227
B Bab 9 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Pernahkah kalian melarutkan garam dapur ke dalam air? Ketika
kita melarutkan satu sendok garam dapur ke dalam satu gelas air, maka
garam tersebut akan larut. Bagaimana jika ditambahkan
garam dapur lebih banyak lagi? Apakah garam dapur tersebut
dapat larut juga?
Di dalam air, garam dapur NaCl melarut dan terdisosiasi menjadi ion-ionnya Na
+
dan Cl
–
. Penambahan kristal garam dapur lebih lanjut akan menyebabkan molaritas ion-ionnya
dalam larutan semakin tinggi. Tahukah kalian, apakah kelarutan itu? Kelarutan
menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam jumlah tertentu larutan atau pelarut. Kelarutan disimbolkan “
s”. Kelarutan suatu zat bisa juga dinyatakan sebagai massa dalam
gram yang dapat melarut dalam 100 gram pelarut membentuk larutan jenuh pada suhu tertentu atau mol per liter larutan.
Jika kita melarutkan garam, misal AgCl, kita akan memperoleh larutan garam AgCl. Bagaimana jika kita
menambahkan AgCl secara terus-menerus? Apa yang terjadi? Penambahan AgCl secara terus-menerus akan membuat larutan
menjadi dalam keadaan jenuh. Seperti yang kita ketahui, di dalam air, larutan AgCl melarut dan terdisosiasi menjadi ion-ionnya,
yaitu Ag
+
dan Cl
–
. Penambahan lebih lanjut akan mengakibatkan molaritas ion Ag
+
dan Cl
–
menjadi semakin tinggi, akibatnya larutan menjadi jenuh. Setelah mencapai keadaan jenuh ternyata
tetap terjadi proses melarut, tetapi pada saat yang sama terjadi pula proses pengkristalan dengan laju yang sama. Dengan kata
lain, dalam keadaan jenuh terdapat kesetimbangan antara zat padat tidak larut dengan larutannya.
Kalian telah belajar kelarutan materi di kelas X. Masih ingatkah kalian faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan?
Salah satunya adalah suhu. Perhatikan Gambar 9.2.
A. Pengertian Kelarutan
Sumber: Dokumentasi Penerbit
Gambar 9.1
Garam dapur akan larut dalam air.
Di unduh dari : Bukupaket.com
228
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
Gambar 9.2
Kelarutan beberapa zat pada
suhu tertentu.
Apa yang dapat kalian simpulkan dari Gambar 9.2? pada gambar terlihat bahwa semakin tinggi suhu larutan, maka
kelarutan suatu zat semakin besar. Misal suatu zat padat dilarutkan dalam air yang suhunya dinaikan, maka kelarutan
zat padat tersebut semakin tinggi. Hal ini dikarenakan molekul zat padat menjadi renggang sehingga gaya antarmolekulnya
kecil.
Bagaimana kelarutan gas dalam air? Jika suhu dinaikan, maka kelarutan gas dalam air berkurang. Hal ini dikarenakan
gas yang terlarut dalam air akan menguap jika suhu dinaikan.
Senyawa ion yang terlarut dalam air akan terurai menjadi ion positif dan ion negatif. Jika dalam larutan jenuh ditambahkan
kristal senyawa ion, maka kristal tersebut tidak akan melarut tetapi mengendap. Berarti kristal tidak mengalami ionisasi.
B. Hasil Kali Kelarutan
Di unduh dari : Bukupaket.com
229
B Bab 9 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Bagaimana jika dalam sistem tersebut ditambahkan air, apa yang terjadi? Kristal akan larut dan terionisasi. Jika larutan kristal
dipanaskan kembali, maka akan terbentuk endapan kristal. Sehingga dapat dikatakan dalam sistem tersebut terjadi
kesetimbangan. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan AgCl berikut.
AgCls Ag
+
aq + Cl
–
aq Tetapan kesetimbangannya dapat dituliskan sebagai berikut.
AgCl Cl
Ag
c
K Cl
Ag AgCl
c
K
Apabila pada keadaan kesetimbangan heterogen terdapat larutan dan padatan, maka hanya molaritas ion-ion saja yang
diperhitungkan dalam menentukan harga tetapan kesetim- bangan. Hal itu disebabkan molaritas padatan di dalam larutan
jenuh selalu sama. Tetapan kesetimbangan yang berlaku disebut tetapan hasil kali kelarutan dan disimbolkan K
sp
. Jadi, persamaan tetapan kesetimbangan di atas dapat dituliskan
sebagai berikut. Ag
Cl
sp
K ª
º ª º
¬ ¼ ¬
¼ Jika pada larutan jenuh senyawa ion A
m
B
n
ditambahkan air, maka senyawa ion A
m
B
n
akan terionisasi dan terjadi reaksi kesetimbangan. Persamaan reaksi kesetimbangan secara umum
dapat dituliskan sebagai berikut. A
m
B
n
s mA
n+
aq + nB
m+
aq Harga tetapan hasil kali kelarutannya dapat dirumuskan
sebagai berikut. K
sp
=[A
n+
]
m
[B
m+
]
n
dengan m,n = koefisien reaksi
K
sp
= tetapan hasil kelarutan [A
n+
] = molaritas ion A
n+ ...................
M [B
m+
] = molaritas ion B
m+ ....................
M Harga tetapan hasil kali kelarutan beberapa larutan pada
suhu 25 °C disajikan dalam Tabel 9.1.
Satuan kemolaran adalah molar dan
disimbolkan
M
.
o
m
o
m
Di unduh dari : Bukupaket.com
230
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
Buka website yang membahas
tentang hasil kali kelarutan suatu
senyawa. Cari harga tetapan
hasil kali kelarutan
lainnya dan tulis pada buku
latihan kalian. Komunikasikan
hasilnya dengan teman kalian.
Kegiatan Mandiri
Kegiatan Mandiri
Larutan Aluminium
hidroksida Barium karbonat
Barium sulfat Kalsium karbonat
Kalsium flourida Kalsium sulfat
Kromium III hidroksida
Besi III hidroksida Timbal II klorida
Magnesium karbonat
Magnesium hidroksida
AlOH s Al
3+
aq + 3OH
–
aq 1,3 × 10
–33
BaCO
3
s Ba
2+
aq + CO
3 2–
aq 5,1 × 10
–9
BaSO
4
s Ba
2+
aq + SO
4 2–
aq 1,1 × 10
–10
CaCO
3
s Ca
2+
aq + CO
3 2–
aq 2,8 × 10
–9
CaF
2
s Ca
2+
aq + 2F
–
aq 5,3 × 10
–9
CaSO
4
s Ca
2+
aq + SO
4 2–
aq 9,1 × 10
–6
CrOH
3
s Cr
3+
aq + 3OH
–
aq 6,3 × 10
–31
FeOH
3
s Fe
3+
aq + 3OH
–
aq 4 × 10
–38
PbCl
2
s Pb
2+
aq + 2Cl
–
aq 1,6 × 10
–5
MgCO
3
s Mg
2+
aq + CO
3
aq 3,5 × 10
–8
MgOH
2
s Mg
2+
aq + 2 OH
–
aq 1,8 × 10
–11
Kesetimbangan Larutan K
sp
Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Bagaimana pengaruh suhu terhadap harga tetapan hasil
kali kelarutan suatu senyawa. Jelaskan dengan memberikan contoh.
Sumber: General Chemistry, Principles and Modern Application, Petrucci R. H, Harwood W. S, dan Herring G. F
Tuliskan tetapan hasil kali kelarutan K
sp
untuk larutan AlOH
3
jenuh. Jawab
Tuliskan reaksi kesetimbangannya dan setarakan jumlah atom semua unsur.
AlOH
3
s Al
3+
aq + 3OH
–
aq
3 3
Al OH
sp
K ª
º ª º
¬ ¼ ¬
¼
Contoh
Tabel 9.1 Harga tetapan hasil kali kelarutan beberapa larutan pada suhu 25°C.
o
m
o
m
o
m
o
m
o
m
o
m
o
m
o
m
o
m
o
m
o
m
o
m
Di unduh dari : Bukupaket.com
231
B Bab 9 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
2. Perak fosfat digunakan dalam emulsi fotografi. Tuliskan rumus tetapan hasil kali kelarutan dari larutan perak fosfat
Ag
3
PO
4
. 3. Tuliskan persamaan kimia yang menggambarkan
kesetimbangan kelarutan untuk a. Hg
2
CN
2
, K
sp
= 5 × 10
–40
, b. Ag
3
AsO
4
, K
sp
= 1,0 10
–22
.
C. Hubungan K
