217
B Bab 8 Hidrolisis Garam
Hubungan antara
K
h
,
K
w
, dan
K
a
dapat dinyatakan
sebagai berikut.
w h
a
K K
K .
Buktikan bahwa hubungan
tersebut benar dan
komunikasikan dengan teman
kalian.
Kegiatan Mandiri
Kegiatan Mandiri
o
m
o
m
o
m
3 10
–5
OH CH COO
OH 5 56
10 M
0 4 M 1,497 × 10 M
h
K ,
, ª
º ª
º ¬
¼ ¬
¼ ª
º u
u ¬
¼
pOH larutan garam pOH = – log [OH
–
] pOH = – log 1,497 × 10
–5
= 4,82 pH larutan garam
pH = p K
w
– pOH pH = 14 – 4,82 = 9,18
Jadi, besar tetapan hirolisis dan pH larutan garam CH
3
COO
2
Ca masing-masing 5,56 × 10
–10
dan 9,18.
3. pH Larutan garam dari asam lemah dan basa lemah
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total. Artinya pada hidrolisis ini, basa
konjugasi A
–
dari asam lemah AH dan asam konjugasi BH
+
dari basa lemah B terjadi reaksi hidrolisis. Persamaan reaksi yang
terjadi adalah A
–
aq + H
2
Ol AHaq + OH
–
aq BH
+
aq Baq + H
+
aq A
–
aq +BH
+
aq +H
2
Ol AHaq+ OH
–
aq+Baq+H
+
aq Secara kuantitatif, pH larutan sukar dikaitkan dengan harga
K
a
dan K
b
maupun dengan molaritas garam. pH larutan hanya bisa ditentukan melalui pengukuran. Jika garam yang terhidrolisis sedikit,
maka pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus berikut.
b a
w
K K
K u H
dengan K
w
= tetapan ionisasi air K
a
= tetapan ionisasi asam K
b
= tetapan ionisasi basa [H
+
]= molaritas H
+
..................... M Hubungan
K
a
, K
b
dan K
h
dapat dirumuskan seperti di bawah ini
b a
w h
K K
K K
u
Di unduh dari : Bukupaket.com
218
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
Hitung tetapan hidrolisis dan pH larutan garam NH
4
CN 0,1 M K
a
HCN = 4,0 × 10
–10
dan K
b
NH
3
=1,8 × 10
–5
. Jawab
Di dalam air NH
4
CN terionisasi sempurna menurut persamaan reaksi berikut.
NH
4
CNaq NH
4 +
aq + CN
–
aq Garam ini berasal dari asam lemah HCN dan basa lemah NH
3
, sehingga akan terhidrolisis sempurna. Reaksinya dapat
dituliskan sebagai berikut. NH
4 +
aq NH
3
aq + H
+
aq CN
–
aq + H
2
Ol HCNaq + OH
–
aq Harga
K
h
dapat dihitung dengan cara berikut. rumus
14 10
5
10 4 0
10 1 8
10 1,389
w h
a b
h
K K
K K
K ,
, u
u u
u
pH larutan garam NH
4
CN hanya tergantung dari harga K
a
dan K
b
sehingga diperoleh
14 2
10 5
10
H 1
10 M
4 0 10
M H
1 8 10
M 4 714
10 M
w a
b
K K
K ,
, ,
u ª
º ¬
¼ u
u u
ª º
¬ ¼
u u
pH = – log [H
+
] pH = – log 4,714 × 10
–10
= 9,3266 Jadi, tetapan hidrolisis dan pH larutan garam NH
4
CN adalah 4,714 × 10
–10
dan 9,3266.
Contoh
o
m
o
m
o
m
Di unduh dari : Bukupaket.com
219
B Bab 8 Hidrolisis Garam
Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Jelaskan perbedaan dari
a. tetapan hidrolisis, b. tetapan ionisasi air,
c. tetapan ionisasi asam,
d. tetapan ionisasi basa. 2. Tentukan tetapan hidrolisis dan
pH dari garam-garam di bawah ini.
a. Larutan NH
4 2
SO
4
0,3 M K
b
NH
3
= 1,8 × 10
–5
b. Larutan CH
3
COONH
4
0,2 M K
a
CH
3
COOH = 1,0 × 10
–5
; K
b
NH
3
= 1,8 × 10
–5
3. Jika 10 mL larutan KOH 0,2 M dicampur dengan 10 mL larutan
CH
3
COOH 0,5 M K
a
= 10
5
, maka berapa pH campuran yang
terbentuk? 4. Hitung pH dari masing-masing
larutan di bawah ini. a. NH
4 2
SO
4
0,05 M b. NH
4 2
CO
3
0,2 M c.
CH
3
COOK 0,5 M
1
Diketahui K
a
H
2
CO
3
= 10
4
, K
a
CH
3
COOH = 10
5
, K
b
NH
4
OH = 10
6
. 5. Larutan KX 0,1 M terhidrolisis
20. Hitung tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutan
tersebut.
6. Berapa gram amonium klorida yang terlarut dalam 1 00 m L
larutan NH
4
Cl dengan pH = 4 K
b
NH
3
= 10
–5
? 7. Pak Amir membuat larutan
dengan mencampur 50 mL larutan CH
3
COOH 0,1 M dan 50 mL MgOH
2
K
a
= 1 × 10
–5
. Hitung pH larutan yang dibuat Pak Amir.
C. Hidrolisis Garam dalam Kehidupan Sehari-hari
