Rangkuman Umpan Balik dan Tindak Lanjut
59
Zat amfoter dan ampiprotik
Zat amfoter adalah zat yang dapat bertindak baik sebagai asam atau basa,
sebagai contoh sifat amfoter pada air digambarkan sebagai berikut:
Zat ampiprotik adalah zat yang dapat menyumbangkan ion hidrogen proton dan
juga menerima ion hidrogen proton.
“Protik bagian dari kata mengacu pada
ion hidrogen proton baik yang disumbangkan atau diterima. Semua zat amphiprotic juga amfoter tetapi belum tentu benar untuk sebaliknya. Ada zat
amfoter yang tidak dapat menyumbangkan atau menerima ion hidrogen ketika
mereka bertindak sebagai asam atau basa. Sebagai contoh beberapa oksida logam seperti aluminium oksida adalah amfoter karena bereaksi baik dengan
asam maupun basa, aluminium oksida dinyatakan sebagai basa karena ion oksida dari ionisasi aluminium oksida menerima ion hidrogen membentuk air,
tetapi untuk reaksi sebagai asam aluminium oksida tidak mengandung ion hidrogen untuk menyumbangkannya, tetapi aluminium oksida bereaksi dengan
basa membentuk ion kompleks aluminat.
H
2
O OH
-
H
3
O
+ Air menangkap proton
bertindak Sebagai basa
Air melepas proton bertindak Sebagai
asam
asam basa
asam basa
Pasangan Pasangan
60
3 Teori Asam dan Basa Lewis
Gilbert N. Lewis 1875-1946 menyatakan bahwa asam adalah akseptor pasangan elektron dan basa adalah donor
pasangan elektron. Teori ini tidak bertentangan dengan teori asam basa Bronsted-Lowry, sebagai contoh pada reaksi
penangkapan ion hidrogen oleh ion hidroksida, amonia dan air basa Bronsted-Lowry pada gambar 23:
Gambar 2. 5 Reaksi penangkapan ion hidrogen
Dari gambar 13 ditunjukkan bahwa ion hidroksida, amonia dan air yang merupakan basa Bronsted Lowry menyediakan pasangan elektron untuk
digunakan bersama dengan ion hidrogen, sehingga dikatakan ion hidroksida,
Sumber http:chem1.com
Gambar 2. 4 G.N. Lewis
61 amonia dan air merupakan basa Lewis. Hal ini menunjukkan secara konsisten
bahwa teori asam Bronsted Lowry tidak bertentangan dengan teori asam basa Lewis. Untuk kasus yang lebih luas yang tidak dapat dijelaskan dengan teori asam
dan basa Bronsted Lowry seperti pada reaksi antara ammonia dengan BF
3
karena tidak melibatkan ion hidrogen dapat dijelaskan dengan teori asam dan basa Lewis
seperti gambar 14
Gambar 2. 6 Reaksi antara NH3 dengan BF3
Dari gambar 14 ditunjukkan bahwa NH
3
bertindak sebagai basa Lewis karena sebagai donor pasangan elektron sedangkan BF
3
bertindak sebagai asam Lewis karena sebagai akseptor pasangan elektron.