258 HCl
aq
ĺ
H
+ aq
+ OH
- aq
[ H
+
] = [ HCl ] = 0. 01= 10
-2
pH = - l og 10
-2
= 2
x
Hit ung pH l arut an dari 2 l it er l arut an 0. 1 mol asam sul f at
Jawab : Mol arit as =
L mol
2 1
,
= 0. 05 M H
2
SO
4aq
ĺ
2H
+ aq
+ SO
4 2-
aq
[ H+] = 2 [ H
2
SO
4
] = 2 x 0. 05 M = 10
-1
pH = - l og 10
-1
= 1
13. 2. 3 Asam lemah
Disebut asam l emah karena zat t erlarut dal am l arut an ini t idak mengion sel uruhnya,
≠
1, 0 1. Penent uan besarnya deraj at keasaman t idak dapat dit ent ukan l angsung dari konsent rasi asam
l emahnya sepert i hal nya asam kuat . Penghit ungan deraj at keasaman dil akukan dengan menghit ung konsent rasi [ H
+
] t erl ebih dahul u dengan rumus :
di mana, C
a
= konsent rasi asam lemah K
a
= t et apan ionisasi asam l emah Cont oh :
Hit ungl ah pH dari 0, 025 mol CH
3
COOH dal am 250 mL l arut annya, j ika K
a
= 10
-5
Jawab : C
a
=
L mol
25 ,
025 ,
= 10
-1
M [ H
+
] =
a a
K C
.
= 10
-1
. 10
-5
= 10
-3
M pH = - l og 10
-3
= 3
13. 2. 4 Basa kuat
Disebut basa kuat karena zat t erl arut dal am larut an ini mengion sel uruhnya = 1. Pada penent uan deraj at keasaman dari l arut an
basa t erl ebih dul u dihit ung nil ai pOH dari konsent rasi basanya.
[H
+
] =
a a
K C
.
Di unduh dari : Bukupaket.com
259 Cont oh :
x
Hit ung pH dari 100 mL l arut an KOH 0, 1 M Jawab :
KOH
aq
ĺ
K
+ aq
+ OH
- aq
[ OH
-
] = [ KOH] = 10
-1
M pOH = - l og 10
-1
= 1 pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13
x
Hit ung pH dari 500 mL l arut an CaOH
2
0, 01 M Jawab :
CaOH
2aq
ĺ
Ca
2+ aq
+2OH
- aq
[ OH
-
] = 2[ CaOH
2
] = 2 x 0, 01
= 2x10
-2
M pOH = - l og 2 x 10
-2
= 2 – l og 2 pH = 14 – pOH
= 14 – 2 – l og 2 = 12 + l og 2
13. 2. 5 Basa lemah Disebut basa l emah karena zat t erl arut dal am l arut an ini t idak
mengion seluruhnya,
≠
1, 0 1. Penent uan besarnya konsent rasi OH
-
t idak dapat dit ent ukan l angsung dari konsent rasi basa l emahnya sepert i hal nya basa kuat , akan t et api harus dihit ung
dengan menggunakan rumus : di mana, C
b
= konsent rasi basa l emah K
b
= t et apan ionisasi basa l emah
13. 3 Larutan buffer
Lakukan kegiat an berikut Akt ivit as siswa :
[OH
-
] =
b b
K C
.
Di unduh dari : Bukupaket.com
260
1
3 2
1. Ambil 10 mL larut an asam
aset at 0, 1 M Larut an 1. Ukur pH l arut an dengan indikat or
universal . Kemudian ambil j uga 15 mL
l arut an NH
3
0, 2 M Larut an 2. Ukur pH l arut an dengan indikat or universal .
2. Masukkan 5 mL l arut an nat rium aset at ke dal am l arut an 1 dan 20
mL l arut an NH
4
Cl 0, 1 M ke dal am l arut an 2. Ukur pH masing-masing larut an dengan indikat or universal .
3. Apa yang bisa Anda simpul kan?
__________________________
Semua l arut an yang dapat mempert ahankan pH disebut larut an
buf f er. Sif at larut an buf f er ant ara lain : t idak berubah pH-nya meski diencerkan dan t idak berubah pH-nya meski dit ambah sedikit asam
at au basa. Pada gambar di at as, pH l arut an A t idak berubah set el ah dit ambah dengan l arut an asam sehi ngga l arut an A merupakan larut an
Buf f er, sedangkan l arut an B bukan merupakan l arut an Buf f er karena pHnya berubah set el ah penambahan l arut an asam.
Campuran buf f er dapat dibuat dari :
x
Campuran asam l emah dengan garamnya Cont oh : CH
3
COOH dengan CH
3
COONa ; H
2
CO
3
dengan NaHCO
3
; dan NaHCO
3
dengan Na
2
CO
3
x
Campuran basa l emah dengan garamnya Cont oh : NH
4
OH dengan NH
4
Cl Lat ihan :
Hit ungl ah pH dari 100 mL 0. 001 l arut an NH
4
OH, j ika diket ahui t et apan ionisasinya = 10
-5
Di unduh dari : Bukupaket.com
261 Jawab :
[ OH
-
] =
.
b b
K C
= 10
-3
. 10
-5
= 10
-4
M pOH = - l og 10
-4
= 4 pH = 14 – 4 = 10
13. 3. 1 Cara perhitungan larutan buffer Larut an buf f er yang t erdiri at as asam lemah dan garamnya
l arut annya akan sel al u mempunyai pH 7 digunakan rumus : di mana :
C
a
= [ CH
3
COOH] konsent rasi asam l emah C
g
= [ CH
3
COO
-
] konsent rasi ion garamnya
K
a
= t et apan ionisasi asam l emah Cont oh :
Hit ungl ah pH l arut an yang t erdiri at as campuran 0. 01 mol asam aset at dengan 0. 1 mol nat rium aset at dal am 1 l it er larut an K
a
asam aset at = 10
-5
Hit ungl ah pH l arut an yang t erdiri at as campuran 1 mol HCOOH dan 0. 5 mol NaHCOO dal am 1 l it er l arut an
K
a
HCOOH = 1. 77 x 10
-4
Jawab :
M
L mol
C
a 2
2
10 1
10
M L
mol C
g 1
10 1
1 ,
a g
a
C C
pK pH
log
M M
2 1
5
10 10
log 10
log
= 5 + 1 = 6
CH
3
COOH
aq
+ H
2
O
l
CH
3
COO
- aq
+ H
3
O
+ aq
Ket. : fase liquid l tidak berpengaruh [CH
3
COO
-
] [H
3
O
+
] K
a
= [CH
3
COOH] [H
3
O
+
] = K
a
. C
a
C
g
pH = pK
a
+ log C
g
C
a
Di unduh dari : Bukupaket.com
262
HCOOH
aq
+ H
2
O
l ĺ
HCOO
- aq
+ H
3
O
+ aq
Konsent rasi awal M 1. 00 0. 500
≈
Konsent rasi akhir M - y + y + y Konsent rasi set imbang M 1. 00 – y 0. 500 + y y
Persamaan set imbang
HCOOH O
H HCOO
K
a 3
.
y y
y 00
, 1
500 ,
10 .
77 ,
1
4
Karena y rel at if l ebih kecil dibanding 1 dan 0. 500, bent uk persamaan akan menj adi
00 ,
1 500
, 10
. 77
, 1
4
y
y = 3. 54. 10
-4
M = [ H
3
O
+
] pH = - l og [ 3. 54. 10
-4
] = 3. 45 Larut an buf f er yang t erdiri at as basa l emah dan garamnya l arut annya
akan sel al u mempunyai pH 7 digunakan rumus : di mana, C
b
= [ NH
3
] konsent rasi basa l emah C
g
= [ NH
4 +
] konsent rasi ion garamnya
K
b
= t et apan ionisasi basa l emah Cont oh :
Hit ung pH l arut an yang dibuat dengan menambahkan 0. 100 mol NH
4
Cl dan 0. 200 mol NH
3
ke dal am air dan mengencerkannya menj adi 1. 000 L. K
b
NH
4 +
= 5. 6 x 10
-5
Jawab : NH
3aq
+ H
2
O
l ĺ
NH
4 +
aq
+ OH
- aq
NH
3aq
+ H
2
O
l ĺ
NH
4 +
aq
+ OH
- aq
Ket. : fase liquid l tidak berpengaruh [NH
4 +
] [OH
-
] K
b
= [NH
3
] [OH
-
] = K
b
. C
b
C
g
pH = pK
a
+ log C
g
C
a
Di unduh dari : Bukupaket.com
263 Konsent rasi awal M 0, 200 0. 100
≈
Konsent rasi akhir M - y + y + y
Konsent rasi set imbang M 0, 200 – y 0. 100 + y y
Persamaan keset imbangan
3 4
. NH
OH NH
K
b
y y
y 200
, 100
, 10
. 6
, 5
5
Karena y rel at if l ebih
kecil dibanding 0. 100 dan
0. 200, bent uk persamaan
akan menj adi
200 ,
100 ,
10 .
6 ,
5
5
y
Ringkasan Asam basa sebagai el ekt rol it . Def inisi asam menurut Arhenius adal ah
suat u subst ansi yang menghasil kan ion H
3
O
+
apabil a dil arut kan dal am air. Asam Bronst ed adal ah donor prot on, sedangkan basa Bronst ed
adal ah asept or prot on. Asam Lewis adal ah set iap spesi yang menerima pasangan el ekt ron bebas dal am membent uk ikat an koval en.
Latihan :
1.
a. Apakah penyebab sif at basa? Sebut kan beberapa sif at khas basa
b. Sebut kan berbagai zat dalam kehidupan sehari-hari yang
bersif at basa 2. Jel askan mengapa l arut an NH
3
dapat mengubah kert as l akmus merah menj adi biru
3. Dari penguj ian l arut an dengan kert as l akmus diperol eh dat a : Larut an manakah yang mengandung konsent rasi ion OH
-
l ebih besar daripada konsent rasi H
+
?
Larut an yang
Warna lakmus Merah
biru
Di unduh dari : Bukupaket.com
264 4.
Tul iskan rumus kimia dan reaksi ionisasi asam basa berikut :
a. asam sulf at
b. asam aset at
c. asam karbonat
d. barium hidroksida
e. kal ium hidroksida
f . magnesium hidroksida
5. Jel askan def inisi asam-basa menurut
a. Arrhenius
b. Bronst ed-Lowry
c. Lewis 6.
Tent ukan sif at zat yang dicet ak t ebal , apakah sebagai asam at au sebagai basa:
a. HCO
3 -
aq
+ NH
4 +
aq
H
2
CO
3aq
+ NH
3aq
b. CH
3
COOH
aq
+ H
2
SO
4aq
CH
3
COOH
2 +
aq
+ HSO
4 -
aq
c. CH
3
COOH
aq
+ H
2
O
l
CH
3
COO
- aq
+ H
3
O
+ aq
d. CH
3
COO
-
aq
+ H
2
O
l
CH
3
COOH
aq
+ OH
- aq
7. Tent ukan pasangan asam-basa konj ugasi dalam reaksi asam-basa
berikut : a. HCO
3 -
aq
+ NH
4 +
aq
H
2
CO
3aq
+ NH
3aq
b. CH
3
COOH
aq
+ H
2
SO
4aq
CH
3
COOH
2 +
aq
+ SO
4 -
aq
c. CH
3
COOH
aq
+ H
2
O
l
CH
3
COO
- aq
+ H
3
O
+ aq
d. CH
3
COO
- aq
+ H
2
O
l
CH
3
COOH
aq
+ OH
- aq
8. Tul iskan rumus asam konj ugasi dari spesi berikut :
a. H
2
O b. NH
3
c. CO
3 2-
d. HSO
4 -
9. Tul iskan rumus basa konj ugasi dari spesi berikut :
b. H
2
O c.
NH
3
d. HSO
4 -
e. NH
4 +
10. Dal am reaksi berikut ini,
CN
- aq
+ H
2
O
l
ĺ
HCN
aq
+ OH
- aq
No. diuj i
1 X
Merah Biru
2 Y
Merah Merah
3 Z
Biru Biru
4 U
Merah Biru
5 V
Biru biru
Di unduh dari : Bukupaket.com
265 CN
-
berlaku sebagai basa, sesuai dengan t eori. . . . . 11.
Tent ukan pH l arut an j ika diket ahui konsent rasi ion H
+
a. 0, 5 M
b. 0, 002 M
c. 6 x 10
-4
M d.
0, 0235 M 12.
Tent ukan pH l arut an HCl dengan konsent rasi sebesar 1 x 10
-8
M
pet unj uk : [ H
+
] yang berasal dari ionisasi air t idak dapat diabaikan
13. Suat u l arut an mengandung asam aset at CH
3
COOH; K
a
= 1 x 10
-5
0. 1 M dan asam benzoat C
6
H
5
COOH; K
a
= 6 x 10
-5
0. 2 M. Tent ukan [ H
+
] , [ CH
3
COO
-
] , dan [ C
6
H
5
COO
-
] dalam l arut an it u
pet unj uk: [ H
+
] = [ CH
3
COO
-
] + [ C
6
H
5
COO
-
] 14.
Suat u l arut an cuka mengandung 6 CH
3
COOH. Jika diket ahui massa j enis cuka makan it u adal ah 1 kg L
-1
, t ent ukan vol ume cuka it u yang harus diencerkan unt uk membuat 100 mL l arut an dengan
pH = 4, Ka CH
3
COOH = 1 x 10
-5
.
pet unj uk : kemolaran larut an dapat dihit ung dengan
rumus: M=
U
x10x M
t
Di unduh dari : Bukupaket.com
266
Di unduh dari : Bukupaket.com
267
14. BATU BARA
