Titrasi Asam Kuat Dengan Basa Kuat

76 dan garammya dari basa konjugasinya atau hasil reaksi antara asam lemah berlebih dengan basa kuat.Sebagai contoh larutan penyangga asam etanoat dan natrium etanoat dapat dieroleh dari persamaan reaksi berikut: Mencampurkan larutan asam etanoat dan larutan garam natrium etanoat CH 3 COOH aq H + aq + CH 3 COO - aq CH 3 COONa aq Na + aq + CH 3 COO - aq 2. Mereaksikan larutan asam etanoat berlebih dengan larutan natrium hidoksida CH 3 COOH aq berlebih + NaOH aq CH 3 COONa aq + H 2 O l sehingga pada akhir reaksi, CH 3 COOH aq H + aq + CH 3 COO - aq CH 3 COONa aq Na + aq + CH 3 COO - aq 2 pH Larutan penyangga yang bersifat asam pH larutan penyangga asam etanoat dan larutan natrium etanoat dari contoh di atas dapat dinyatakan sebagai berikut CH 3 COOH aq H + aq + CH 3 COO - aq CH 3 COONa aq Na + aq + CH 3 COO - aq = + − [CH 3 COO - ] = [CH 3 COO - ] dari asam lemah + [CH 3 COO - ] dari garam [CH 3 COO - ] ≅ [CH 3 COO - ] dari garam Maka [ CH 3 COO - ] = [CH 3 COONa] sehingga = + + = 77 + = + = � �H = + log � Contoh soal 2.1 Asam asetat 0,15 mol Ka = 2 × 10 − 5 dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan penyangga tersebut Pembahasan Reaksi CH 3 COOHaq + NaOH aq CH 3 COONa aq + H 2 O l Awal 0.15 mol 0.10 mol Reaksi 0.10 mol 0.10 mol 0.10 mol 0.10 mol Sisa 0.05 mol - 0.10 mol Tersisa 0,05 mol CH 3 COOH asam lemah dan 0,10 mol CH 3 COONa garam. Dari sini dapat ditentukan [H + ] dengan rumus berikut: Sehingga [H + ] nya + = × − × . . + = − Terakhir pH larutan adalah pH = − log + = −log − = 78 Bagaimana larutan penyangga yang bersifat asam bekerja? Penambahan asam pada larutan penyangga yang bersifat asam Larutan penyangga akan menghilangkan sebagian besar penambahan ion hidrogen yang baru. Ion hidrogen bereaksi dengan ion etanoat menghasilkan asam etanoat melalui reaksi berikut. Karena sebagian besar ion hidrogen yang baru dihilangkan, pH tidak akan berubah terlalu banyak, tetapi karena kesetimbangan ikut terlibat, pH akan sedikit menurun. Penambahan basa pada larutan penyangga yang bersifat asam Larutan basa mengandung ion hidroksida dan larutan penyangga menghilangkan ion hidroksida tersebut melalui 2 proses. 1. Penghilangan ion hidroksida melalui reaksi dengan asam etanoat Ion hidroksida bereaksi dengan molekul asam etanoat. Keduanya akan bereaksi untuk membentuk ion etanoat dan air. Contoh soal 2.2 pH larutan dari campuran 100 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 100 ml larutan CH 3 COONa 0,1 M Ka CH 3 COOH = 2 x 10 −5 adalah.... Pembahasan 100 mL CH 3 COOH 0,1 M → 10 mmol 100 mL CH 3 COOH 0,1 M → 10 mmol [H + ] dan pH nya: + = − × + = − = −log + = −log − = − log