Larutan Penyangga Basa PENUTUP
H
2
CO
3
aq → HCO
3 -
aq + H
+
aq Jadi pada kesetimbangan baru tidak terdapat perubahan konsentrasi H
+
yang berarti pH dapat dipertahankan pada kisarannya.
Jumlah kedua reaksi di atas adalah: H
2
CO
3
aq + OH
-
aq → HCO
3 -
aq + H
2
Ol Karena itu dikatakan bahwa asam lemah menetralisir penembahan sedikit basa OH
2. Pada penembahan H
+
dari asam kaut akan bereaksi dengan OH
-
dalam larutan. Akibatnya, konsentrasi OH
-
menurun dan kesetimbangan terganggu. Untuk itu, NH
3
dalam larutan akan terionisasi membentuk OH
-
. H
+
aq + OH
-
aq → H
2
Ol NH
3
aq + H
2
Ol → NH
4 +
aq + OH
-
Jadi pada kesetimbangan baru tidak terdapat perubahan konsentrasi OH
-
yang berarti pOH atau pH dapat dipertahankan pada kisarannya.
Jumlah kedua reaksi di atas adalah: NH
3
aq + H
+
aq → NH
4 +
aq Dikatakan bahwa basa lemah menetralisir penambahan sedikit asam H
+
Pada penambahan OH
-
dari basa kuat akan meningkatkan konsentrasi OH
-
dalam larutan. Akibatnya, kesetimbangan terganggu dan bergeser ke kiri. Asam konjugasi
NH
4 +
akan menetralisir OH
-
serta membentuk NH
3
dan H
2
O. NH
4 +
aq + OH
-
→ NH
3
aq + H
2
Ol Jadi, pada kesetimbangan baru tidak terdapat perubahan konsentrasi OH
-
yang berarti pOH atau pH dapat dipertahankan pada kisarannya.
3. 900 mL larutan CH
3
COOH 0,1 M + CH
3
COONa 0,1 M mol CH
3
COOH = 90 mmol mol CH
3
COONa = 90 mmol pH larutan = pKa
– log bk
a = 5
– log 90
90 = 5
4. 100 mL larutan NH
3
0,1 M + 50 mL NH
4
Cl 0,1 M mol NH
3
=10 mmol mol NH
4
Cl = 5 mmol pOH = pKb - log
ak b
pOH = 5 - log 5
10 = 4,699
Jadi pH larutanya = 14- 4,699 = 9,301
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN KELAS KONTROL
Nama Sekolah : SMA Negeri 1 Brebes
Mata Pelajaran : Kimia
Materi Pokok : Larutan Penyangga
KelasProgramSemester : XIIlmu Alam2
Pertemuan Ke- : 4
Alokasi Waktu : 2 x 45 menit