Konfigurasi Elektron Konfigurasi Elektron

17 Struktur Atom Bagaimanakah konfigurasi elektron untuk atom kalsium Ca dengan nomor atom 20? Perhatikan beberapa kemungkinan berikut. a. 20 Ca = 2 8 10 b. 20 Ca = 2 8 8 2 c. 20 Ca = 2 18 d. 20 Ca = 2 8 18 Manakah di antara konfigurasi itu yang benar? Jawabannya adalah b. Mengapa demikian? Pada pengisian kulit M untuk elektron ke-11 dan seterusnya, jika belum memenuhi jumlah maksimal 18 elektron maka akan membentuk sub-sub kulit yang jumlahnya maksimal 8 elektron. Jadi, pada atom kalsium, setelah mengisi kulit ke-2 dengan 8 elektron akan tersisa 10 elektron. Ke-10 elektron ini akan membentuk konfigurasi dengan 8 elektron dan 2 elektron. Perhatikan konfigurasi elektron beberapa unsur berikut. Tabel 1.5 Konfigurasi Elektron Unsur Sesuai dengan Nomor Atom Z 10 12 17 20 Lambang Unsur Konfigurasi Elektron Ne Mg Cl Ca 2 8 2 8 2 2 8 7 2 8 8 2 Menentukan Konfigurasi Elektron Atom 1. Tuliskan konfigurasi elektron atom kalium dengan nomor atom 19. 2. Tuliskan konfigurasi elektron atom bromin dengan nomor atom 35. Jawab 1. Kulit K dihuni 2 elektron; Kulit L dihuni 8 elektron. Kulit M maksimal dihuni 18 elektron. Jika belum terisi penuh dengan 18 elektron maka kulit M akan membentuk sub-kulit maksimal dengan 8 elektron. Jadi, konfigurasi elektron atomnya adalah 19 K = 2 8 8 1. 2. Kulit K dihuni 2 elektron; Kulit L dihuni 8 elektron; Kulit M dihuni 18 elektron; dan Kulit N maksimal dihuni 32 elektron. Jika kulit N belum terisi penuh maka akan membentuk sub-kulit maksimal dengan 18 atau 8 elektron. Jadi, konfigurasi elektron atomnya adalah 35 Br = 2 8 18 7. Contoh 1.9 Gambar 1.17 Elektron-elektron valensi dari suatu atom Elektron valensi

2. Elektron Valensi

Apakah yang dimaksud dengan elektron valensi? Elektron valensi adalah elektron-elektron yang menghuni kulit terluar dari suatu atom, yaitu kulit yang paling jauh dari inti atom. Gambar 1.17 menunjukkan elektron valensi suatu atom. Contoh: Berapakah elektron valensi dari natrium? Konfigurasi elektron atom, 11 Na= 2 8 1. Kulit terluar dihuni 1 elektron. Jadi, elektron valensi dari natrium = 1. 18 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X Rangkuman 1. Atom dibangun oleh partikel-partikel subatom, yaitu proton, elektron, dan neutron. Keberadaan elektron kali pertama dibuktikan oleh Crookes melalui percobaan tabung sinar katoda. Muatan elektron pada atom sebesar –1,6 × 10 –19 coulomb dan massa elektron sebesar 9,11 × 10 –31 Kg. 2. Proton kali pertama ditemukan oleh Goldstein melalui percobaan tabung sinar terusan. Muatan proton sama dengan muatan elektron, tetapi beda tanda, yaitu +1,6 × 10 –19 coulomb dan massanya jauh lebih besar dari massa elektron 1,67 × 10 –27 Kg. 3. Neutron ditemukan oleh J.J. Chadwick melalui percobaan kamar kabut, massanya lebih besar sedikit dari massa proton, tetapi tidak bermuatan. 4. Nomor atom Z suatu unsur menunjukkan jumlah proton dalam inti atom unsur itu. Nomor massa A suatu atom menunjukkan jumlah nukleon proton dan neutron yang terdapat dalam inti atom. 5. Isotop atom suatu unsur memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda. Isobar adalah isotop- isotop atom yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atom berbeda. Isoton adalah isotop-isotop atom yang memiliki jumlah neutron sama, tetapi jumlah proton berbeda. 6. Standar satuan massa atom mengalami perubahan, mulai dari atom hidrogen sampai isotop atom karbon- 12. Satuan massa isotop karbon karbon-12 sama dengan 12 sma. 7. Massa atom relatif suatu unsur disingkat A r ditentukan berdasarkan pada jumlah perkalian antara massa atom isotop unsur dan kelimpahannya di alam. 8. Struktur atom mengalami perkembangan berdasarkan kemampuannya dalam menjelaskan fakta atau gejala yang ditemukan di alam. Model atom kali pertama diajukan oleh Dalton, kemudian Thomson, Rutherford, dan Bohr. 9. Berdasarkan model atom Rutherford dan Bohr, atom dibangun oleh inti atom dan elektron. Massa atom terpusat pada inti atom sebab dalam inti atom terdapat proton dan neutron, sedangkan elektron berputar mengelilingi inti atom dengan jarak tertentu dari inti. Lintasan-lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom dinamakan kulit. 10. Elektron dalam atom berada dalam kulit-kulit dengan jarak tertentu dari inti atom. Jumlah maksimum elektron dalam suatu kulit dinyatakan dengan rumus 2n 2 , n adalah kulit ke-n dari inti. Menentukan Elektron Valensi Atom