77
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran RPP
Pertemuan Ke-3
Mata pelajaran : Kimia
Materi Pokok : Asam-Basa
KelasSemester : XI2
Alokasi waktu : 2 JP
A. Standar Kompetensi
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
B. Kompetensi Dasar
4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.
C. Indikator
4.1.5 Mengetahui konsep pH, pOH, dan pKw 4.1.6 Menghitung pH suatu larutan asam dan basa
D. Tujuan Pembelajaran
Setelah kegiatan pembelajaran, siswa diharapkan dapat :
1. Mengetahui konsep pH, pOH, dan pKw melalui studi literatur. 2. Menghitung pH asam dan basa kuat
3. Menghitung pH asam dan basa lemah
78
E. Materi pembelajaran
F. Strategi Pembelajaran
1. Metode : ceramah, diskusi dan tanya jawab
2. Pendekatan : Sistemik
G. Kegiatan Pembelajaran
No. Kegiatan
Alokasi Waktu
1. Kegiatan Awal
a Membuka Pelajaran
1. Siswa berdoa terlebih dahulu sebelum memulai kegiatan pembelajaran.
2. Siswa melakukan presensi dan mempersiapkan diri untuk memulai pelajaran.
b Apersepsi
1. Siswa diminta untuk mengingat kembali materi sebelumnya mengenai sifat larutan asam basa dengan
memberi pertanyaan : a. Apakah tingkat keasaman setiap zat sama ?
b. Bagaimana kita menyatakan tingkat keasaman suatu zat ?
c. Bagaimana hubungan derajat keasaman dengan kesetimbangan kimia, konsep mol, dan reaksi ionisasi?
15 menit
kesetimbangan kimia
pH, pOH, pKw
konsep mol reaksi ionisasi
79
2. Siswa diminta untuk mempelajari materi tentang derajat keasaman.
2. Kegiatan Inti
a Eksplorasi
1. Siswa diminta memberikan contoh larutan asam dan basa.
2. Siswa menjelaskan materi yang sebelumnya diperoleh yang berhubungan dengan derajad keasaman misalnya
kesetimbangan kimia, konsep mol, dan reaksi ionisasi. 3. Siswa mengamati contoh diagram siklik mengenai
keterkaitan materi lain dengan materi derajat keasaman. 4. Siswa diarahkan untuk memahami hubungan antar
konsep yang ada dalam diagram siklik.
b Elaborasi
1. Siswa diminta diskusi untuk mengerjakan latihan soal
mengenai konsep pH. c
Konfirmasi
1. Siswa diminta untuk mengerjakan hasil jawabannya didepan kelas.
2. Siswa mengidentifikasi materi yang masih dianggap sulit selanjutnya mendapatkan umpan balik dari guru.
3. Siswa diminta untuk menyimpulkan materi yang telah dipelajari.
65 menit
3. Penutup
1. Guru meminta siswa untuk mempelajari materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya.
2. Guru menutup pelajaran dengan salam. 10
menit
H. Sumber Belajar
1. Bahan Ajar Sri, R.N, dkk. 2007.
Sains Kimia 2 SMAMA. Jakarta: Bumi Aksara. Chang, R. 2004.
Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 1. Jakarta: Erlangga.
Salirawati, D, dkk. 2007. Belajar Kimia secara Menarik untuk
SMAMA Kelas XI. Jakarta: Grasindo. Purba, M. 2006.
Kimia 2B untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga
80
2. Media Pembelajaran a.
Powerpoint b.
Whiteboard c. Spidol
d. LCD e. LKS
I. Penilaian Hasil Belajar
1. Teknik Penilaian : tes tertulis 2. Bentuk soal
: pilihan ganda dan uraian 3. Penilaian sikap
: diskusi
Sleman, 1 Desember 2016 Peneliti,
Wanda Estri Hutami NIM. 13303241016
81
Lampiran 1 Latihan Soal
1. Hitunglah pH dari larutan dibawah ini Tetapan kesetimbangan= 10
-5
a. 100 mL larutan CaOH
2
0,1 M b. 100 mL larutan HCl 0,2 M
c. 100 mL NH
3
0,1 M d. 100 mL CH
3
COOH 0,01 M 2. Tetapan kesetimbangan asam lemah HA adalah 10
-5
dengan pH larutan adalah 5. Berapakah konsentrasi larutan tersebut ?
3. Jika larutan P memiliki pH=5 dan larutan Q memiliki pH=6, berapakah perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan Q ?
KUNCI JAWABAN No
Jawaban Skor
1. a. [
] 2
b. 100 mL larutan HCl 0,2 M [
] 2
c. 100 mL NH
3
0,1 M Kb= 10
-5
[ ] √
√ √
[ ]
2
2
2
82
d 100 mL CH
3
COOH 0,01 M Ka= 10
-5
[ ] √
√ √
M [
] 2
2
2. pH = 5
M √
√ Jadi, konsentrasi asam lemah HA adalah
2
2
3. [
] [
] [
] M
[ ]
[ ]
[ ]
M Perbandingan konsetrasi ion hidrogen:
10
-5
: 10
-6
5 : 6 2
2
2
Total 22
83
Lampiran 2 Materi ajar
Suatu larutan memiliki derajat keasaman yang berbeda-beda yang biasa disebut dengan pH. pH dapat didefinisikan sebagai negatif logaritma dari ion H
+
sedangkan pOH adalah negatif logaritma dari ion OH
-
. H
+
dan OH
-
merupakan hasil ionisasi dari suatu larutan yang besarnya tergantung pada konsentrasi dari
larutan asam atau basa tersebut. Semakin besar konsentrasi dari larutan asam atau basa tersebut maka akan semakin besar pula konsentrasi dari ion H
+
dan OH
-
. Tidak semua larutan dapat terionisasi sempurna karena tidak semua
larutan bersifat kuat. Larutan yang bersifat lemah cenderung akan terionisasi sebagian sehingga tetapan ionisasinya dapat dihitung yaitu kurang dari 1.
Besarnya tetapan ionisasi suatu larutan dapat dihitung menggunakan prinsip kesetimbangan yaitu rasio dari konsentrasi pereaksi dibagai konsentrasi produk
reaksi. Semakin besar konsentrasi dari produk maka tetapan ionisasinya akan semakin kecil. Namun pada larutan yang terionisasi sempurna, semakin besar
konsentrasi dari suatu larutan tersebut, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ion H
+
atau OH
-
.
84
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran RPP
Pertemuan Ke-4
Mata pelajaran : Kimia
Materi Pokok : Asam-Basa
KelasSemester : XI2
Alokasi waktu : 1 JP
A. Standar Kompetensi
