62
Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Pendekatan Sistemik
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran RPP
Pertemuan ke-1
Mata pelajaran : Kimia
Materi Pokok : Asam-Basa
KelasSemester : XI2
Alokasi waktu : 2 JP
A. Standar Kompetensi
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
B. Kompetensi Dasar
4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.
C. Indikator
4.1.1 Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius. 4.1.2 Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan
Lowry. 4.1.3 Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.
4.1.4 Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.
D. Tujuan Pembelajaran
Setelah kegiatan pembelajaran, siswa diharapkan dapat : 1. Menjelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius melalui studi
literatur. 2. Menuliskan persamaan reaksi ionisasi asam-basa menurut Arrhenius.
63
3. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry melalui studi literatur.
4. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.
5. Menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya berdasarkan persamaan reaksi ionisasinya.
6. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis melalui studi literatur.
7. Menentukan jenis ikatan dan struktur lewis melalui diskusi kelompok. 8. Menuliskan nama senyawa asam-basa melalui tanya jawab dan
diskusi. 9. Menjelaskan sifat larutan asam dan basa melalui studi literatur.
10. Membedakan larutan asam dan basa berdasarkan warna yang ditunjukkan indikator pada larutan melalui studi literatur.
E. Materi pembelajaran
F. Strategi Pembelajaran
1. Metode : ceramah, diskusi, dan tanya jawab
2. Pendekatan : Sistemik
64
G. Kegiatan Pembelajaran
No. Kegiatan
Alokasi Waktu
1.
Kegiatan Awal a
Membuka Pelajaran
1. Siswa untuk berdoa terlebih dahulu sebelum memulai kegiatan pembelajaran.
2. Siswa melakukan presensi dan mempersiapkan diri untuk memulai pelajaran.
b Apersepsi
1. Siswa diminta mengaitkan materi yang akan disampaikan dengan materi yang sudah dipelajari sebelumnya, yaitu :
a. Apa yang diketahui mengenai asam atau basa ? b. Teori apakah yang mendasari pengertian asam atau
basa ? c. Bagaimanakah hubungan antara konsep asam-basa
dengan reaksi ionisasi, kesetimbangan kimia, dan ikatan kimia ?
d. Bagaimana sifat asam dan basa ? e. Bagaimana cara membedakan suatu larutan bersifat
basa, asam atau netral ? 2. Siswa diminta untuk mempelajari materi tentang teori
asam-basa. 15
menit
2.
Kegiatan Inti a
Eksplorasi
1. Siswa diminta memberikan contoh fenomena yang berhubungan dengan konsep asam-basa.
2. Siswa menjelaskan materi yang sebelumnya diperoleh yang berhubungan dengan teori asam-basa, misalnya
reaksi ionisasi dan tatanama senyawa. 3. Siswa mengamati contoh diagram siklik mengenai
keterkaitan materi yang lain dengan teori dan sifat larutan asam basa.
4. Siswa diarahkan untuk memahami hubungan antar konsep yang ada dalam diagram siklik.
b Elaborasi
1. Siswa mengerjakan latihan soal mengenai penggolongan asam-basa
menurut Arrhenius
dan menekankan
hubungannya dengan reaksi ionisasi dan penamaan asam- basa.
65 menit
65
2. Siswa berlatih menentukan pasangan asam-basa menurut Bronsted-Lowry.
3. Siswa mengelompokkan beberapa larutan ke dalam asam atau basa.
c Konfirmasi
1. Siswa diminta untuk mengerjakan hasil jawabannya didepan kelas.
2. Siswa mengidentifikasi materi yang masih dianggap sulit selanjutnya mendapatkan umpan balik dari guru.
3. Siswa diminta mempresentasikan
pengelompokkan larutan ke dalam asam atau basa yang sudah dikerjakan.
4. Siswa diminta untuk menyimpulkan materi yang telah dipelajari.
3. Penutup
1. Siswa diminta untuk mempelajari materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya.
2. Siswa menjawab salam dari guru. 10
menit
H. Sumber Belajar
1. Bahan Ajar Sri, R.N, dkk. 2007.
Sains Kimia 2 SMAMA. Jakarta: Bumi Aksara. Chang, R. 2004.
Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 1. Jakarta: Erlangga.
Sairawati, D, dkk. 2007. Belajar Kimia secara Menarik untuk
SMAMA Kelas XI. Jakarta: Grasindo. 2. Media Pembelajaran
a. Powerpoint
b. Whiteboard
c. Spidol d. LCD
e. LKS
66
I. Penilaian Hasil Belajar
1. Teknik Penilaian : tes tertulis 2. Bentuk Soal
: pilihan ganda dan uraian 3. Penilaian sikap
:diskusi
Sleman, 25 November 2016 Peneliti,
Wanda Estri Hutami NIM. 13303241016
67
Lampiran 1 Materi Ajar
Penjelasan : Pada perkembangannya, asam-basa terbagi dalam tiga teori yaitu teori Arrhenius,
teori Bronsted-Lowry, dan teori Lewis. Di dalam ketiga teori tersebut, definisi asam dan basa berbeda-beda. Suatu larutan dapat dikatakan asam atau basa jika
dilihat dari reaksi ionisasinya yaitu asam apabila direaksikan dengan air akan menghasilkan H
3
O
+
dan basa apabila direaksikan dengan air menghasilkan OH
-
. Asam dan basa dapat digolongkan menjadi asam basa kuat dan lemah. Kuat dan
lemah suatu asam-basa dapat dilihat dari ikatan kimianya. Suatu asam atau basa yang kuat ketika direaksikan dalam air akan memiliki daya hantar listrik yang
baik. Daya hantar listrik yang baik tersebut disebabkan karena asam atau basa kuat tersebut memiliki ikatan ion atau kovalen polar yaitu ketika dalam air,
senyawa tersebut akan berada sebagai ion-ionnya.
68
Lampiran 2 Latihan Soal
1. Kelompokkan senyawa berikut kedalam penggolongan asam menurut Arrhenius
a. HF b. H
3
PO
4
c. CH
3
COOH d. H
2
S e. H
2
CO
3
2. Tuliskan reaksi ionisasi yang terjadi pada senyawa no.1 3. Tentukan pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi asam basa berikut :
a. HSO
4 -
aq + H
2
O l SO
4 2-
aq + H
3
O
+
aq b. CH
3
COOH aq + HClaq CH
3
COOH
2 +
aq + Cl
-
aq 4. Sebutkan beberapa hal yang dapt digunakan untuk membedakan larutan
bersifat asam atau bersifat basa
KUNCI JAWABAN
1. Asam monoprotik : HF dan CH
3
COOH Asam diprotik : H
2
S dan H
2
CO
3
Asam triprotik : H
3
PO
4
2. a. HF aq + H
2
O l
→ H
3
O
+
aq + F
-
aq b. CH
3
COOH aq + H
2
O l H
3
O
+
aq + CH
3
COO
-
aq c. H
2
S aq + H
2
O l H
3
O
+
aq + HS
-
aq HS
-
aq + H
2
O l H
3
O
+
aq + S
-
aq d. H
2
CO
3
aq + H
2
O l H
3
O
+
aq + HCO
3 -
aq HCO
3 -
aq + H
2
O l
H
3
O
+
aq + CO
3 2-
aq e. H
3
PO
4
aq + H
2
O l H
3
O
+
aq + H
2
PO
4 -
aq H
2
PO
4 -
aq + H
2
O l H
3
O
+
aq + HPO
4 2-
aq HPO
4 2-
aq + H
2
O l H
3
O
+
aq + PO
4 3-
aq
69
3. a. Asam : HSO
4 -
b. Asam : HCl Basa Konjugasi : SO
4 2-
Basa Konjugasi : Cl
-
4. Dalam membedakan larutan asam atau larutan basa dapat menggunakan kertas lakmus, yaitu lakmus merah atau biru. Lakmus merah akan menjadi
biru jika dicelupkan kedalam larutan basa dan tetap merah jika dicelupkan dalam larutan asam. Lakmus biru akan menjadi merah jika dicelupkan ke
dalam larutan asam dan tetap biru jika dicelupkan dalam larutan basa.
70
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran RPP
Pertemuan ke-2
Mata pelajaran : Kimia
Materi Pokok : Asam-Basa
KelasSemester : XI2
Alokasi waktu : 2 JP
A. Standar Kompetensi
