sebagai berikut:
Dari siklus reaksi di atas, pembakaran karbon dapat melalui dua lintasan, yaitu lintasan-1 yang langsung membentuk CO
2
, sedangkan lintasan-2, mula-mula membentuk CO, kemudian CO
2
. Jadi H
1
= H
2
+ H
3
.
3. Menggunakan Entalpi Pembentukan
Kalor suatu reaksi dapat juga ditentukan dari data pembentukan zat pereaksi dan produknya. Secara umum untuk reaksi:
a PQ + b RS → c PS + d QR
reaktan produk maka,
Contoh : Tentukan entalpi reaksi pembakaran etanol, jika diketahui :
H
f
C
2
H
5
OH =
–266 kJ H
f
CO
2
= –394 kJ
H
f
H
2
O =
–286 kJ Jawab:
Reaksi pembakaran etanol : C
2
H
5
OH + O
2
→ 2CO
2
+ 3H
2
O ∆H reaksi
= [2 x H
f
CO2 + 3 x H
f
H
2
O] – [1x H
f
C
2
H
5
OH + 1x H
f
O
2
] = [2
–394 + 3 –286] kJ – [1 –266 + 1 0] kJ
= [ –1646 + 266] kJ
= –1380 kJ
4. Energi Ikatan
Pada dasarnya reaksi kimia terdiri dari dua proses, yaitu pemutusan ikatan antar atom-atom dari senyawa yang bereaksi proses yang memerlukan
energi dan penggabungan ikatan kembali dari atom-atom yang terlibat reaksi sehingga membentuk susunan baru proses yang membebaskan
energi.
Menghitung
∆H reaksi berdasarkan energi ikatan:
Contoh: Diketahui energi ikatan: C
– C = 348 kJmol, C = C = 614 kJmol, C – H = 413 kJmol, C
– Cl = 328 kJmol, dan H – Cl = 431 kJmol. Tentukan Hreaksi C
2
H
4
+ HCl → C
2
H
5
Cl Jawab:
Langkah 1 → Gambar struktur ikatan:
Langkah 2 → Hitung Energi Total Pemutusan Ikatan:
4 x C – H = 4 x 413 = 1.652
1 x C = C = 1 x 614 = 614 1 x H
– Cl = 1 x 431 = 431 + Energi Total Pemutusan Ikatan = 2.697
Langkah 3 → Hitung Energi Total Pembentukan Ikatan:
5 x C – H = 5 x 413 = 2.065
1 x C – C = 1 x 348 = 348
1 x C – Cl = 1 x 328 = 328 +
Energi Total Pemutusan Ikatan = 2.741 Langkah 4 → Hitung Entalpi reaksi:
H
reaksi
= energi pemutusan ikatan – energi pembentukan ikatan
= 2.697 – 2.741 = -44 kJmol
LAMPIRAN 3
KisKisi Instrumen
Standar Kompetensi :
2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya
Kompetensi Dasar :
2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.
2.2 Menentukan ΔH reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar dan data energi ikatan
Indikator Tingkat kognitif dan No soal
C
1
C
2
C
3
C
4
Kompetensi dasar 2.1: -
Memahami hukum kekekalan energy 1,
4 2, 5
3 -
Menjelaskan perbedaan
sistem dan
lingkungan
6 , 7, 8, 10
9 11, 12
- Menjelaskan
perbedaan reaksi
yang melepaskan kalor eksoterm dengan reaksi
yang menerima kalor endoterm
16, 14,
15, 17, 19
18 13
- Memahami
macam-macam perubahan
entalpi pada suatu reaksi
20, 21, 22, 25
23, 24
, 26
Kompetensi dasar 2.2 :
- Menghitung harga ΔH reaksi melalui
percobaan 27, 31
28, 29,
30
- Menghitung harga ΔH reaksi dengan
menggunakan Data entalpi pembentukkan standar ΔH
f o
32, 33,
34 35, 36, 37, 38
- Menghitung harga ΔH reaksi dengan
menggunakan hukum Hess
39 40, 41, 42,
43,
44 -
Menghitung harga ΔH reaksi dengan menggunakan energi ikatan
45 46,
47, 48, 49,
50
