191
B Bab 7 Larutan Penyangga
2. Membuat larutan penyangga basa
Larutan penyangga basa yang akan dibuat di sini adalah NH
3
NH
4 +
. NH
3
akan terionisasi sebagian sebesar D derajat ionisasinya di dalam air. Reaksi yang terjadi
NH
3
aq + H
2
Ol NH
4 +
aq + OH
–
aq Seperti halnya pada pembuatan larutan penyangga asam,
molaritas asam konjugasi NH
4 +
dapat dinaikan dengan dua cara, yaitu
a. Menambahkan garam misal : NH
4
Cl ke dalam asam lemah NH
3
. Garam tersebut akan terionisasi menurut reaksi NH
4
Claq o NH
4 +
aq + Cl
–
aq b. Menambahkan asam kuat misal : HCl ke dalam basa lemah
NH
3
berlebih. Reaksi yang terjadi NH
3
aq + HClaq o NH
4 +
aq + Cl
–
aq
Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Pada larutan berikut, mana yang
termasuk larutan penyangga. Jelaskan.
a. 0,1 M NaCl b. 0,1 M NaCl dicampur 0,1 M
NH
4
Cl c.
0,1 M CH
3
NH
2
dicampur 0,15 M CH
3
NH
3 +
Cl
–
d. 0,1 M HCl dicampur 0,05 M NaNO
2
e. 0,1 M HCl dicampur 0,2 M
NaC
2
H
3
O
2
Petunjuk: pertimbangkan reaksi yang terjadi pada kedua komponen
larutan tersebut
1
2. Campuran H
2
PO
4 –
-HPO
4 2–
meru- pakan larutan penyangga yang
terdapat dalam darah. Tuliskan persamaan reaksi larutan penyangga
tersebut dalam darah.
3. Jelaskan bagaimana cara pem- buatan larutan penyangga asam
H
3
PO
4
H
2
PO
4 –
. 4. Jika ke dalam larutan asam kuat
HNO
3
ditambah garam NaNO
3
, maka apa akan terbentuk larutan
penyangga? Jelaskan. 5. Jika ke dalam larutan basa kuat
NaOH ditambah garam Na
2
SO
4
, maka apa akan terbentuk larutan
penyangga? Jelaskan.
o
m
Di unduh dari : Bukupaket.com
192
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
pH larutan penyangga asam tergantung dari tetapan ionisasi asam
K
a
dan perbandingan molaritas asam lemah dan basa konjugasinya. Sedangkan pH larutan penyangga basa tergantung
dari tetapan ionisasi basa K
b
dan perbandingan molaritas basa lemah dan asam konjugasinya.
Untuk lebih memahami konsep perhitungan pH larutan penyangga, simak penjelasan di bawah ini.
1. pH larutan penyangga asam
Perhatikan larutan penyangga CH
3
COOHCH
3
COO
–
yang terbuat dari asam lemah CH
3
COOH dan garam CH
3
COONa. Asam lemah CH
3
COOH akan mengion sebagian menurut persamaan reaksi kesetimbangan berikut.
CH
3
COOHaq CH
3
COO
–
aq + H
+
aq Penambahan garam CH
3
COONa akan menaikan molaritas basa konjugasi CH
3
COO
–
. CH
3
COONaaq o CH
3
COO
–
aq + Na
+
aq Kenaikan molaritas CH
3
COO
–
hanya menggeser harga tetapan kesetimbangan sedikit sekali, sehingga dapat
dirumuskan
3 -
3
CH COOH H CH COO
a
K ª
º ¬
¼ ª
º ¬
¼ Atau dapat dituliskan
3 -
3
CH COOH H
CH COO
a
K ª
º ¬
¼ ª
º ¬
¼
Karena pH = –log [H
+
] dan p K
a
= –log K
a
maka :
3 -
3
CH COOH log H
log log
CH COO
a
K ª
º ¬
¼ ª
º ¬
¼
Sehingga
3 3
CH COOH pH p
log CH COO
a
K ª
º ¬
¼
D. Menghitung pH Larutan Penyangga
Kategori