Massa Molekul Relatif Rumus Kimia

73 Rumus dan Persamaan Kimia

3. Rumus Senyawa Ion

Senyawa ion dibentuk melalui serah-terima elektron menghasilkan kation dan anion. Dalam senyawa ion, jumlah muatan kation harus sama dengan muatan anion agar dihasilkan senyawa netral secara listrik. Tinjau senyawa NaCl. Ion Na + memiliki muatan positif satu dan ion Cl – memiliki muatan negatif satu sehingga rumus kimianya NaCl. Tinjau senyawa Na 2 SO 4 . Dalam senyawa ini, ion Na + bermuatan satu, sedangkan ion SO 4 2– muatannya dua. Agar senyawa yang dibentuk netral maka diperlukan dua ion natrium untuk ion sulfat. Jadi, rumus kimia dari natrium sulfat adalah Na 2 SO 4 . Dalam Al 2 SO 4 3 , ion aluminium bermuatan 3+ Al 3+ dan ion sulfat bermuatan 2– SO 4 2– . Agar senyawa yang terbentuk netral maka ion aluminium dikalikan muatan ion sulfat dan sebaliknya sehingga rumus kimianya adalah Al 2 SO 4 3 . Untuk menentukan rumus kimia dari ion- ion perlu diperhatikan hal-hal berikut. a. Tuliskan nama senyawa ionnya. b. Tuliskan ion-ion yang terlibat. c. Setarakan muatan positif dan negatif. d. Tuliskan rumus kimia tanpa muatan. Ion dan senyawa Muatan Total Ion dan senyawa Muatan Total Tabel 4.2 Muatan Total Ion dalam Senyawa Na + Na + 2+ Al 3+ Al 3+ 6+ CO 3 2– 2– SO 4 2– SO 4 2– SO 4 2– 6– Na 2 CO 3 Al 2 SO 4 3 a b a Struktur molekul CH 4 atau senyawa molekuler b Struktur kristal NaCl atau senyawa ion Gambar 4.4 Pada Tabel 4.3 disajikan beberapa rumus kimia dari senyawa ion beserta nama dan muatan ionnya. Natrium hidroksida Kalium nitrat Amonium sulfat Kalsium karbonat Kalsium bikarbonat Magnesium klorida Nama Senyawa Positif Tabel 4.3 Rumus Kimia Senyawa Ion Rumus Kimia Na + K + NH 4 + Ca 2+ Ca 2+ Mg 2+ OH – NO 3 – SO 4 2– CO 3 2– HCO 3 – Cl – NaOH KNO 3 NH 4 2 SO 4 CaCO 3 CaHCO 3 2 MgCl 2 Negatif Ion 74 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X Senyawa ion berbeda dengan senyawa molekuler. Umumnya senyawa molekuler berupa molekul sebagaimana tersirat dalam rumus kimianya. Adapun senyawa ion membentuk struktur kristal yang sangat besar, tersusun dari kation dan anion secara bergantian. Bagaimana menentukan massa molekul relatif dari senyawa ion? Menentukan massa molekul relatif senyawa ion diambil dari rumus empiriknya. Contoh: Walaupun kristal NaCl tersusun dari jutaan ion Na + dan Cl – , massa molekul relatifnya ditentukan dari satuan rumusnya, yaitu NaCl. Jadi, massa rumus relatif NaCl = A r Na + A r Cl = 58,5 sma. Menuliskan Rumus Kimia dari Senyawa Ion