H°
vap
Perubahan entalpi penguapan standar H°
vap
merupakan perubahan entalpi pada penguapan 1 mol zat cair menjadi gas
pada titik didihnya dan tekanan standar. Misal penguapan air dan persamaan termokimianya sebagai berikut.
H
2
Ol H
2
Og H° = +44,05 kJ
Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Pembakaran gas hidrogen menghasilkan air dan persamaan
reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut. H
2
g +
2 1
O
2
g o H
2
O l + 285,8 kJ a. Tentukan harga perubahan entalpinya.
b. Termasuk dalam reaksi eksoterm atau endoterm reaksi tersebut.
c. Gambarkan diagram entalpinya. 2. Reaksi antara 12 gram gas hidrogen 1 mol dengan 38
gram gas flour 1 mol pada suhu 298 K 25 °C menghasilkan 40 gram gas hidrogen fluorida 2 mol dan
energi sebesar 546 kJ. Tuliskan persamaan termokimianya.
Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Proses pelarutan batu gamping
dalam air merupakan contoh reaksi eksoterm.
a. Bagaimana arah aliran kalor
pada proses tersebut? b. Bagaimana tanda
H pada proses tersebut, positif atau
negatif? Jelaskan. 2. Diketahui dua jenis reaksi sebagai
berikut. 2Cs + 3H
2
g +
2 1
O
2
g o C
2
H
5
OHl H = –277,7 kJ
1
NH
3
g o Ng + 3Hg H = 1170,5 kJ
a. Mana yang termasuk reaksi eksoterm dan endoterm?
b. Gambarkan diagram entalpi kedua reaksi tersebut.
3. Tuliskan persamaan termokimia dari reaksi penguraian NH
4
Br s jika diketahui
H°= –411,2 kj. 4. Suatu gas mengalami ekspansi,
menyerap panas 25 joule. Pada proses tersebut, gas mempunyai
energi 243 joule. Berapa energi dalam yang dimiliki gas tersebut?
Di unduh dari : Bukupaket.com
51
B Bab 2 Termokimia
Dapatkah kalian menentukan harga H reaksi? Ada tiga
cara untuk menentukan H reaksi, yaitu dengan eksperimen
sederhana, hukum Hess, dan data energi ikatan.
1. Menentukan H reaksi dengan eksperimen