52 7. Pada suhu tinggi, besiIII hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
FeHCO
3 2
s ⇄ FeOs + H
2
Og + 2 CO
2
g Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .
8. Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan 0,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan
untuk reaksi pembentukan asam iodida dar i iodium dan hidrogen adalah …
9. Diketahui reaksi kesetimbangan: 2 COg + O
2
g ⇄ 2 CO
2
g Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O
2
. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO
2
, maka besarnya Kc adalah …
10. Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl
3
dan 5 mol Cl
2
menurut reaksi: PCl
3
g + Cl
2
g ⇄ PCl
5
g. Setelah gas Cl
2
bereaksi 20, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan Kp adalah …
53
F. Rangkuman
1. Konsentrasi zat dapat dinyatakan dalam persen, bpj, molaritas molalitas, normalitas dan fraksimol
2. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksiper satuan waktu dinyatakan dengan persamaan
− =
ℎ ℎ
3. Persamaan laju reaksi dinyarakan dengan persamaan v = k [ A]
m
[B]
n
4. Orde reaksi adalah bilangan pangkat yang menyatakan naiknya laju reaksi akibat naiknya reaksi yang ditentukan dari hasil eksperimen
5. Tumbukan yang menghasilkan energi yang cukup untuk menghasilkan reaksi disebut dengan tumbukan efektif.
6. Semakin luas permukaan zat padat semakin banyak tempat terjadinya tumbukan antar partikel zat yang bereaksi sehingga reaksi semakin cepat
7. Konsentrasi merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi lajureaksi. Semakin besar pekat konsentrasi suatu zat maka semakincepat laju
reaksinya. Begitu pula sebaliknya, semakin kecil atau encer suatu konsentrasi maka semakin kecil laju reaksinya.
8. Temperatur juga merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi, semakin tinggi suatu temperatur, maka semakin kecepatan reaksinya.
Begitu pula sebaliknya. Kenaikan laju reaksi ini disebabkan kenaikan suhu akan menyebabkan makin cepatnya molekul
– molekulpereaksi bergerak sehingga memperbesarkemungkinan terjadi tabrakan antar molekul.
54
G. Umpan Balik dan Tindak Lanjut
Bandingkanlah hasil jawaban anda dengan kunci jawaban yang ada di bagian belakang modul ini. Hitunglah jumlah jawaban anda yang benar , gunakan
rumus dibawah ini untuk mengetahui tingkat penguasaan anda terhadap materi kegiatan belajar 1.
Rumus : Jumlah jawaban anda
Tingkat penguasaan = x 100 10
Arti :Tingkat penguasaan 90 s d 100 = baik sekali
80 s d 89 = Baik 70 s d 79 = sedang
69 = kurang Jika tingkat penguasaan anda mencapai 80 atau lebih berarti anda dapat
meneruskan ke kegitan belajar selanjutnya . Tetapi bila tingkat penguasaan anda masih dibawah 80 , anda harus mengulang kegiatan belajar ini ,
terutama bagian yang belum anda kuasai.
