Indikator b kimia tr larutan teknologi air dan padatan
62
pH = -log [H
+
]
Seperti derajat keasaman kekuatan ion hidroksida atau basa dapat dinyatakan sebagai pOH dengan persamaan
pOH = -log [OH
-
]
di mana log adalah basis-10 logaritma dan [OH
-
] adalah konsentrasi ion hidroksida dalam mol per liter larutan.
2
Hubungan pH dengan POH
Molekul air dapat berfungsi baik sebagai asam dan basa. Molekul air dapat menerima ion hidrogen dari molekul air yang lain seperti gambar berikut
Gambar 2. 7 Reaksi ionisasi air
Dari gambar 15 sebuah ion hidronium dan ion hidroksida terbentuk. Ion hidronium adalah asam yang sangat kuat, dan ion hidroksida adalah basa yang sangat kuat.
Secepat mereka terbentuk, mereka bereaksi untuk menghasilkan air kembali. Reaksi ionisasi dapat dituliskan sebagai
Atau dapat juga dituliskan sebagai berikut:
dengan menggunakan hukum kesetimbangan dinyatakan sebagai berikut
63
=
+ −
maka =
+ −
karena dianggap konstan maka dapat
dinyatakan =
+ −
dengan Kw adalah tetapan air yang pada suhu 25
C harga = 1 x 10
– 14
. Jika dinyatakan dengan logaritma log
= log
+ −
= log
+
+ log
−
Sehingga, = +
karena = 10
-14
maka = +