2 LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH

413

21. 2 LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH

Logam-l ogam Gol ongan 1 dan 2 dal am Susunan Berkala bert urut -t urut disebut l ogam-l ogam al kal i dan al kal i t anah karena l ogam-l ogam t ersebut membent uk oksida dan hidroksida yang l arut dal am air menghasil kan l arut an basa. Logam-l ogam al kal i dan al kal i t anah disebut j uga l ogam- l ogam bl ok-s karena hanya t erdapat sat u at au dua el ekt ron pada kul it t erl uarnya. El ekt ron t erl uar ini menempat i t ipe orbit al -s sub kul it s dan sif at logam-l ogam ini sepert i energi ionisasi IE yang rendah, dit ent ukan ol eh hil angnya el ekt ron s ini membent uk kat ion. Golongan 1 Logam Al kal i yang kehil angan sat u el ekt ron s 1 t erl uarnya menghasil kan ion M + dan Golongan 2 Logam Al kali Tanah yang kehil angan dua el ekt ron s 2 t erluarnya menghasil kan ion M 2+ . Sebagai akibat nya, sebagian besar senyawa dari unsur-unsur Gol ongan 1 dan 2 cenderung bersif at ionik. Logam Alkali x Logam Al kal i sangat reakt if , karena it u harus disimpan dal am minyak x Sif at yang umum dimil iki ol eh l ogam al kal i adal ah sebagai kondukt orpanas yang baik, t i t ik didih t inggi, permukaan berwarbna abu-abu keperakan. x At om logam al kal i bereaksi dengan mel epaskan 1 el ekt ron membent uk ion bermuat an +1. Na o Na + + 1 e - . Sususnan el ekt ron dari 2. 8. 1 o 2. 8, yang merupakan konf igurasi el ekt ron gas mul ia. x Sif at l ain l ain l ogam al kali, memil iki t it ik l el eh rendah, densit as rendah, sangat l unak. x Kecenderungan gol ongan al kal i dengan meningkat nya nomer at om adalah: Tit ik l el eh dan t it ik didih menurun Unsur l ebih reakt if Ukuran At om membesar j ari-j ari makin besar Densit as meningkat proport ional dengan meningkat nya massa at om. Kekerasan menurun x Jika dipanaskan diat as nyal a api memberikan warna yang spesif ik. Lit ium – merah, nat rium – kuning, Kal ium – l il a ungu, Cesium – biru. Logam al kal i dan al kal i t anah Di unduh dari : Bukupaket.com 414 Tabel data logam alkali Sifat\ Z simbol, nama 3 Li Litium 11 Na Sodium 19 K Potasium 37 Rb Rubidium 55 Cs Cesium 87 Fr Francium Titik leleh o C 181 98 64 39 29 27 Titik didih o C 1347 883 774 688 679 677 Densitasgcm -3 0.53 0.97 0.86 1.48 1.87 1.87 IE pertamakJmol -1 513 496 419 403 376 400 IE keduakJmol -1 7298 4562 3051 2632 2420 2100 Jari-jari atom pm 152 186 231 244 262 270 Jari-jari ionik M + pm 78 98 133 149 165 180 Electronegativitas 0.98 0.93 0.82 0.82 0.79 0.70 Konfigurasi elektron 2,1 2,8,1 2,8,8,1 2,8,18,8,1 2,8,18,18,8,1 2,8,18,32,18,8,1 Konfigurasi elektron [He]2s 1 [Ne]3s 1 [Ar]4s 1 [Kr]5s 1 [Xe]6s 1 [Rn]7s 1 potensial Electroda MM + -3.04V -2.71V -2.92V -2.92V -2.92V -2.92V Simbol – warna nyala Li - merah Na - kuning K - ungu Rb - merah Cs - biru Fr – . Logam Alkali Tanah Dibandingkan dengan logam alkali pada periode yang sama : x Tit ik l el eh dan t it ik didih l ebih t inggi, l ebih keras, l ebih kuat dan l ebih padat . Hal ini disebabkan karena t erdapat dua del okal isas el ekt ron per ion dal am krist al yang memberikan gaya el ekt ronik l ebih besar dengan muat an ion . M 2+ yang l ebih t inggi. x Sif at kimia sangat mirip misal nya dalam pembent ukan senyawa ionik t et api berbeda dal am rumus dan reakt ivit as l ebih rendah karena energi ionisasi IE pert ama l ebih t inggi dan t erdapat nya energi ionisasi kedua membent uk ion M 2+ yang st abil x Bil angan oksidasi senyawa sel al u +2 di dal am senyawa. o Dua el ekt ron s t erl uar l epas. Sedangkan energi ionisasi ket iga sangat t inggi unt uk membent u ion +3. Gol ongan 2 yang st abil membent uk konf igurasi el ekt ron gas mulia. Di unduh dari : Bukupaket.com 415 o Cont oh : ion kal sium, Ca 2+ , is 2, 8, 8 or 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 at au [ Ar] x Pada umumnya makin ke bawah dal am sat u gol ongan nomer at om cenderung makin meningkat . x Energi Ionisasi pert ama at au kedua menurun o Karena j ari-j ari at om makin besar akibat adanya ekst ra kul it yang t erisi. El ekt ron t erl uar sangat j auh dari int i sehinga t ert arik l emah ol eh int i sehingga l ebih sedikit energi yang diperl ukan unt uk mel epaskannya. o Pot ensial energi sel al u meningkat dengan urut an . . . . ke 3 2 1, karena muat an int i yang sama menarik sedikit el ekt ron yang rat a-rat a l ebih dekat dengan int i. TETAPI dengan cat at an IE ke 2 unt uk gol ongan 1, IE ke 3 unt uk gol ongan 2 menunj ukkan menunj ukkan peningkat an yang l uar biasa dibandingkan IE sebel umnya. x Jari-j ari At om at au ionik meningkat : o Disebabkan adanya kul it yang l ebih banyak. o Jari-j ari gol ongan 2 l ebih kecil dari pada gol ongan 1. karena t arikan el ekt ron dengan j uml ah kul it yang sama. o Biasanya j ari-j ari ion holongan 2 M 2+ l ebih kecil dari pada gol ongan 1 M + pada periode yang sama karena muat an int i meningkat . x Pada umumnya t idak sel al u t ist ik didih dan t it ik l el eh menurun o Disebabkan peningkat an j ari-j ari ion dan meningkat nya muat an . x Lebih reakt if karena makin ke bawah makin mudah membent uk ion. x El ect ronegat ivit y cenderung menurun: x Pol a rumus mol ekul : o Rumus umum dapat dit ul is M 2 O at au rumus ionik M + 2 O 2- dimana M adal ah Li sampai Fr at au Be samapai Ra. Reaksi logam golongan s dengan oksigen Oksida atau hidroksidanya merupakan padatan putih ionik. Logam golongan 1 : x 4M s + O 2g o 2M 2 O s perubahan redoks o Perubahan t ingkat Oksidasi: M adal ah 0 ke +1, Oxygen is 0 ke -2 dal am ion okside O 2- . x 4M s + O 2g o 2M + 2 O 2- s o l ogam dioksidasi 0 ke +1, kehil angan el ect ron , t ingkat oksidasi meningkat o Mol ekul oksigen direduksi 0 ke -2, t ingkat oxidasi menurun. x Oksidanya dil arut kan dalam air membent uk al kal i hidroksida. M 2 O s + H 2 O l o 2MOH aq Di unduh dari : Bukupaket.com 416 Tabel data logam alkali tanah Sifat\ simbol, nama 4 Be Berilium 12 Mg Magnesium 20 Ca Calcium 38 Sr Stronsium 56 Ba Barium 88 Ra Radium Titik leleh o C 1278 649 839 769 729 700 Titik didih o C 2970 1090 1484 1384 1637 1140 Densitasgcm -3 1.85 1.74 1.55 2.54 3.51 5.0 IE pertamakJmol -1 900 738 590 550 503 509? IE kedua kJmol -1 1757 1451 1145 1064 965 979 IE ketiga kJmol -1 14848 7733 4910 4210 3600 3300 Jari-jari atom pm 111 160 197 215 217 223 Jari-jari ionik M 2+ pm 34 78 106 127 143 152 Electronegativitas 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89 0.89 Konfigurasi elektron 2,2 2,8,2 2,8,8,2 2,8,18,8,2 2,8,18,18,8,2 2,8,18,32,18,8,2 Konfigurasi elektron [He]2s 2 [Ne]3s 2 [Ar]4s 2 [Kr]5s 2 [Xe]6s 2 [Rn]7s 2 potensial Electroda MM 2+ -1.97V -2.36V -2.84V -2.89V -2.92V -2.92V Simbol – warna nyala Be - Mg - Ca – merah bata Sr - Ba – hijau apel Ra - M + 2 O 2- s + H 2 O l o 2M + aq + 2OH - aq bukan perubahan redoks x Kecual i Lit ium anomal i oksi da yang l ebih t inggi dapat t erbent uk misal nya : o 2M s + O 2g o M 2 O 2s [ perubahan redoks, M 0 ke +1, O 0 ke -1] x Menunj ukkan pembent ukan peroksida yang berwarnya oranye kekuningan ol eh Na, K, Rb dan Cs x Mudah t erhidrol isis dengan air membent uk hirogen peroksida M 2 O 2s + 2H 2 O l o 2MOH aq + H 2 O 2aq bukan perubahan redoks Masing-masing oksigen dal am t ingkat oksidasi -1 dal am ion peroksida O 2 2- x M s + O 2g o MO 2s menunj ukkan pembent ukan superoksida ol eh K, Rb dan Cs. Perubahan bil angan oksidasi M adal ah dari 0 ke +1 x 2MO 2s + 2H 2 O l o 2MOH aq + H 2 O 2aq + O 2g perubahan redoks Di unduh dari : Bukupaket.com 417 o Perubahan t ingkat oksidasi: M dan H t idak berubah +1, empat O berubah dari - 1 2 dal am ion superokside ke dua -1 dal am mol ekul peroksida dan dua pada nol dal am mol ekul oksigen. x Oksida dil arut kan dal am asam membent uk garam net ral . o M 2 O s + 2HCl aq o 2MCl aq + H 2 O l memberikan garam kl orida yang larut o M + 2 O 2- s + 2H + aq o 2M + aq + H 2 O l bukan perubahan redoks o M 2 O s + 2HNO 3aq o 2MNO 3aq + H 2 O l memberikan garam nit rat yang mudah l arut o M 2 O s + H 2 SO 4aq o M 2 SO 4aq + H 2 O l memberikan garam sul f at yang mudah l arut o M 2 O s + 2CH 3 COOH aq o 2CH 3 COOM aq + H 2 O l memberikan garam et anoat yang mudah l arut Logam Golongan 2 : x 2M s + O 2g o 2MO s perubahan redoks o Perubahan t ingkat oksidasi M dari 0 ke +2, dan oksigen dari 0 ke -2. x Oksidanya, di l uar Be, mudah l arut dal am air membent uk hidroksida alakal i yang meningkat kekuat an basanya dal am sat u gol ongan ke bawah. o MO s + H 2 O l o MOH 2s=aq bukan perubahan redoks o i M 2+ O 2- s + H 2 O l o MOH 2s or aq x Semua oksida basa mudah t ernet ral isir ol eh asam. o MO s + 2HCl aq o MCl 2aq + H 2 O l memberikan garam kl orida yang mudah l arut . o M 2+ O 2- s + 2H + aq o M 2+ aq + H 2 O l o MO s + 2HNO 3aq o MNO 3 2aq + H 2 O l memberikan garam nit rat yang mudah l arut . o MO s + H 2 SO 4aq o MSO 4aq or s or s + H 2 O l memberikan garam sulf at yang sukar l arut . o MO s + 2CH 3 COOH aq o CH 3 COO 2 M aq + H 2 O l memberikan garam et anoat x Beryl l ium oksida BeO bersif at amf ot ir dan l arut dal am basa kuat sepert i NaOH membent uk ion kompl eks hydroxo beryl l at o BeO s + 2NaOH aq + H 2 O l o Na 2 [ BeOH 4 ] aq garam beryl l at o Be 2+ O 2- s + 2OH - aq + H 2 O l o o [ BeOH 4 ] 2- aq r Reaksi logam-logam blok s dan air sifat kimia hidroksidanya x Reaksi logam golongan s dengan air x Oksida atau hidroksidanya merupakan padatan putih ionik. Di unduh dari : Bukupaket.com 418 Hidroksida Logam Golongan 1: 2M s + 2H 2 O l o 2M + OH - aq + H 2g perubahan redoks o Perubahan t ingkat oksidasi: M dari 0 ke +1, sat u H dal am air t et ap, dan yang l ain mengal ami perubahan +1 ke 0 pada H 2 . o M = Li l ambat , Na cepat , K l ebih cepat , menyala dengan hidrogen dengan warna l il a Rb, Cs, Fr sangat eksplosif . 2H 2g + O 2g o 2H 2 O l Hidroksida, MOH, adal ah padat an ionik put ih yang sangat larut kecual i LiOH, basa kuat , semakin kuat dal am urut an menurun dal am golongan. Hidroksida Gol ongan 1 l arut dal am air memberikan l arut an al kal i, yang mudah t ernet ral isir dengan asam MOH aq + HCl aq o MCl aq + H 2 O l memberikan garam klorida yang mudah l arut OH - aq + H + aq o H 2 O l MOH aq + HNO 3aq o MNO 3aq + H 2 O l memberikan garam nit rat yang mudah l arut 2MOH aq + H 2 SO 4aq o M 2 SO 4aq + 2H 2 O l memberikan garam sul f at yang mudah l arut MOH aq + CH 3 COOH aq o CH 3 COOM aq + H 2 O l memberikan garam et anoat yang mudah l arut Hidroksida Logam Golongan 2: M s + 2H 2 O l o MOH 2aq or s + H 2g reaksi redoks o Menunj ukkan perubahan hidroksida dan hidrogen dengan air dingin. o M s + 2H 2 O l o M 2+ aq +2OH - aq + H 2g o Perubahan bil angan oksidasi, M adal ah dari 0 ke +2, unt uk H dal am air perubahans dari +1 ke 0 dal am H 2 . o M = Be t idak bereaksi, anomal i, Mg reaksi sangat l ambat , Ca, Sr, Ba dari cepat ke sangat cepat . o Kecenderungan reakt ivit as unt uk Gol ongan 2, dan penj el asannya, adal ah mirip dengan penj el asan di at as sepert i unt uk Gol ongan 1 Logam Al kal i. Di unduh dari : Bukupaket.com 419 Magnesium hidroksida dan kalsium hidroksida limewater sedikit l arut , t et api kel arut annya meni ngkat dal am urut an menurun dalam sat u gol ongan, j adi barium hidroksida cukup l arut . Sepert i yang disebut kan sebel umnya, campuran magne- sium oksida hidroksida dan air kadang-kadang disebut susu magnesia milk of magnesia dan larut an j enuh aqueous kalsium hidroksida disebut air soda limewat er. Jika logam dipanaskan dalam uap maka oksida akan t erbent uk : Misal nya Mg s + H 2 O g o MgO s + H 2g BUKAN percobaan yang akan kamu l akukan dengan Logam Al kali t et api beril ium memberikan sedikit reaksi. Oksida t erbent uk karena hidroksi da t idak st abil secara t hermal pada t emperat ur t inggi : MOH 2s o MO s + H 2 O g Semua hidroksida adalah basa dengan meningkat nya kekuat an dal am urut an menurun dal am sat u golongan dan dapat dinet ralisasi dengan asam bukan reaksi redoks. Magnesium hidroksida kurang l arut dalam air, kelarut annya meningkat dal am urut an menurun dal am sat u gol ongan. MOH 2aq or s + 2HCl aq o MCl 2aq + 2H 2 O l memberikan garam kl orida yang mudah l arut Semua reaksi basa OH - – asam H + : OH - aq + H + aq o H 2 O l M 2+ OH - 2s + 2H + aq o M 2+ aq + 2H 2 O l MOH 2aq or s + 2HNO 3aq o MNO 3 2aq + 2H 2 O l Memberikan gram nit rat yang mudah l arut MOH 2aq or s + H 2 SO 4aq o M 2 SO 4aq or s + 2H 2 O l Memberikan garam sulf at yang mudah l arut MOH 2aq or s + 2CH 3 COOH aq o CH 3 COO 2 M aq + 2H 2 O l Memberikan garam et anoat yang mudah l arut Di unduh dari : Bukupaket.com 420 Larut an kalsium hidroksida l imewat er dapat dit it rasi dengan asam hidrokl orida st andard buret t e, molarit as rendah unt uk menent ukan kel arut annya. Normal nya menggunakan indikat or phenol pht halein dan perubahan warna akhir dari pink ke t idak berwarna. Golongan 2 hidroksida, MOH 2 , dalam satu golongan semakin ke bawah akan semakin larut : Jika l ebih at au kurang t idak larut , dapat dibuat dengan menambahkan l arut an sodium pot assium hidroksida berlebih ke l arut an garam yang mudah l arut dari logam Gol ongan 2 l ogam misal nya : CaCl 2aq + 2NaOH aq o 2NaCl aq + CaOH 2s MgSO 4aq + 2KOH aq o K 2 SO 4aq + MgOH 2s BaNO 3 2aq + 2NaOH aq o 2NaNO 3aq + BaOH 2s M 2+ aq + 2OH - aq o MOH 2s unt uk semua Gol ongan 2 l ogam M Semua hidroksida adalah serbuk putih atau endapan gelatin putih. Beryl l ium hidroksida adal ah amf ot er anomal i gol ongan, karena sebagian dari reaksi di at as, j ika dil arut kan dalam al kali kuat sepert i sodium hidroksida ke bent uk garam ion kompl eks-hidrokso disebut beryll at misal nya : BeOH 2s + 2NaOH aq o Na 2 [ BeOH 4 ] aq t idak ada perubahan redoks Secara ionik : BeOH 2s + 2OH - aq o [ BeOH 4 ] 2- aq menunj ukkan bent uk ion kompl eks Reaksi logam bl ok s dengan asam Logam Golongan 1 adalah sangat reaktif. Logam Golongan 2, sebagian dari beryllium yang lainnya anomali, dapat bereaksi dengan asam, dengan meningkatnya kekuatan dalam urutan menurun dalam satu golongan. M s + 2HCl aq o MCl 2aq + H 2g reaksi redoks ke bent uk garam kl orida yang mudah l arut Di unduh dari : Bukupaket.com 421 M s + 2H + aq o M 2+ aq + H 2g perubahan t ingkat oksidasi : sat u M pada 0 dan dua H pada +1 o sat u M +2 dan dua H pada 0 l ogam t eroksidasi, kehil angan el ekt ron, keadaan oksidasinya meningkat , ion hidrogen t ereduksi, el ekt ron bert ambah, keadaan oksidasinya berkurang berkurang M s + 2HNO 3aq o MNO 3 2aq + H 2g ke bent uk garam nit rat yang mudah l arut Lihat pada prinsip, dan dengan Mg ini dan asam nit rat yang sangat l arut , t et api j arang hal ini mudah, ion nit rat dapat mudah direduksi ke gas nit rogenIV oksida cokl at t ua nit rogen dioksida, NO 2 dan hasil l ainnya, gas NO ? ion NO 2 - ? M s + H 2 SO 4aq o MSO 4aq or s + H 2g ke bent uk larut garam sulf at yang t idak mudah l arut Reaksi dari magnesium ke barium menj adi meningkat l ebih pel an sedangkan sul f at menj adi kurang l arut , hal ini akan mel apisi l ogam, sehingga menghambat reaksi. M s + 2CH 3 COOH aq o CH 3 COO 2 M aq + H 2g ke bent uk garam et anoat M s + 2CH 3 COOH aq o CH 3 COO 2 M aq + H 2g memberikan garam et anoat yang l arut Reaksi ini l ebih l ambat dari pada sebel umnyakarena asam et anoat merupakan asam l emaht erisonisasi sekit ar 2. Dal am l arut an berair kat ion l ogam membent uk ion kompl eks aquo. [ MH 2 O 6 ] n+ aq j ika n=1 unt uk gol ongan 1 dan n=2 unt uk gol ongan 2. Sifat kimia garam klorida Garam klorida merupakan padatan kristal putih atau tidak berwarna Logam golongan 1 mudah bereaksi dengan halogen: 2M s + Cl 2g r 2MCl s reaksi redoks Di unduh dari : Bukupaket.com 422 Produk garam , M + X - , padat an ionik krist al put ih yang l arut dalam air dan pH l arut annya 7. Padat an krist al yang mempunyai t it ik l el eh dan t it ik didih t inggi. Padat annya bukan merupakan penghant ar l ist rik t et api l el ehan at au l arut annya dapat menghant ar l ist rik. Hal ogen mempunya bilangan oksidasi -1 oksidasi pada senyawa hal idaion X - Logam golongan 2 kecuali Be mudah bereaksi dengan halogen panas. M s + Cl 2g o MCl 2s Produk garam, M 2+ X - 2 , sama dengan sif at sama dengan senyawa Gol ongan 1 M + X - Sifat kimia karbonat Karbonat dan hidrogen- karbonat merupakan padatan putih Karbonat golongan 1 M 2 CO 3 : t erbent uk pembent ukan CO 2 dalam l arut an hidroksida berl ebih 2MOH aq + CO 2g o M 2 CO 3aq + H 2 O l 2OH - aq + CO 2g o CO 3 2- aq + H 2 O l Larut dal am air Na 2 CO 3 . 10H 2 O, dikenal sebagai soda pencuci. hydrogencarbonat Golongan 1 MHCO 3 : t erbent uk pembent ukan CO 2 yang berlebihan dalam l arut an hidroksida berl ebih Reaksi t erj adi mel al ui t ahap: M 2 CO 3aq + H 2 O l + CO 2g o 2MHCO 3aq CO 3 2- aq + H 2 O l + CO 2g o 2HCO 3 - aq Padat an put ih yang sedikit l arut dal am air cont oh 270 o C: 2NaHCO 3s o Na 2 CO 3s + H 2 O l + CO 2g Di unduh dari : Bukupaket.com 423 sodium hydrogencarbonat sodium bicarbonat e at au baking soda digunakan unt uk pembuat an kue. Karbonat dan hydrogen- carbonat Golongan 1 mudah ternetralisasi oleh asam: M 2 CO 3aq + 2HCl aq o 2MCl aq + H 2 O l + CO 2g memberikan garam kl orida yang larut CO 3 2- aq + 2H + aq o H 2 O l + CO 2g M 2 CO 3aq + 2HNO 3aq o 2MNO 3aq + H 2 O l + CO 2g memberikan garam nit rat yang l arut M 2 CO 3aq + H 2 SO 4aq o M 2 SO 4aq + H 2 O l + CO 2g memberikan garam sulf at yang l arut M 2 CO 3aq + 2CH 3 COOH aq o CH 3 COOM aq + H 2 O l + CO 2g memberikan garam et anoat yang l arut MHCO 3aq + HCl aq o MCl aq + H 2 O l + CO 2g memberikan garam kl orida yang larut HCO 3 - aq + H + aq o H 2 O l + CO 2g MHCO 3aq + HNO 3aq o MNO 3aq + H 2 O l + CO 2g memberikan garam nit rat yang l arut 2MHCO 3aq + H 2 SO 4aq o M 2 SO 4aq + 2H 2 O l + CO 2g memberikan garam sulf at yang l arut MHCO 3aq + CH 3 COOH aq o CH 3 COOM aq + H 2 O l + CO 2g memberikan garam et anoat yang l arut Karbonates Golongan 2 MCO 3 : t erbent uk pembent ukan CO 2 dalam l arut an hidroksida berl ebih at au berupa bubur, t et api beril ium karbonat t idak st abil . MOH 2aq + CO 2g o MCO 3s + H 2 O l Jika M = Ca, reaksi pada air kapur posit if j ika t erdapat CO 2 hydrogencarbonat MHCO 3 2 t erbent uk j ika Gol ongan 2 bereaksi dengan CO 2 dal am l arut an hidroksida berl ebih at au berupa bubur MCO 3s + H 2 O l + CO 2g o MHCO 3 2aq Di unduh dari : Bukupaket.com 424 Karbonat Golongan 2 MCO 3 mudah ternetralisir dengan asam membentuk garam, air CO 2 MCO 3s + 2HCl aq o MCl 2aq + H 2 O l + CO 2g memberikan garam kl orida yang larut M 2+ CO 3 2- s + 2H + aq o M 2+ aq + H 2 O l + CO 2g MCO 3s + 2HNO 3aq o MNO 3 2aq + H 2 O l + CO 2g memberikan garam nit rat yang l arut MCO 3s + H 2 SO 4aq o M 2 SO 4aq + H 2 O l + CO 2g memberikan garam sul f at yang l arut MCO 3s + 2CH 3 COOH aq o CH 3 COO 2 M aq + H 2 O l + CO 2g memberikan garam et anoat yang l arut kation\ anion oksida hidroksida karbonat hidrogenkarbonat O 2- OH - CO 3 2- HCO 3 - Rumus turunan dari kasi gol. 1 M + M 2 O MOH M 2 CO 3 MHCO 3 M + 2 O 2- M + OH - M + 2 CO 3 2- M + HCO 3 - Rumus turunan dari kation gol. 2 M 2+ MO MOH 2 MCO 3 MHCO 3 2 M 2+ O 2- M 2+ OH - 2 M 2+ CO 3 2- M 2+ HCO 3 - 2 kation\ anion halida nitrataV sulfateVI etanoat X - NO 3 - SO 4 2- CH 3 COO - Rumus turunan dari kation gol. 1 M + MX MNO 3 M 2 SO 4 2- CH 3 COOM M + X - M + NO 3 - M + 2 SO 4 2- CH 3 COO - M + Rumus turunan dari kation gol. 2 M 2+ MX 2 MNO 3 2 MSO 4 CH 3 COO 2 M M 2+ X - 2 M 2+ NO 3 - 2 M 2+ SO 4 2- CH 3 COO - 2 M 2+ Di unduh dari : Bukupaket.com 425

21. 3 BIJIH LOGAM