Indikator b kimia tr larutan teknologi air dan padatan

62 pH = -log [H + ] Seperti derajat keasaman kekuatan ion hidroksida atau basa dapat dinyatakan sebagai pOH dengan persamaan pOH = -log [OH - ] di mana log adalah basis-10 logaritma dan [OH - ] adalah konsentrasi ion hidroksida dalam mol per liter larutan. 2 Hubungan pH dengan POH Molekul air dapat berfungsi baik sebagai asam dan basa. Molekul air dapat menerima ion hidrogen dari molekul air yang lain seperti gambar berikut Gambar 2. 7 Reaksi ionisasi air Dari gambar 15 sebuah ion hidronium dan ion hidroksida terbentuk. Ion hidronium adalah asam yang sangat kuat, dan ion hidroksida adalah basa yang sangat kuat. Secepat mereka terbentuk, mereka bereaksi untuk menghasilkan air kembali. Reaksi ionisasi dapat dituliskan sebagai Atau dapat juga dituliskan sebagai berikut: dengan menggunakan hukum kesetimbangan dinyatakan sebagai berikut 63 = + − maka = + − karena dianggap konstan maka dapat dinyatakan = + − dengan Kw adalah tetapan air yang pada suhu 25 C harga = 1 x 10 – 14 . Jika dinyatakan dengan logaritma log = log + − = log + + log − Sehingga, = + karena = 10 -14 maka = +

c. Kekuatan Asam Basa 1 Asam kuat dan basa kuat

Harga Ka merupakan ukuran kekuatan asam. Asam kuat merupakan elektrolit kuat, asam kuat terionisasi sempurna di dalam air. Sebagian besar asam kuat merupakan asam anorganik, seperti asam klorida HCl, asam nitrat HNO 3 , asam perklorat HClO 4 , dan asam sulfat H 2 SO 4 . Sedangkan asam lemah mengalami ionisasi sebagian dalam air Suatu asam kuat adalah hampir 100 terionisasi α =1 dalam larutan sehingga dapat dituliskan sebagai berikut H x Aaq x H + aq + A x- aq Sehingga [H + ] untuk asam kuat dapat dinyatakan dengan x = valensi asam [H x A] = konsentrasi asam dalam molliter larutan Kekuatan basa ditentukan dari Kb nya. Basa kuat merupakan elektrolit kuat, dimana basa kuat terionisasi sempurna di dalam air. Seperti halnya pada asam, basa dibedakan menjadi basa kuat dan basa lemah. Basa, ditulis MOH y , [H + ] = x . [H x A]