256
Ag
+
+ 2:NH
3
[H
3
N:Ag:NH
3
]
asam basa
Cont oh : Secara umum :
Perbandingan reaksi net ral isasi asam-basa menurut Arrhenius, Bronst ed-Lowry dan sist em pel arut :
13. 1. 5
Definisi asam-basa menurut Lewis
Lewis mendef inisikan :
Asam adalah senyawa kimia yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron.
Basa adalah senyawa kimia yang bertindak sebagai pemberi pasangan elektron.
Cont oh : Dal am kul it val ensi at om N dal am mol ekul NH
3
, t erdapat 3 t iga pasang ikat an N-H dan 1 sat u pasang el ekt ron t idak berpasangan
: , sedangkan unt uk at om B dal am mol ekul BF3, t erdapat 3 t iga pasang el ekt ron yang berikat an B-F. Sepasang el ekt ron t idak
berikat an dapat disumbangkan kepada at om pusat B yang kemudian digunakan bersama-sama, sehingga t erj adi ikat an koval en koordinasi
B-N. 13. 1. 6
Definisi asam-basa menurut Usanovich
Def inisi ini merupakan perkembangan dari def inisi asam Lewis dan dit ambah reaksi redoks.
Asam adalah senyawa kimia yang bereaksi dengan basa, membentuk kation atau menerima elektron.
Basa adalah senyawa kimia yang bereaksi dengan asam, membentuk anion atau elektron.
asam + basa solvent
Arrhenius : asam + basa
ĺ garam + air Bronsted-Lowry : asam + basa
ĺ basa konjugat + asam konjugat Sistem Pelarut
: asam + basa ĺ solvent
B F
F F
+
H :
N H
H B
F F
F : N
H
H H
asam basa
Di unduh dari : Bukupaket.com
257 Gambar 13.8 Warna indikator universal
Cont oh : 13. 2
Kekuatan asam dan basa 13. 2. 1 Deraj at keasaman pH
Konsent rasi ion H
+
dal am l arut an disebut deraj at keasaman pH. Rumus pH dit ul iskan sebagai berikut :
Unt uk air murni pada t emperat ur 25 °C : [ H
+
] = [ OH
-
] = 10
-7
mol L Sehingga pH air murni = - l og 10
-7
= 7.
At as dasar pengert ian ini, maka :
x
Jika pH = 7, maka l arut an bersif at net ral
x
Jika pH 7, maka larut an bersif at asam
x
Jika pH 7, maka larut an bersif at basa
x
Pada t emperat ur kamar : pK
w
= pH + pOH = 14 Tel ah disinggung dal am pembahasan sebel umnya bahwa asam t erbagi
menj adi dua, yait u asam kuat dan asam l emah. Begit u j uga pada l arut an basa t erbagi menj adi dua, yait u basa kuat dan basa l emah.
Pembagian ini sangat membant u dalam penent uan deraj at keasaman pH.
13. 2. 2
Asam kuat
Disebut asam kuat karena zat t erl arut dal am l arut an ini mengion sel uruhnya = 1. Unt uk menyat akan deraj at
keasamannya, dapat dit ent ukan l angsung dari konsent rasi asamnya dengan melihat val ensinya.
Cont oh :
x
Hit ung pH l arut an dari 100 ml l arut an 0. 01 M HCl
Jawab :
Asam : Cl
2
+ e
-
ĺ Cl
-
Basa : Fe
2+
ĺ Fe
3+
+ e
-
pH = - log [H
+
]
Di unduh dari : Bukupaket.com
258 HCl
aq
ĺ
H
+ aq
+ OH
- aq
[ H
+
] = [ HCl ] = 0. 01= 10
-2
pH = - l og 10
-2
= 2
x
Hit ung pH l arut an dari 2 l it er l arut an 0. 1 mol asam sul f at
Jawab : Mol arit as =
L mol
2 1
,
= 0. 05 M H
2
SO
4aq
ĺ
2H
+ aq
+ SO
4 2-
aq
[ H+] = 2 [ H
2
SO
4
] = 2 x 0. 05 M = 10
-1
pH = - l og 10
-1
= 1
13. 2. 3 Asam lemah
